化学中成键方式有哪些

Ⅰ 化学键的具体类型有哪些具体具体

化学键的具体类型有离子键、共价键、金属键。

离子键(ionic bond)
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是 阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。
离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

共价键（covalent bond）
1.共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
2.原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类

金属键
1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

Ⅱ 化学键有几种类型

一、离子键

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

二、共价键

原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

三、金属键

化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

化学键理论

在“纯”离子键合的（不切实际的）限制中，电子完美地定位在键合中的两个原子之一上。经典物理学可以理解这种键。原子之间的力以各向同性的连续静电势为特征。它们的大小与电荷差异成简单的比例。

价键 (VB) 理论或分子轨道 (MO) 理论可以更好地理解共价键。可以使用氧化数、形式电荷和电负性等概念来理解所涉及原子的特性。键内的电子密度不分配给单个原子，而是在原子之间离域。在价键理论中，键合被概念化为由两个原子通过原子轨道重叠定位和共享的电子对建立。

轨道杂化和共振的概念增强电子对键的这个基本概念。在分子轨道理论中，键合被视为离域并分布在延伸到整个分子并适应其对称特性的轨道中，通常通过考虑原子轨道的线性组合(LCAO)。价键理论通过空间局部化在化学上更加直观，使注意力集中在分子发生化学变化的部分。

相比之下，从量子力学的角度来看，分子轨道更“自然”，轨道能量具有物理意义，并且与光电子能谱的实验电离能直接相关.因此，价键理论和分子轨道理论通常被视为相互竞争但互补的框架，可以提供对化学系统的不同见解。

作为电子结构理论的方法，MO 和 VB 方法都可以给出任何所需精度水平的近似值，至少在原则上是这样。但是，在较低级别，近似值不同，一种方法可能比另一种方法更适合涉及特定系统或属性的计算。

与纯离子键中球对称的库仑力不同，共价键通常是定向的和各向异性的。这些通常根据它们相对于分子平面的对称性分类为sigma 键和pi 键。在一般情况下，原子形成介于离子键和共价键之间的键，这取决于所涉及原子的相对电负性。这种类型的键称为极性共价键。

以上内容参考：网络-化学键

Ⅲ 什么是成键方式求大神帮助

当然我们说成键的前提条件：溶液中 成离子键，必须要有阴阳离子的结合（好比Na Mg2 Fe2Ag 的溶液中就不会存在键了），并且不能存在沉淀的出现（譬如Fe2 Ag OH-的溶液中也不会有键的存在） 成共价键，必须要有同类型的离子相互吸引，那么一种离子就会失去其本来的该显现的特性（本该失去电子的就同其他元素一起共用不够的电子，如硫酸根例子中的S-O） 孤对电子自己成键，在化学中有种奇怪的现象就是自己电子不够，就获取同种元素的电子，两两成键（苯的同系物很多、无机物也有这样例子），孤出来的电子寻找自身电子（或周围的电子）配对（可参考石墨晶体结构详细理解），形成孤对电子。

Ⅳ 化学中成键的方式是什么

当然我们说成键的前提条件：溶液中
成离子键，必须要有阴阳离子的结合（好比Na+
Mg2+
Fe2
Ag+的溶液中就不会存在键了），并且不能存在沉淀的出现（譬如Fe2+
Ag+
OH-的溶液中也不会有键的存在）
成共价键，必须要有同类型的离子相互吸引，那么一种离子就会失去其本来的该显现的特性（本该失去电子的就同其他元素一起共用不够的电子，如硫酸根例子中的S-O）
孤对电子自己成键，在化学中有种奇怪的现象就是自己电子不够，就获取同种元素的电子，两两成键（苯的同系物很多、无机物也有这样例子），孤出来的电子寻找自身电子（或周围的电子）配对（可参考石墨晶体结构详细理解），形成孤对电子。

Ⅳ 什么叫”成键方式”(化学里的)

成键方式是指原子间是以离子键或共价键或金属键结合的方式

Ⅵ 化学键的种类有都哪些 比如共轭,配位；π键,σ键.

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种.以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云的图形不变.这种共价键称为σ键,这种特征称为轴对称.σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-pσ键三种.p电子和p电子除能形成σ键外,还能形成π键.配位键：是一种特殊的共价键,共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键.要求一方提供孤对电子,另一方提供空轨道.氢键是一种特殊的成键方式,只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与.与化学键的不同在于,氢键是分子与分子间的作用力,而化学键是分子内的作用力.范德华力是分子间作用力,所以也不算.

Ⅶ 化学键的种类有都哪些

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。
以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s
σ键、s-p
σ键、p-pσ键三种。
p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。
范德华力是分子间作用力，所以也不算。

Ⅷ 在有机化合物中碳原子之间的成键方式有哪三种

在有机化合物中碳原子之间的成键方式有
有机物中碳原子的成键特征:1、碳原子含有4个价电子,易跟多种原子形成共价键.2、易形成单键、双键、叁键、
3形成碳链、碳环

Ⅸ 化学键有几种类型

离子键、共价键、金属键。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

分类

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

洪特规则

洪特规则内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。这个规则由洪特首先提出，称为洪特规则。

基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。用构造原理得到的电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的排布。另外，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布。

以上内容参考：网络——化学键

Ⅹ 化学键的种类有都哪些

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-pσ键三种。p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。范德华力是分子间作用力，所以也不算。