如何看待第32届国际化学

㈠ 什么是国际奥林匹克化学竞赛

奖项名称: 国际奥林匹克化学竞赛
其他名称: International Chemical Olympiad
创办时间: 1968年
奖项介绍：
国际奥林匹克化学竞赛1968年由波兰、匈牙利、捷克斯洛伐克三个东欧国家发起，第一届竞赛在捷克斯洛伐克首都布拉格举行，只有三个发起国参加。以后除1971年外，国际化学奥林匹克竞赛每年一届，轮流在各参加国举办。
国际奥林匹克化学竞赛的参加国逐年扩展，从最初的几个东欧国家，1974年开始发展到西欧、美洲、亚洲，一直到全世界范围，美国1984年参加比赛，中国1987年开始参加。
举办这一竞赛的目的是强调化学的重要作用，激发学生对于化学的兴趣，提高学生的思考与创造能力，同时也是为了在青少年中选拔优秀人才。竞赛内容包括无机化学、有机化学、物理和1984年起增加的生物化学。竞赛题分理论题与实验题两部分，理论题60分，实验题 40分。按总分成绩，授予金质奖章、银质奖章、铜质奖章和奖状。此外，还有特别奖，授予答案有创造性者、绝对优胜者和最佳参赛者。每个国家的代表团由两名团长和四名学生组成，参赛学生年龄不得超过20岁。竞赛的工作语言是英语、法语、德语和俄语。
国际化学奥林匹克竞赛的评选工作由评委会负责，评委会由所有参赛国代表组成，主席由主办国选出，副主席由上届主办国选出。评委会下设执行秘书处，在非竞赛期间代表评委会开展工作。评委会的职责包括指导和监督竞赛按规则进行；审查参赛者的参赛资格；制定评分标准；评卷；确定最后名次、奖章等级的和奖金数目等等。

㈡ 化学竞赛初赛三等奖的含金量

获得奥林匹克化学初赛的三等奖含在自主招生中是有用的。

学生所获得的奖项及特长分别对自主招生起到的作用做如下解释：

中国化学奥林匹克（初赛）的奖为省一等奖、省二等奖、省三等奖，中国化学奥 林匹克（决赛）的奖是国家一等奖、国家二等奖、国家三等奖。

获得省二省三在申请部分大学时，可以直接通过初审获得自招资格。仅凭借获得省二省三是不会获得清华北大等一流高校的自招资格的，获得省二省三加学校排名比较高，可以获得清华北大等一流高校的自招资格。

国际化学奥林匹克(IChO)

