有多少种类的化学反应

1. 化学反应总共有多少种化学类型

1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)
化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)
复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)
置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)
2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)
消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)
取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)
加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)
缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)
3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)
4:离子反应(有离子参加的化学反应)
5:自发反应,非自发反应
6:放热反应,吸热反应
7:可逆反应,不可逆反应
8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)
注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.
比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.
又比如酯化反应,其实是取代反应.
还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...
只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.
还有一点:核反应不是化学反应.

2. 化学反应类型有哪几种

有机：
取代反应
：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应
加成反应
：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应
：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
酯化反应
：酸和醇反应生成酯和水的反应
水解反应
：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应
氧化反应
：有机物燃烧或得氧失氢的反应
还原反应
：失氧得氢的反应。(加氢反应为还原反应)
加聚反应
：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
缩聚反应
：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
裂化反应
：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
无机：
化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
a+b=c
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。
a=b+c
置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
a+bc=ac
+b
复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
ab+cd=ad
+cb
最后当然也有什么都不是的
比如说氧气变臭氧
化合价没变
想到什么我再来补充

3. 化学反应一共有几大类

有机：
取代反应
：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应
加成反应
：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应
：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
酯化反应
：酸和醇反应生成酯和水的反应
水解反应
：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应
氧化反应
：有机物燃烧或得氧失氢的反应
还原反应
：失氧得氢的反应。(加氢反应为还原反应)
加聚反应
：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
缩聚反应
：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
裂化反应
：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
无机：
化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
a+b=c
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。
a=b+c
置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
a+bc=ac
+b
复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
ab+cd=ad
+cb
最后当然也有什么都不是的
比如说氧气变臭氧
化合价没变

4. 初中化学共有多少种反应类型含义各是什么

初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2.
2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置换反应:一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物的反应
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反应:由一种物质(化合物)反应后生成两种或两种以上物质的反应.
例:2H2O===2H2+O2(电解).
Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加热)
复分解反应:两种物质互相交换其成分生成两种新物质的反应.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O.
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解记忆:
化合反应:A+B===C(多变一).

5. 化学反应类型有哪些

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

6. 化学反应的4种类型

化学反应的4种类型

化学基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。

A+B=AB

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是单质也可以是化合物，物质②一定是化合物。

（1） 反应物相同，量不同，产物不同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。

（2） 反应物相同，条件不同，产物不同 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。二氧化碳和水在光和叶绿素条件下反应生成糖类和氧气。

（3） 反应物相同，量不同，产物相同，反应现象不同 举例：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰；而硫在空气中燃烧也生成二氧化硫，发出微弱的淡蓝色火焰。

（4） 反应物相同，量不同，条件不同，产物相同；举例：铁在潮湿的空气中生锈，铁在充有氧气的食盐水中更易生锈。

（5） 反应物不同，产物相同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧也生成二氧化碳。

（6） 吸热反应 举例：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，同时吸热。

（7） 非金属单质+非金属单质反应 举例：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

（8） 金属单质+非金属单质反应 举例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

（9） 金属氧化物+水反应 举例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（10） 非金属氧化物+水反应 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。

（11） 单质+非金属氧化物反应 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃烧 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳。

（13） 三或四种反应物 举例：碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；铜与水和氧气及二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。

二、分解反应：由一种物质①生成两种或两种以上其他物质②的反应叫做分解反应。

AB= A+B

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①一定是化合物，物质②可以是单质也可以是化合物。

（1） 生成物是两种单质 举例：电解水生成氢气和氧气。

（2） 生成物是一种单质和一种化合物 举例：过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成氧气和水。

（3） 生成物是两种氧化物 举例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三种物质 举例：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

A+BC=B+AC

（1） 气体单质与金属氧化物 举例：氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水。

（2） 固体单质与金属氧化物 举例：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。

（3） 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸 举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（4） 金属与盐溶液 举例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

四、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反应 举例：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2） 金属氧化物+酸 举例：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 。

（3） 碳酸盐+酸 举例：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4） 碳酸盐溶液+碱溶液 举例：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

（5） 盐溶液间的反应（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

举例：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（6） 碱与铵盐的反应 举例：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和水及氨气。

（7） 反应物不同生成物相同的复分解反应 举例：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。

7. 化学反应种类有哪些

有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应

8. 化学中的反应类型有哪几种

（一）四种基本反应类型：化合反应（A+B=AB），分解反应（AB=A+B），置换反应（AB+C=AC+B），复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（二）氧化还原反应：
初中阶段的定义是有氧得失的化学反应是氧化还原反应，其中得氧的反应是氧化反应，失氧的反应是还原反应。
高中阶段的定义是由电子得失的化学反应是氧化还原反应，其中得到电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂，如2Na+Cl2==（点燃）2NaCl，此反应是氧化还原反应，其中Na是还原剂，Cl2是氧化剂。通常置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
（三）离子反应和非离子反应
离子反应：有离子参与的化学反应，通常在溶液中进行的复分解反应都是离子反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在溶液中进行的置换反应也是离子反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（后面还有）

9. 化学反应类型有哪些

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

化学反应的平衡：

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

以上内容参考：网络-四大基本反应类型

10. 常见的化学反应类型有哪些

1. 化合反应。2.分解反应。3.置换反应。4.复分解反。。5.其他反应。

   化合反应：

   一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
   

   现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

   二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

   现象：石蕊试液由紫色变成红色.

2. 分解反应：

   加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

   加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

   实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

   现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

3. 置换反应：

   锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

   镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

   铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

   现象：有气泡产生.