‘壹’ 化学方程式记不住怎么办
先是化学元素符号、再是分子式化学式、后是反应规律、最后记反应条件。
谐音记，比如钠Na、氟F。
比较记，比如酸都有H、碱都有OH、氧化物都有O。
归类记，比如 酸+碱==盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物==盐
活泼金属+酸==盐+H2 较活泼金属+盐==另一种金属+另一种盐
金属+非金属==盐 盐+盐==新盐+新盐
酸性氧化物+碱==盐+水 碱性氧化物+酸==盐+水
酸+盐==新酸+新盐 碱+盐==新碱+新盐
金属+O2==金属氧化物 非金属+O2==非金属氧化物
酸性氧化物+水==酸 碱性氧化物+水==碱
个别特殊记：比如铝可以与强碱反应 HF可以和SiO2反应
理解记：许多氧化还原反应不符合以上通则，需要理解，单独记。
复分解反应的条件要理解：有易挥发的、或难溶的、或难电离的物质生成。
集中记：反应条件，有的点燃、有的高温、有的光照、有的通电、有的放电、有的高压、有的催化剂等等。
总之，多看多写，多背多用，多做题目，自然而然就记住了。祝你进步！
‘贰’ 化学方程式好难记,怎么办
化学方程式都是有原理的，比如酸碱盐，氧化还原，了解原理再被，水到渠成，基本上不费吹灰之力。死背是不可取的，要忘记的，太多了。
望采纳，谢谢
‘叁’ 高中化学方程式一直记不住怎么办
牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是很重要的。
熟练掌握，不仅意味着会写、会配平、会应用，还意味着要熟记有关物质间的摩尔比，迅速、准确、高效率地利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决实际问题。
1．实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2．反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3．索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4．编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3＋3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓
5．口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反应口诀为：二碱（生）一水，偏铝酸钠
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6．对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
7．关联法
对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
8．特别对待法
特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：
3CO32-+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：
2Cu2+＋2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。
9．组成结构分析法
对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。
例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；
（2）Na2O+H2O→2NaOH；
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
‘肆’ 化学方程式记不住怎么办
先调整心态,别就是认为自己记不住.
方法：
1、上课时集中注意力,理解常规反应规律；
2、看完一个化学方程式,就尝试回忆此反应生成物的种类；
当然,不能每一个方程式都去被,有些方程式,不常见,题目会给.
‘伍’ 化学方程式老是记不住
掌握好规律就好了。我不知道你说的是初中还是高中，无机还是有机。但既然还需要记化学方程式，显然应该是初中生，那学的就是无机化学。但无论是什么，要知道反应类型（氧化还原反应？分解反应？置换反应？符合反应？）、反应规律（每一种类型的反应都尤其规律），掌握好这些，就不用记化学方程式，只要知道反应物和反应条件，就能推断出生成物。反应物、生成物和反应条件都有了，还不会配平吗？（况且有时候也不需要配平。）而做题多了，见得反应多了，这个技能就会愈加熟练。记住，化学方程式无求无尽，一个一个背一辈子也背不下来，但掌握好规律，就不需要背化学方程式。至于怎么掌握，学习要看反应的本质，才能确定反应的类型。但愿你能有个好老师，教你规律。
‘陆’ 我老是记不住化学方程式，应该怎么办啊
先是化学元素符号、再是分子式化学式、后是反应规律、最后记反应条件。
谐音记，比如钠Na、氟F。
比较记，比如酸都有H、碱都有OH、氧化物都有O。
归类记，比如 酸+碱==盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物==盐
活泼金属+酸==盐+H2 较活泼金属+盐==另一种金属+另一种盐
金属+非金属==盐 盐+盐==新盐+新盐
酸性氧化物+碱==盐+水 碱性氧化物+酸==盐+水
酸+盐==新酸+新盐 碱+盐==新碱+新盐
金属+O2==金属氧化物 非金属+O2==非金属氧化物
酸性氧化物+水==酸 碱性氧化物+水==碱
个别特殊记：比如铝可以与强碱反应 HF可以和SiO2反应
理解记：许多氧化还原反应不符合以上通则，需要理解，单独记。
复分解反应的条件要理解：有易挥发的、或难溶的、或难电离的物质生成。
集中记：反应条件，有的点燃、有的高温、有的光照、有的通电、有的放电、有的高压、有的催化剂等等。
总之，多看多写，多背多用，多做题目，自然而然就记住了。祝你进步！
杭州市化学叶老师
‘柒’ 我老是记不住化学方程式我该怎么办
一、分散难点，夯实基础
一个化学方程式看似简单，实际上它集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、元素符号、化合价、化学式、质量守恒定律等等方面知识，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。
1.文字表达式
在开学初，学生刚刚接触到化学，当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述，课上进行描述和默写竞赛，加强巩固，即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。
2.元素符号
元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式
化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式
在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
二、掌握正确的记忆方法
以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：
1.激发兴趣，引导学生乐学
学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，记好化学方程式的前提。为此我及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，一种特殊形式的交流工具，并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设。
2.理解记忆，逐步书写
就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平，最后注明反应条件，同时考虑到“↑”和“↓”的使用。
3.对比记忆
在教材中有一些化学方程式之间具有对比性，如：2H2O通电2H2↑+O2↑和2H2+O2点燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。
4.关联记忆
把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系，如：“碳三角”即碳在氧气充分时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充分时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过炽热的炭又生成一氧化碳。