是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。

㈢ 国际化学奥林匹克竞赛的竞赛大纲

国际化学奥林匹克竞赛基本要求
说明：
化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号)
·组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。
·组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。
·组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。
主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。 所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。
译注：
1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合，二级知识大致与Nuffield A-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。
2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。
3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。
4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平，避免超负超时备战各级竞赛。经验证明，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。
无机化学电子构型主族………………………………1.1过渡金属…………………………2.2镧系与锕系金属…………………3.3Pauli摒斥原理……………………1.4Hund规则…………………………1.5周期性（主族）电负性………………………………1.6电子亲和性…………………………2.7第一电离势…………………………2.8原子的大小…………………………1.9离子的大小………………………2.10最高氧化数………………………1.11物理性质的周期性（主族）熔点………………………………1.12沸点………………………………1.13金属性……………………………1.14磁性………………………………2.15热性质……………………………3.16结构金属结构…………………………3.17离子晶体结构……………………3.18偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构…………………3.19立体化学…………………………3.20命名主族化合物………………………1.21过渡金属化合物…………………1.22简单金属络合物…………………2.23多中心金属络合物………………3.24配位数……………………………1.25计量学配平方程式………………………1.26质量与体积关系…………………1.27实验式……………………………1.28阿佛加德罗数……………………1.29浓度计算…………………………1.30同位素核子的计算………………………1.31放射性衰变………………………1.32核反应（a，b，g，n）…………2.33自然循环氮……………………………………2.34氧……………………………………2.35碳……………………………………2.36s区I，II族金属与水反应的产物及产物的碱度………………………1.37金属与卤素反应的产物……………1.38金属与氧反应的产物………………2.39重元素的反应性更强………………1.40锂与氢、氮生成LiH和Li3N…………2.41p区最简非金属氢化物计量学…………1.42金属氢化物的性质…………………3.43CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性……………………………1.44NO与O2反应生成NO2…………………1.45NO2与N2O4的平衡……………………1.46NO2与水反应的产物…………………1.47HNO2及其盐作还原剂……………… 1.48HNO3及其盐作氧化剂………………1.49N2H4是液态的还原剂………………3.50存在H2N2O2和HN3这样的酸……… 3.51记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么…………3.52碘和Na2S2O3的反应…………………2.53其他硫代酸，多酸，过酸…………3.54B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化……………………………1.55其它氧化态的非金属化合物………3.56Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2.57非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学……………………………1.58卤素与水的反应……………………2.59从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减…………………………………1.60第3周期和第4周期元素化学差异…3.61d区Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态…………………………1.62上列常见离子在水溶液中的颜色……2.63其它氧化态以及其它d区元素的化学………………………………3.64Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65溶解的产物是2+阳离子…………2.66Cr,Fe(还有Al）的钝化…………2.67Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性……1.67MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂 1.68MnO4-的还原产物与pH有关……2.69除Cr2O72-外的多酸阴离子…………3.70其它无机化学问题H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和NaOH的工业制法………………1.71镧系和锕系的化学………………3.72稀有气体化学……………………3.73有机化学烷丁烷的异构体……………………1.74命名（IUPAC）…………………1.75物理性质的趋势…………………1.76取代（例如与Cl2)—产物 …………………………1.77—自由基…………………………2.78—链反应的引发与终止…………2.79环烷—命名………………………1.80—小环的张力……………… 2.81—椅式/船式构型……………2.82烯平面结构…………………………1.83E/Z（cis/tranns)异构……………1.84与Br2,HBr的加成——产物…………1.85——马可尼可夫规则………………2.86——加成中的碳正离子……………3.87——碳正离子的相对稳定性………3.88——二烯的1，4加成………………3.89炔线性结构………………………… 1.90酸性……………………………… 2.91芳香烃苯的化学式……………………… 1.92电子的离域……………………… 1.93共振的稳定化作用……………… 1.94休克尔规则（4n+2)………………3.95杂环的芳香性…………………… 3.96杂环的命名（IUPAC）………… 3.97多环芳香化合物………………… 3.98第一取代基的效应：——反应性… 2.99——取代的定向…………… 2.100取代效应的解释………………… 2.101卤化物水解反应…………………………2.102卤素互换…………………………3.103反应性（伯仲叔对比）…………2.104离子机理…………………………2.105副产物（消除）…………………2.106反应性（脂肪烃与芳香烃对比）2.107武兹反应（RX+Na）………… 