Ⅰ 高中化学，对自发过程，自发反应，非自发反应概念的理解
自发过程包括自发反应，但还包括自发物理过程。
例如水往低处流，是自发过程但不是自发反应。
自发反应是指在一定温度压强下，不借助光电等外力发生的反应，可以这么理解！
Ⅱ 怎样判断化学反应是否自发进行
化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。
Ⅲ 化学讲自由能，什么叫自发性还有逆方向自发说G大于零小于零会自发和不自发，那么和方向有什么关系
方向，一般是对确定的化学方程式而讲得“从左到右”或者“从右到左”（即，逆方向）；
你说的，G大于零小于零会自发和不自发，是指的：热力学上，吉布斯自由能△G。高中阶段只需掌握反应方向就行了（相当于定性的）；吉布斯自由能△G，属于定量的。
Ⅳ 什么叫化学反应过程自发性
△G=△H－T△S
△G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度
判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G<0
反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
恒温恒压下:
当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；
当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，
一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
Ⅳ 什么叫化学反应过程自发性
△G=△H－T△S
△G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0）
T——温度
判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
Ⅵ 高中化学什么是自发性反应
是这样理解的， 外界帮助 指的是 需要太阳光、通电条件的参与，通常情况下的加热、高温这些条件，不算外界帮助。所以，需要加热、高温的反应算是自发的，而需要太阳光（主要是光和反应）、通电等条件的反应是非自发的。
Ⅶ 化学中，自发反应和自发过程应该怎么理解，最好举个例子
自发反应和过程在初高中阶段，其实凡是不需要通电的基本上都是在反应条件下是自发的反应和过程，无论其是吸热还是放热，需不需要加热。通电是你给系统做电功，强迫其发生正常情况下不会发生的过程，如电解水，水在正常情况下或一般的加热时可是不会散架的。自发反应既包括常温下自发的比如酸碱中和，制取二氧化碳，铁从溶液置换铜等反应，也包括高温下才能自发发生的比如CO高温还原各种金属氧化物。
Ⅷ 化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率,什么意思有自发
举个例子，氢气与氧气反应生成水的反应是能自发进行的，反过来不能自发进行
但是氢气与氧气生成水的反应在常温下实际是不会发生的，需要点燃的条件，或者可以认为此反应在常温下可以发生，但速率几乎为0
也就是说能自发进行的反应实际能否发生，速率是多大，与反应的自发性无关
Ⅸ 高中化学什么是自发性反应
在给定的条件下无须外界做功，一经引发即能自动进行 的过程或反应，称为自发过程或自发反应。
Ⅹ 如何理解可逆反应的自发性
大部分反应都是可逆的，课本中的可逆反应是逆向反应比较明显，自发性是说的生成物自动生成反应物，直至达到平衡