化学反应反应时间怎么算

Ⅰ 请问化学反应进度公式是什么

公式：

化学反应的计量系数原理：由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式，例如aA+bB=cC+dD

在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出：若反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）,物质的量即为：A = N +aξ（a为物质A的系数）。

因此可得反应进度ξ=（A-N）/a其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的。

(1)化学反应反应时间怎么算扩展阅读：

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应

异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。

化学合成：化合反应

简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）

化学分解：分解反应

简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）

Ⅱ 在其他条件不变的前提下，如何计算同一种化学反应，原料重量增加后所需反应时间

需要看体积的。

Ⅲ 化学反应速率的计算，有关时间

不能 那个是刚达到平衡的时间

Ⅳ 如何定性判断化学反应进行的快慢

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积,与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。
据粗略估计，在水溶液中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机
会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有商量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。
由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。
从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显着的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来：
（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。
（2）溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。
（3）溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降低，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。
（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）。在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.
1.化学反应转化速率的定义
设有化学反应，其计量方程为
按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为
（7-1）
式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。
设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式(7-1)可改写成
（7-2）
2.定容反应的反应速率
对于定容反应，反应系统的体积不随时间而变，则物质B的量浓度，于是式(7-2)可写成
（7-3）
定义（7-4）
式(7-4)作为定容反应的反应速率的常用定义。
由式(7-4)，对反应
aA+bB→yY+zZ
则有(7-5)详细说明
在气相反应中，常用混合气体组分的分压的消耗速率或增长速率来表示反应速率，若为理想混合气体，则有pB＝cBRT，代入式(7-6)及(7-7），则有
(7-8)
通常选用反应物组分中反应物之一作为主反应物，若以组分A代表主反应物，设nA,0及nA分别为反应初始时及反应到时间t时A的物质的量，xA为时间t=0®t=t时反应物A的转化率，其定义为
(7-9)
xA通常称为A的动力学转化率，xA≤xA,e，xA,e为热力学平衡转化率。
由式(7-9)，有
nA＝nA,0(1－xA) （7-10）
当反应系统为定容时，则有
cA＝cA,0（1－xA） （7-11）
式中，cA,0，cA分别为t=0及t=t时反应物A的物质的量浓度。将式(7-11）代入式(7-6），有
 (7-12）
http://wenda.haosou.com/q/1365358417064050

Ⅳ 化学反应瞬时速率计算公式

n(摩尔）/V（体积）=C（浓度）,浓度C/t（反应时间）就是反应瞬时速率,单位是：mol/（L.s）用秒计算时或mol/（L.min）用分计算时

Ⅵ 化学，反应进度怎样算

化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：

N₂+ 3H₂→ 2NH₃

系统中，如N₂消耗1mol，H₂即消耗3mol，生成物NH₃则增加2mol。因此，用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异，在使用上带来不便。

人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度。

ξ= △nB/vB

(6)化学反应反应时间怎么算扩展阅读：

众所周知， 任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的， 因此在化学反应中，反应前后原子数或质量是守恒的，故反应物及产物的物质的量之比可由此确定，这就是化学反应的计量系数原理： 由此，我们对任何化学反应可写出其计量方程式，例如：

aA+bB=cC+dD

在化学反应进行的过程中，各产物和反应物的物质的量很容易得出：

若反应起始时某物质A 的量为N，则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A为物质反应到某一程度后的物质的量），物质的量即为

A = N +aξ（a为物质A的系数）

因此可得反应进度ξ=（A-N）/a其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的。

Ⅶ 化学反应时间的起始点的确定

这个就是反应物开始转化成反应物的过程，比如一次反应直接生成生成物，多次反应生成中间体。
具体实验就是自己加入全部反应试剂来算。
理论知识推导，基本上没有不给反应时间，当然求反应时间的除外。

Ⅷ 化学反应速率怎么算，公式是什么

1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

Ⅸ 化学反应的快慢计算问题

您好
第五章 化学反应速度
学时：3
前面我们已经学习了化学热力学知识，通过一些热力学计算，我们可以预言那些反应能够发生，进行的条件程度如何。但是它不能告诉我们反应进行的速度。有些反应，进行的趋势很大，但速度太慢，致使其反应长久不能被觉察。例如：在常温下H2和O2化合生成H2O,其反应的△Gφ为-237.19Kjmol-1，反应自发的趋势很大，但因为反应速度太慢，将H2,O2放在同一容器中，看不出生成H2O来。因此，关系到化学反应能否实现，既有反应自发趋势问题，还有反应进行的趋势问题。本章将对化学反应速度做初步介绍。（详细在物化课讲）
第一节 化学反应速度
化学反应进行的快慢是用化学反应速度来表示的，反应速度如何定义呢？
一．化学反应速度的定义及表示法
1．定义：化学反应速度是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。
既然化学反应速度是指单位时间的浓度变化，那么单位是浓度/时间。
即molL-1min-1,molL-1h-1,molL-1s-1等。 2．化学反应速度的表示方法
可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
例如：340K时，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O2
表示反应速度 V=-△C(N2O5)/△t
V=△C(NO2)/△t V=△C(O2)/△t
其中△t表示时间间隔，V表示平均速度。因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速度快，随着反应的进行速度会减慢。越到平衡越慢。所以我们在表示反应速度使用的是平均速度，我们定义也是平均速度。 （瞬时速度:某一瞬间反应进行的速度