3.108卤素衍生物与污染………………3.109醇与酚氢键──醇与醚对比……………1.110醇与的酚的酸性对比……………2.111烯烃的氢化………………………1.112醚的氢化…………………………2.113与无机酸成酯……………………2.114碘仿反应…………………………2.115伯仲叔的反应：LUCAS试剂……2.116甘油的化学式……………………1.117羰基化合物命名………………………………1.118酮/烯醇互变异构…………………2.119制备—醇的氧化…………………1.120—从一氧化碳………………3.121反应—醛的氧化………………… 1.122—与金属锌反应…………… 2.123—与HCN加成……………… 2.124—与NaHCO3加成…… 2.125—与NH2OH加成……… 2.126—醇醛缩合………………… 3.127—康尼查罗反应（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128—格林尼亚反应 ………… 2.129—费林反应与土仑反应…… 2.130羧酸诱导效应与强度………………… 2.131阴离子中的氧原子的等同性…… 2.132制备：—从酯…………………… 2.133—从晴………………… 2.134与醇反应 产物（酯）…………… 1.135酯化反应的机理………………… 2.136阐明机理的同位素法…………… 3.137命名：酰卤……………………… 2.138酰氯的制备……………………… 3.139酰氯制酰胺 …………………… 2.140酰氯制晴………………………… 3.141酸酐的性质及制备……………… 2.142草酸：名称与化学式…………… 1.143多官能团酸类物质……………… 2.144光学活性（例如乳酸）………… 2.145R/S命名法……………………… 3.146动物与植物脂肪的区别………… 2.147含氮化合物胺类是碱………………………… 1.148脂肪胺与芳香胺的比较………… 2.149名称：一级二级三级四级……… 2.150各级胺的实验室鉴定…………… 3.151胺的制备──从卤素化合物…………… 2.152——从硝基化合物（从PhNO2制备PhNH2)………… 3.153——从酰胺（Hoffmann降解）… 3.154Hoffmann反应的机理与酸碱介质的关系…………………3.155胺与酰胺的碱性对比…………… 2.156重氮化反应的产物——脂肪胺的 3.157——芳香胺的… 3.158染料：颜色与结构的关系（生色基团）…………………3.159硝基化合物：互变异构………… 3.160Beckmann重排（肟与酰胺）… 3.161大分子亲水/疏水基团……………………2.162胶束结构………………………… 3.163肥皂的制造……………………… 1.164聚合反应的产物──苯乙烯的… 2.165——乙烯的…… 1.166——聚酰胺的… 3.167——酚+醛的…… 3.168——聚氨酯的…… 3.169高分子 ——交联…………………3.170——结构（等规等）……3.171——链形成机理…………2.172橡胶的组成……………………… 3.173生物化学氨基酸与肽氨基酸的离子性结构…………… 1.174等电点……………………………2.17520种氨基酸（按基团的分类）…2.17620种氨基酸（所有结构）………3.177茚三酮反应（包括方程式）……3.178色谱分离法………………………3.179电渗析分离法……………………3.180肽的结合…………………………1.181蛋白质蛋白质的一级结构………………1.182—S—S—桥…………………… 3.183顺序分析…………………………3.184二级结构…………………………3.185a—螺旋结构的细节…………… 3.186三级结构…………………………3.187pH，温度，金属，EtOH引起的变性………………………………2.188四级结构…………………………3.189蛋白质的分离（分子大小和溶解度）………………………………3.190蛋白质代谢（一般性）…………3.191蛋白质的水解……………………3.192氨基转移…………………………3.193氨基酸降解代谢的四种途径……3.194氨基酸的脱羧……………………3.195尿素循环（只需结果）…………3.196脂肪酸与脂肪C4到C18的IUPAC命名………… 2.1975种最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198脂肪的一般代谢…………………3.199脂肪酸的b—氧化（方程式与ATP平衡）……………………………3.200脂肪酸和脂肪的合成代谢………3.201磷酸甘油酯………………………3.202膜…………………………………3.203主动传送…………………………3.204酶一般性质，活性中心……………2.205命名，动力学，辅酶，ATP的功能等……………………3.206醣葡萄糖和果糖的化学式…………2.207——FISCHER投影式………… 2.208——HAWORTH结构式……… 3.209脎 …………………………… 3.210麦芽糖是还原糖……………… 2.211淀粉和纤维素的区别………… 2.212a-和b-D葡萄糖的区别………… 2.213从淀粉到乙酰辅酶的代谢………3.214葡萄糖酶解代谢成乳酸和乙醇…3.215上述途径的ATP的计算…………3.216光合作用（只涉及产物）………2.217光反应与暗反应…………… 3.218开尔文循环细节…………… 3.219KREBS循环和呼吸链三羧酸循环中生成CO2(无细节)…3.220循环的中间产物………………… 3.221水和ATP的形成（无细节）…… 3.222FMN和细胞色素………………… 3.223计算1摩尔葡萄糖代谢ATP的量…3.224核酸与蛋白质的合成嘧啶和嘌呤………………………2.225核苷和核苷酸……………………3.226嘧啶和嘌呤碱基的化学式………3.227核糖与2-脱氧核糖的区别……… 3.228CG和AT碱基对………………… 3.229CG和AT碱基对的氢键结构…… 3.230DNA与RNA的区别………………3.231mRNA与tRNA的区别………… 3.232核酸的水解……………………… 3.233DNA的半保留复制………………3.234DNA连接酶………………………3.235RNA合成（转录）（无细节）…3.236逆转录…………………………… 3.237遗传密码的用途………………… 3.238密码组的起始码和终止码……… 3.239译码步骤………………………… 3.240其它生物化学问题激素和规律性…………………… 3.241激素反馈………………………… 3.242胰岛素，胰高血糖素，肾上腺素 3.243矿化代谢（无细节）…………… 3.244血液中的离子…………………… 3.245血液中的缓冲剂………………… 3.246血红蛋白：功能和骨架………… 3.247—氧的吸收的图解…………… 3.248血液凝固的步骤…………………3.249抗原与抗体………………………3.250血液的分组……………………… 3.251乙酰胆碱的结构和功能………… 3.252测定结构的仪器方法紫外可见光谱芳香化合物的鉴定………………3.253发色团的鉴定…………………… 3.254质谱识别：—分子离子的…………… 3.255—借助表格的碎片……… 3.256—典型的同位素分布…… 3.257IR用基团的频率的表格进行解释… 3.258氢键的识别……………………… 3.259拉曼光谱………………………… 3.260NMR简单谱图（如乙醇）的解释…… 3.261自旋自旋耦合…………………… 3.262耦合常数………………………… 3.263o-和p-位取代的苯的鉴定……… 3.26413C——NMR……………………… 3.265X—射线布拉格方程………………………3.266电子密度图……………………… 3.267配位数…………………………… 3.268单位晶胞………………………… 3.269晶体结构：NaCl………………… 3.270CsCl………………… 3.271密堆积（2类）………3.272用X射线数据测定Avogadro数… 3.273旋光测定法特定偏转角的计算……………… 3.274物理化学化学平衡化学平衡的动态模型……………1.275化学平衡的相对浓度表达式……1.276化学平衡的相对分亚表达式……2.277用浓度，分压，摩尔分数表达的理想气体的各种平衡常数的相互关系2.278平衡常数与吉布斯能的关系……3.279离子平衡酸碱的Arrhenius理论……………1.280质子理论，共轭酸碱…………… 1.281pH的定义…………………………1.282水的离子积……………………… 1.283共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系… 1.284盐的水解………………………… 1.285溶度积的定义…………………… 