5.规律记忆
抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应，如：碳酸盐与盐酸反应就会生成氯化物、水和二氧化碳等等。
6.熟能生巧
及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要了，所以要精心设计每一次的小考试卷，及时处理出现的问题，及时辅导、监督不同层次的学生，让其有不同程度的收获。
三、课堂教学中体现化学方程式的记忆
化学方程式的记忆是一个日积月累的过程，需要在日常的教学中逐步渗入，在教学中每当学到一个新的化学反应，都不要马上进行板演化学方程式，而是带领学生加以分析，一步一步的书写，让学生真正地体验书写的过程，然后当堂练写几遍达到巩固。在教学到一些相关的反应时引导学生去发现这些反应间的规律或联系，寻找记忆的捷径。
总之，解决好化学方程式的书写，是突破整个化学教材重难点的关键，也是将化学知识串联起来形成整体知识脉络的纽带。以上只是我们在教学中总结出来的一些浅显认识，在此方面还有许多尚待解决的问题，有待进一步探索加以完善。
‘捌’ 怎么记化学方程式我总是记不住
例谈记忆化学方程式的方法和技巧
初中化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法还是巧记。那么，怎样巧记化学方程式呢？下面谈几点个人的看法，供大家参考。
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物，右边写生成，
写对化学式，系数来配平，
中间连等号，条件要注清，
生成沉淀气，箭头来标明。
一、根据反应原理记忆
我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。复分解反应的发生是离子交换的结果。弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。
例：
• Ⅰ生成水
（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
• 盐酸和烧碱起反应：
• HCl + NaOH == NaCl +H2O
• 盐酸和氢氧化钙反应：
• 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
• 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
• 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
• 硫酸和烧碱反应：
• H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
• 氧化铁和稀盐酸反应：
• Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
• 氧化铁和稀硫酸反应：
• Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 氧化铜和稀盐酸反应：
• CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
• 氧化铜和稀硫酸反应：
• CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
• 苛性钠暴露在空气中变质：
• 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
• 苛性钠吸收二氧化硫气体：
• 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
• 苛性钠吸收三氧化硫气体：
• 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
• ．消石灰放在空气中变质：
• Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
• 消石灰吸收二氧化硫：
• Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
• Ⅱ生成沉淀
• 生成难溶性碱
• NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
• 生成难溶性碳酸盐
• 氢氧化钙与碳酸钠：
• Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
• 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
• Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
• CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
• ⑶生成BaSO4
• 硫酸钠和氯化钡：
• Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
• 硫酸和氯化钡溶液反应：
• H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
• 生成 AgCl↓
• 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
• HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3
Ⅳ生成气体
• ⑴生成二氧化碳
• 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
• 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
• 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
二、按照反应规律记忆
化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。例如，金属跟酸溶液发生的置换反应，要服从金属的化学活动性顺序，根据这一顺序，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢（H）以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐。如：
置换反应
• Ⅰ金属与酸
• 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
• 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
• 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
• 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
• 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
• 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
• 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
• ‘铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Ⅱ金属与盐的置换反映
• 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
• 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
• 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
三、结合物质特性记忆
物质的性质（特别是化学性质）决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。例如，氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应：
Ⅲ单质与氧化物的置换反应
• 木炭还原氧化铜：
