‘壹’ 化学怎么判断两种物质是否反应
就是看是否有新的物质生成1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。
‘贰’ 怎样判断物质之间有没有发生化学反应
化学反应的特征是有新物质生成，所以你可以根据是否有新物质生成来判断是否发生化学变化。
请采纳。
‘叁’ 初中化学怎么判断两种物体是否能反应
1.中和反应：
即酸和碱发生反应
具体的要看反应条件
在水中的话
有不溶的就不反应；
2.复分解反应：
反应产物中有不容物或气体
2种盐(也可以是其他)就会反应；
3.置换反应：
比如还原性气体置换金属的反应，
卤素和卤素化合物的反应；
4.氧化还原反应：
主要看两种物质是不是具有相对的，相反的氧化还原性质；
另外还有化合反应，可以具体记忆。
‘肆’ 怎么物质间判断是否发生化学反应
生成新物质是判断化学反应是否发生的重点。但是对于溶液判断物质是否发生化学反应，可以从是否生成弱电解质·难溶物以及气体生成。还
‘伍’ 化学如何 判断两种 物质是否 发生 化学反应
①金属
+
氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,
一般都可与氧气发生化合反应,
金属越活泼与氧化合就越容易,
反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物
+
水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,
它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱
+
酸性氧化物盐
+
水
碱
+
酸盐
+
水
碱
+
某些盐另一种碱
+
另一种盐
④碱碱性氧化物
+
水
不溶性的碱在加热的条件下,
一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,
则该碱越容易分解。
⑤非金属
+
氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,
一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属
+
某些酸盐
+
氢气
酸
+
碱性氧化物盐
+
水
酸
+
碱盐
+
水
酸
+
某些盐另一种酸
+
另一种盐
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属
+
非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,
非金属也越活泼时,
反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物
+
碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,
其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11
碱性氧化物
+
酸盐
+
水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12
酸性氧化物
+
碱盐
+
水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,
但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13
酸
+
碱盐
+
水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14
碱
+
盐另一种碱
+
另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,
同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15
酸
+
盐另一种酸
+
另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,
在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,
必须符合复分解反应发生的条件,
酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物,
那么生成物必须都是可溶的,
否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,
只能选用盐酸而不能用硫酸,
就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,
和生成BaSO4、AgCl的反应。
16
盐
+
盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,
若生成物中有一种是难溶性的盐时,
则反应可以进行。
17
金属
+
盐另一种金属
+
另一种盐
在金属活动性顺序里,
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属
+
酸盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,
跟金属反应时不会生成氢气,
而是生成盐、水和其它气体。参考资料：http://..com/question/229843801.html
‘陆’ 如何判断两种化学物质是否能发生反应
酸+碱=盐+水（反应物至少有一种可溶）
酸+某些盐=新酸+新盐（能生成气体或沉淀或水）
酸+金属氧化物=盐+水（一般的酸为盐酸、硫酸、硝酸）
酸和非金属氧化物一般是不反应的
酸+金属=盐+氢气（酸为盐酸和稀硫酸，金属为氢前金属，初中知道这些就可以）
碱+盐=新碱+新盐（能生成气体或沉淀或水，反应物一般都可溶）
碱+非金属氧化物=盐+水（碱可溶，非金属氧化物并无实所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）
盐+盐=新盐1+新盐2（盐都可溶，能生成气体或沉淀或水）
盐+金属=新金属+新盐（盐中的金属位于金属活动性顺序表中金属的后面，如Fe+CuSO4）
‘柒’ 在化学中，怎样判断两种物质是否发生反应
判断化学反应是否发生的方法就是是否有新物质生成 多数时候化学反应都会伴随若干现象 例如：发光发热 燃烧 颜色变化 有气泡 沉淀等等 多数的时候根据这些现象可以判断出是否发生化学反应 但是也有的反应是几乎没什么现象的 如酸碱中和反应 只是溶液温度会增加其他现象几乎没有 但是多数物质在溶于水的时候也会放热 最有代表性的就是硫酸 单从某一项无法判断是否发生化学反应 还得根据长期的经验 对未知物体要借助仪器检测了
‘捌’ 怎样判断两种化学物质是否反应
可溶性的两种物质
如果在水溶液中反应时会生成沉淀（如BASO4）
气体
（如CO2）
弱电解质（如HCO3-和H2O）
那么反应在是可以发生的
当然也要注意特例
比如说CACL2和H2CO3
虽然它们看似可以反应
因为会生成沉淀
但实际上
它们如果反应的话
产物是HCL和CACO3沉淀
而它们又会反应生成原来的物质
所以它们其实是不反应的
具体情况要具体分析
‘玖’ 怎样才能鉴别出物质是否发生化学反应
判断物质是否发生反应，关键是看有没有新物质生成，如果是酸碱盐溶液之间发生的复分解反应，就要看生成物中是否有沉淀、气体、和水，如果有就是为可以发生反应，如果是置换反应，对于一种金属和一种盐溶液是否能发生反应，要看这种金属单质是否排在盐溶液中金属的前面（金属活动顺序表），如果是非金属之间的置换，要看非金属的活动性，一般不管是金属还是非金属都是活泼的置换不活泼的，比如铁比铜活泼，那么Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,氯比碘活泼，那么氯气可以把碘化钾中的碘置换出来，再有，对于一些化学反应可以借助反应后物质的状态、颜色、火焰、产生气体等来判断，但这些都不是判断化学变化的根本依据，化学变化的实质就是有新物质生成