1.286用溶度积计算溶解度（水中的） 1.287用Ka计算弱酸的pH……………… 1.288计算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289计算多元酸的pH………………… 2.290活度系数的定义………………… 2.291离子强度的定义………………… 3.292Debye-Huekel方程……………… 3.293电极平衡电动势的定义…………………… 1.294第一类电极……………………… 1.295标准电极电势…………………… 1.296Nernst方程……………………… 2.297第二类电极……………………… 2.298电极电势与DG 的关系……………3.299均相体系的动力学影响反应速率的因素……………1.300速率方程…………………………1.301速率常数…………………………1.302反应级数…………………………2.303一级反应：浓度与时间关系……2.304半衰期………………2.305半衰期与速率常数…2.306决速步骤…………………………2.307分子性……………………………2.308Arrhenius方程与活化能的定义…2.309一级反应速率常数的计算………2.3102，3级反应速率常数计算………3.311用实验数据计算活化能…………3.312碰撞理论的基本概念……………3.313过渡状态理论的基本概念………3.314可逆反应平行反应和连续反应…3.315热力学体系与环境………………………2.316能，功与热………………………2.317焓与能量的关系…………………2.318热容的定义………………………2.319Cp和Cv的关系……………………3.320盖斯定律…………………………2.321离子化合物的Born-Haber循环…3.322晶格能—近似计算,Kapistiski等3.323标准生成焓的应用………………2.324溶解热和溶剂化热………………2.325键能，定义和应用………………2.326第二定律熵，定义（q/T)…………………2.327熵与混乱（无序）………………2.328关系式S = klnW ……………… 3.329关系式G = H - TS ……………… 2.330DG 与变化的方向性…………… 2.331相的体系理想气体方程……………………1.332范德华气体方程…………………3.333分压的定义………………………1.334液体的蒸汽压与温度的关系……2.335Clausius-Clapeyron方程……3.336看相图：三相点…………………3.337——临界温度…………3.338气—液体系（图）………………3.339——理想与非理想体系……… 3.340——用于分馏………………… 3.341亨利定律…………………………2.342拉乌尔定律………………………2.343拉乌尔定律的偏差…………………3.344沸点上升定律………………………2.345摩尔质量的冰点下降法测定………2.346渗透压………………………………2.347分配系数……………………………3.348溶剂萃取……………………………2.349色谱基本原理………………………2.350其它问题分析化学移液管的使用……………………1.351滴定管的使用……………………1.352酸度法中指示剂的选择…………1.353滴定曲线：pH(强，弱酸)………2.354—EMF（氧化还原）…… 2.355简单缓冲溶液的pH计算…………2.356Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定………1.357Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定………2.358VO3-，ClO3-,Ti4+离子的鉴定……3.359K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360Lambert-Beer定律…………… 2.361络合物写出络合反应……………………1.362络合形成常数（定义）…………2.363Eg和T2g项：八面体配位的高低自旋…………………………3.364计算AgCl在NH3中的溶解度（用Ks和b）…………………3.365cis- trans-构型…………………3.366理论化学n,l,m量子数……………………2.367氢原子的能级（方程）………2.368p轨道的形状………………… 2.369d轨道的立体构型……………3.370分子轨道图：H2分子…………3.371N2，O2分子……3.372O2,O2-,O2+的键级…………… 3.373芳香化合物的Hueckel理论… 3.374Lewis酸碱………………………2.375硬，软Lewis酸碱………………3.376未成对电子与磁性…………… 2.377波函数的平方与概率………… 3.378最简Schroedinger方程的理解 3.379 译者说明：
国际化学竞赛过去只有理论原理的大纲没有实验竞赛的大纲。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩尔尼斯宫会议中心举行的国际化学奥林匹克指导委员会工作会议上，提出了一个实验竞赛大纲，现译制如下。这个大纲跟理论大纲的格式相同，分一、二、三级，其具体说明请参照理论大纲，不再细述，应强调的只是：属于第三级的内容在竞赛前由主办国发出的预备题中提及的才能作为下届国际化学竞赛的实验竞赛内容。建议我国全国化学竞赛的实验竞赛的内容参照此大纲进行调整。
1．无机物与有机物的合成
1．1 使用燃具和电热板加热 1
1．2 液体的加热 1
1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1．4 用分析天平称量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固体和溶剂制备溶液 1
1．7 溶液的混合与稀释 1
1．8 液体的混合与搅拌 1
1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1．14 用微型仪器进行合成 3
1．15 回流下加热反应混合物 2
1．16 常压蒸馏 2
1．17 减压蒸馏 3
1．18 水蒸气蒸馏 3
1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1．21 减压水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1
1．24 倾析法洗涤沉淀 1
1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1．27 在水溶液中重结晶 1
1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2
1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1．30 在干燥箱里进行干燥 2
1．31 在保干器里进行干燥 2
1．32 洗气瓶的连结和使用 2
1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2．无机物和有机物的鉴定——一般原理
2．1 试管反应 1
2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2．10 使用特殊试剂检出有机物 3
3．无机物和有机物的测定——一般原理
3．1 利用沉淀反应的定量测定 2
3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的规则 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 标准溶液的制备 2
3．7 酸碱滴定 2
3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性测定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3．15 沉淀滴定 3
3．16 量热滴定 3
4．特殊测量和操作步骤
4．1 用pH计的测量 2
4．2 薄层色谱 3
4．3 柱层析 3
4．4 离子交换分离 3
4．5 紫外可见光谱 3
4．6 电导测定 3
5．实验结果处理
5．1 有效数字、作图、误差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。

