化学变化中吸热的有哪些

1. 哪些化学反应是吸热的

．吸热反应
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等
其实主要是了解吸热反应的原因：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差

2. 在化学变化中,吸热的变化有哪些要具体的例子和化学式,

这个一定要写出化学式,不好写,不过反应类型可以先跟你说得全面些,
常见的放热反应有:所有的燃烧反应,大部分的化合反应,金属与酸置换氢气的反应,
常见的吸热反应有:铵盐与碱的反应,大部分的分解反应,以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应.

3. 初中化学有哪些吸热放热的化学反应

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(3)化学变化中吸热的有哪些扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

4. 常见的吸热反应有哪些

1、大多数分解反应

；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4、由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量-反应物的总能量。

5、根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

6、根据盖斯定律进行计算

盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

7、根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算

对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

5. 在化学变化中，哪些是吸热物质，哪些是放热物质（限于初中）

放热：so3、p2o5及浓硫酸、浓磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.
溶于水吸热：硝酸氨等

6. 化学中有什么反应吸热

放热：燃烧反应，金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应
吸热：大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应，碳酸钙的分解反应

7. 在化学变化中，吸热的变化有哪些

这个一定要写出化学式,不好写,不过反应类型可以先跟你说得全面些,
常见的放热反应有:所有的燃烧反应,大部分的化合反应,金属与酸置换氢气的反应,
常见的吸热反应有:铵盐与碱的反应,大部分的分解反应,以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应.

8. 化学变化中需要吸热和放热的物质有哪些

吸热：氯化氨，硝酸氨！放热：氢氧化钠，硫酸，氧化钙全部？不是溶于水？全部只有这些吗？溶和不溶的初中阶段只有这些了，溶于水吸，放热的！不过氧化钙溶水放热是因为和水反应恩
知道
谢了。。