• C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
• 焦炭还原氧化铁：
• 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
• 氢气还原氧化铜：
• H2 + CuO 加热 Cu + H2O
• .氢气还原氧化铁
• H2 + 2Fe2O3 高温 4Fe + + H2O
这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走，金属变成单质游离出来。也就是说，氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水，据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来。由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关的化学方程式。
四、抓住内在联系记忆
化学反应之间往往有一定的联系，抓住这些联系，便容易记住某些相关的化学方程式。例如，可溶性钡盐跟可溶性硫酸盐在溶液中的反应：
……
这些反应把生成的硫酸钡联系在一起，记住这一点，就很容易写出其它可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液里发生反应的化学方程式。同理，可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中的反应，也可以把生成的氯化银（AgCl）联系在一起。据此也就不难写出可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中发生反应的化学方程式。
五、联系实验现象记忆
化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如，在碳粉跟 反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和 以及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式“ ”就较为容易了。
总而言之，记忆化学方程式的方法有很多，限于篇幅，这里暂谈以上几点，希望同学们在学习中注意观察，积极探讨，不断总结和发现规律，并寻找出更多更好的记忆方法来，以提高记忆的效率。
化合反应
• Ⅰ单质+单质
• Ⅱ单质与化合物
• Ⅲ化合物与化合物
Ⅰ单质与单质的化合反应
初中阶段都是单质与氧气
• 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
• 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
• 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
• 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
• 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
• 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
• 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
• 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
• 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
初中阶段都是单质与氧气
• 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
• 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
• 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
• 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
• 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
• 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
• 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
• 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
• 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
Ⅱ单质与化合物
• 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
• 2CO + O2 点燃 2CO2
• 11．煤炉的中层：
• CO2 + C 高温 2CO
Ⅲ化合物与化合物
• 12．生石灰溶于水：
• CaO + H2O == Ca(OH)2
• 13．二氧化碳可溶于水：
• H2O + CO2==H2CO3
分解反应
• Ⅰ生成氧气
• Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
• Ⅰ生成氧气
• 14．水在直流电的作用下分解：
• 2H2O 通电 2H2↑+ O2
• 玻义耳研究空气的成分实验
• 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
• 加热高锰酸钾：
• （实验室制氧气原理1）
• 过氧化氢与二氧化锰分解反应：
• H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
其他
Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
• 18．碳酸不稳定而分解：
• H2CO3 == H2O + CO2↑
• 19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
• 56．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
• 57．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
• （3）金属铁的治炼原理：
• 58．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
• 59．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
【一些化学反应方程式缺“=”，请自行加上。】
‘玖’ 初中的化学公式总也记不住怎么办
.元素符号
元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式
化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式
在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
二、掌握正确的记忆方法
以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：
1.激发兴趣，引导学生乐学
学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，理解记忆，逐步书写。就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式。对比记忆。在教材中有一些化学方程式之间具有对比性。关联记忆。把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。规律记忆。抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一返三这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。熟能生巧。及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要。课堂教学中体现化学方程式的记忆