㈣ 王忠的人物生

1991年毕业于华中师范大学化学系，获化学硕士学位，2001年10月破格晋升为特级教师。
从教二十年来，他始终把“忠诚人民的教育事业”作为自己的座右铭，对工作勤勤恳恳、任劳任怨、勇于进取、敢为人先。他在教育教学工作中坚持理论联系实际的学风，注重培养学生的综合素质和创新能力。
他所辅导的冯玮和高原两同学在2000年全国中学生化学奥林匹克竞赛中以优异成绩双双入选国家集训队，这在我省历史上是第一次，其中冯玮同学不负众望勇夺第32届国际中学生化学奥林匹克竞赛金牌，他所辅导的向华同学在2000年高考中以满分的优异成绩勇夺全省化学单科状元；2003年他所辅导的学生晏琦帆荣获第35届化学奥林匹克竞赛金牌。
他十分注重对学生的思想政治工作，在担任学校首届理科实验班班主任期间，他始终坚持“树才先树德”的方针，明确提出理科实验班的培养目标就是培养“政治思想好、综合能力强、心理健康发展、具有创新精神的高素质人才”，并在实践中逐渐形成了“政治合格、作风过硬、纪律严明、成绩一流”的办班模式，该班年年被评为学校先进班集体、两次被评为武昌区先进班集体、有超过三分之二的学生获得过校、区、市级“三好学生”“优秀团员”等称号、有一人光荣入党；他注重教育教学科研工作，他先后在《华中师范大学学报》、美国化学杂志《SYNTH．REACTINORG．MET—ORG．CHEM》、英国化学杂志((TransitionMetalChemistry))等发表了四篇文章，其中有两篇文章被《科学引文索引》(简称SCl)检索收录，他还有六篇文章先后获学校或省教学研究室优秀论文奖，他还负责组织完成了科研课题《理科班办学模式之探讨》，为我校理科实验班的建设和发展进行了积极的探索。
他的工作业绩得到了学校和有关方面的充分肯定，他先后被评为湖北省科技教育工作先进个人、华中师大优秀党员、华中师大“三育人”先进个人、武昌区优秀教师、师德先进个人、武昌区“十佳班主任”、2001年6月被湖北省高工委评为“优秀党员”、1997—2001年连续五年内辅导学生参加化学竞赛成绩突出而受到中国化学会的表彰。

㈤ 高中的化学竞赛难吗

难度较大。这是真正意义上选拔性的考试。

学好高中化学竞赛的准备

1、课内知识是前提。

高中化学竞赛与课内知识的衔接比较紧密。可以提前把高中的课内知识学牢固，想要参加化学竞赛，那么化学竞赛的常见的压轴题都应当不在话下。

2、掌握一定的竞赛解题技巧。

化学竞赛所需要的能力对逻辑思维、计算能力、实验能力的要求都是很高的。可以入手《金版奥赛化学教程》（高一、高二、综合）、《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社）；《金牌教程·高三化学》（施华主编，南京大学出版社）等进行配套练习。

竞赛流程

1、预赛

各省不同，一般在4-5月，也有在8月底9月初。省内预赛，各省化学会自主命题，内容在高中范围内，笔试，有客观题和主观题，获得省级决赛（国家初赛）的资格。有的省没有这个环节。一般在所在城市进行考试。

2、初赛

每年9月中旬举行，省级决赛（国家初赛省级赛区），中国化学会命题，全国统一试卷，内容涉及大一、大二的部分知识，笔试，只有主观题。成绩在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后还有很多二、三等奖。省内前几名可获得国家决赛的资格，会集训。一般在所在省份的省会进行考试。

3、决赛

来年春节前的冬令营期间进行，国家级决赛（冬令营），笔试＋实验，可获得国家级一、二、三等奖，可以获得保送资格，成绩好的可以是北大、清华等国内一流名校，其他的也可以被保送到985工程、211工程等重点大学。每年在一个特定的城市进行考试。

4、国赛

每年3月集中培训约3周，之后会再选拔出国家队成员，集训后参加国际的化学奥林匹克竞赛（IChO），去获取金牌。中国每年的国家队都是成绩最好的，每年都获得好多块金牌。一般在国外考试。然后一般就不是大学选择你，而是你选择哪个大学了。

㈥ 国际奥林匹克竞赛的化学竞赛

奖项名称: 国际奥林匹克化学竞赛
其他名称: International Chemical Olympiad
创办时间: 1968年
奖项介绍：
国际奥林匹克化学竞赛1968年由波兰、匈牙利、捷克斯洛伐克三个东欧国家发起，第一届竞赛在捷克斯洛伐克首都布拉格举行，只有三个发起国参加。以后除1971年外，国际化学奥林匹克竞赛每年一届，轮流在各参加国举办。
国际奥林匹克化学竞赛的参加国逐年扩展，从最初的几个东欧国家，1974年开始发展到西欧、美洲、亚洲，一直到全世界范围，美国1984年参加比赛，中国1987年开始参加。
举办这一竞赛的目的是强调化学的重要作用，激发学生对于化学的兴趣，提高学生的思考与创造能力，同时也是为了在青少年中选拔优秀人才。竞赛内容包括无机化学、有机化学、物理和1984年起增加的生物化学。竞赛题分理论题与实验题两部分，理论题60分，实验题 40分。按总分成绩，授予金质奖章、银质奖章、铜质奖章和奖状。此外，还有特别奖，授予答案有创造性者、绝对优胜者和最佳参赛者。每个国家的代表团由两名团长和四名学生组成，参赛学生年龄不得超过20岁。竞赛的工作语言是英语、法语、德语和俄语。
国际化学奥林匹克竞赛的评选工作由评委会负责，评委会由所有参赛国代表组成，主席由主办国选出，副主席由上届主办国选出。评委会下设执行秘书处，在非竞赛期间代表评委会开展工作。评委会的职责包括指导和监督竞赛按规则进行；审查参赛者的参赛资格；制定评分标准；评卷；确定最后名次、奖章等级的和奖金数目等等。
国际化学奥林匹克（ICHO）是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届ICHO竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有50多个国家和地区参加这项活动。
一年一度的国际化学奥林匹克竞赛在学校学年完成后召开，时间一般为七月，在参赛国中的一国进行。主要组织者是东道国的教育部门、国际化学奥林匹克委员会和化学协会等。
每个国家队由四名学生组成，申请参赛的应该是非化学专科的普通中学的正规学生。有二名老师或教育工作者陪同竞赛学生，并作为竞赛的国际评判员。主办国要准备四种译文的竞赛题：英语、法语、德语和俄语。陪赛老师把题目译成本国语言。竞赛题由主办国安排，一般由大学教授和讲师以及中学老师命题。由于各国的化学课程有所差别，在国际化学奥林匹克竞赛前几个月，主办委员应提供模拟试题。
国际化学奥林匹克竞赛分为两部分：理论和实验。竞赛一共两天，理论部分4～5小时，隔一天后再进行实验部分竞赛，约4小时。参赛者最高分100分，理论部分60分，实验部分40分。根据所得分数，通常有3～5个一等奖，较多的二等奖和三等奖。

㈦ 全国化学竞赛

国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。
全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。 参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。 参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。 中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。 1987年在全国高中学生化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的高中学生参加了国际化学奥林匹克竞赛，17年来，68名参赛学生全部获奖，其中金牌44枚、银牌21枚、铜牌3枚，为祖国和人民赢得了荣誉。 化学竞赛活动目前越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。
编辑本段竞赛大纲
全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月新大纲 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要 求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。 15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。 16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。 1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。 2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。 3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。 4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 简单有机化合物的系统命名。 16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。 17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

㈧ 如何评价第35届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)

能参加比赛的都是很厉害的人物。

简介：

一年一度的国际化学奥林匹克竞赛在学校学年完成后召开，时间一般为七月，在参赛国中的一国进行。主要组织者是东道国的教育部门、国际化学奥林匹克委员会和化学协会等。

每个国家队由四名学生组成，申请参赛的应该是非化学专科的普通中学的正规学生。有二名老师或教育工作者陪同竞赛学生，并作为竞赛的国际评判员。主办国要准备四种译文的竞赛题：英语、法语、德语和俄语。陪赛老师把题目译成本国语言。

竞赛题由主办国安排，一般由大学教授和讲师以及中学老师命题。由于各国的化学课程有所差别，在国际化学奥林匹克竞赛前几个月，主办委员应提供模拟试题。

学好化学的方法：

认真听课，做好笔记

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。

所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

㈨ 八中学生全国化学奥赛夺金保送北大 高二已学完大学本科内容

理论成绩90.5分 全国第9名

全国中学生化学竞赛暨冬令营是全国中学生最高水平的化学赛事，由中国化学会主办，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。11月29日到12月4日，第32届全国中学生化学竞赛决赛在山东济南举行，重庆有12名选手参赛，比赛分理论考试和实验考试，整个比赛过程对吴宇轩来说格外紧张激烈。

“理论考得还不错，丢分应该在10分之内，”吴宇轩说，12月2日理论成绩揭晓，结果和预料的一样，他以90.5分（满分100）获全国第9名。

最终，理论成绩加上实验成绩，他获得了保送北京大学元培学院的资格。

备战奥赛比高考更艰辛 已学完大学本科课程

每天早上8点过到校，在属于他的独立教室里自由看书，回到了学校的吴宇轩没有了高考的压力，日子过得相对轻松愉快，“同学们都有点羡慕我。”言谈间他总是满脸笑容。

然而，尽管他现在非常自由，不用跟同学们一样埋头苦读奋战高考，但在这块金牌的背后，却付出了常人难以想象的艰辛。

“选择竞赛这条路比普通高考艰辛得多！”吴宇轩感叹，在高一、高二学习化学竞赛的两年时间里，他很少给自己放假，“每天听老师上课，晚上10点多离开教室，自己看书，寒暑假要外出培训，周末休息时间，我有时会打游戏适当的放松自己。”

无机化学、有机化学、元素化学……教室门口一角的两张课桌上高高堆着的一摞化学书籍和厚厚的一叠卷子，记录下了他高中两年为化学竞赛所留下的汗水。“这些书全都是我这两年看的，除了老师讲的一些基础知识，还有部分是我根据网上推荐的书单自己买来看的。”吴宇轩指着桌上一本本厚厚的大部头书籍说。

记者随手翻阅了其中的一本，仅《化学元素》一套就有2000多页，书的封面已经被他翻得有些旧了，里面则都被他用各种颜色的记号笔做了勾画记录。

目前，吴宇轩已经学完了大学本科的所有内容，“辛苦是肯定的，但如果你不是为了考试而学就不会觉得累，反而会对它越来越喜欢。”

初中迷上化学 比老师还熟悉实验室

“各种化学反应很奇妙！会冒出各种奇异的光，各种状态的气体，还能变换各种颜色，感觉很神奇。”从初二的暑假接触化学开始，吴宇轩就被这门“神奇”的学科所吸引。

他时不时地会跑到化学实验室做一些小实验，“大家都说我比老师还要熟悉实验室了。”吴宇轩的这股学习劲也被老师看在眼里，化学老师建议他参加专门的化学竞赛学习。

进入高一，他果断地选择了化学竞赛学习。“刚开始比较枯燥，因为竞赛对高中生能力要求比较高，”但凭着自己对化学的兴趣，学习上也渐入佳境，他的竞赛成绩在校内变得拔尖。

高一，他参加中国化学奥林匹克竞赛初赛重庆赛区获得一等奖，之后也一发不可收拾，高二也获得了该奖项的一等奖，在今年10月重庆市省队选拔赛中，吴宇轩的理论与实验的总成绩获得重庆市的第一名。

此外，在今年2月份北京大学组织的化学春季联赛中，他成绩优异，获得北京大学签约进省队降至一本线录取的资格，也就是说，在今年全国中学生化学竞赛前，他已经获得北大清华降至一本线录取的资格。

年级排名前十 提高课堂效率是秘诀

不仅仅是化学成绩优异，在吴宇轩的一份高中学习成绩单上，记者看到，在高中几年的几次大考中，他的排名都在年级前十名。不只是化学学霸，单科的数学、英语几乎每次都在140分以上。“竞赛虽然是我很喜欢的，但我也不会让自己的高考成绩掉得太厉害。”他坦言，自己在学习上努力做到竞赛和高考两方面都不丢。

而对他来说能够保持高分的秘诀就是“提高课堂效率”。“上课认真跟着老师的思路走，专心听讲，把老师讲的知识消化好，不会的下来再弄懂，”他说，充分地把握住了课堂时间，自己也从未在外面上过培训班补课。

自从高一去北京大学参加“优秀中学生暑期课堂”，一直以来，北京大学都是吴宇轩梦寐以求的地方，如今，他终于圆梦了。

他最终选择了大一不限定专业的元培学院，吴宇轩说，自己一路学习化学竞赛走来，希望在元培学院的通识教育中多学一些化学专业之外的知识。

“元培大一阶段不限定专业，大一升大二再选专业，初步考虑继续选择化学学院。”对于未来，吴宇轩已经有了明确的打算，尽管不再参加明年6月举行的高考，且已经在有序开展，“除了继续备战明年3月国家集训队，还要准备大一的高等数学等学科，以及准备托福为之后交换生、考研做准备。”

教练眼中的种子选手 智商情商都高

吴宇轩在决赛中能获得这么好的成绩，在八中高2019级化学竞赛主教练陈国力老师看来，在意料之中。

在陈老师眼中，吴宇轩不仅智商高，情商也十分高，他亲和力强，总能和大家打成一片，做事情很有大局观。

除了平时固定的集训，化学竞赛组的学生每天还要花不少时间专门学习竞赛，同时还不能耽误其他学科的学习进度。

“我想能让他们坚持下去的还是那份对化学的热爱吧，最初的梦想给予了他们最深的原动力，然后为此全身心的投入，充满信心，永不放弃！”陈老师说

㈩ 高中化学竞赛有多难

高中化学竞赛很难。

1、高中化学竞赛从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。

2、高中化学竞赛初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛。两轮

3、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。

4、不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%，就算是高考大省河南省的一本比例也有5%，而这个竞赛的获奖比例是1%，所以并不必考大学容易。

高中化学竞赛

国际化学奥林匹克(IChO)是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。