A. 离子反应与氧化还原反应作为高中化学的重点，应如何学好
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
（1）置换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
（3）络合反应型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3�6�1H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO3—浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（1）非氧化还原型的离子反应条件：
a．离子交换型：
例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓
离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：
例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑
要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
（2）氧化还原型离子反应条件：
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+
∵氧化性 还原性
∴此反应才能进行。
难点：离子在溶液中大量共存的规律。
即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-
（生成难电离的物质：H+与OH-;CH3COO-与H+；NH4+与OH-;H+与F-）
（生成气体（挥发性物质）如：H+与CO32-,S2-,SO32-）
发生氧化还原: H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与
发生中和反应:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中显酸性的离子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存
强氧化性离子：MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3-
强还原性离子：S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3-
因发生氧化还原反应无法大量共存
离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）
常见有色离子：Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色MnO4-：紫色……
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
① 例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀
B. 化学离子反应怎么学
主要有三步：拆消平…对于初学者，拆是把所有物质拆成离子形式，但要注意沉淀、气体、固体不能拆…消是消去两边相同的离子…所谓平是说三大守恒（电荷、物质、物料守恒）…好好学吧！其实它不难…
C. 学好离子反应方程式应知道哪些
1。非电解质，弱电解质，难溶物要写化学式
2.注意元素守恒，电子守恒，质量守恒
3.气体沉淀符号
4.配平
5.可逆反映等号上加双箭头
6.不直接参加反应的离子不要写上去，前后能约掉的离子约掉
7.字要写好一点
完整的规则
离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。
一、写离子符号、化学式的界定
中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。
二、离子方程式的书写
明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。
三、外界因素对离子方程式书写的影响
掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。
1、反应物相对量对离子反应的影响
有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。
（1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。
（4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反应条件对离子反应的影响
有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。
（1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。
3、酸碱性强弱对离子反应的影响
反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。
4、溶解性大小对离子反应的影响
溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。
5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。
四、容易忽视的一个问题
在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。
D. 高一化学离子反应怎么学
先学会写化学方程式，然后除了沉淀，气体，单质，弱电解质，氧化物不拆开，其他的拆开，再看两边是否有相同的离子，有就把他们删去。离子反应总的来说就是要你熟练掌握化学方程式。
E. 高二化学离子反应解答技巧
化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。下面我给大家分享一些 高二化学 离子反应解答技巧，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高二化学离子反应解答技巧
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是
A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应
C一定是酸与碱之间进行的反应 D以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应复分解反应：生成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质气体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应
二、离子方程式的书写及正误判断高考 热点
1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消石灰或石灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式或分子式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。
高二化学选择题解答技巧
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物如酯化反应的水写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确1不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。2 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关活塞，b、将气体通进入盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色酸使石蕊呈红色等。3用语严谨：如pH试
纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C 表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位
g.mol-1却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。
12、m As + n Bg pCl + q Dg这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质g的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基连接错，CH2CHCOOH少双键 等强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加
O或N原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”或“从1000mL溶液中取出50mL”，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量要有判断过程⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
高二化学怎么复习成绩更高
1、首先以老师讲过的内容为主
对于高二学生来说，期末考试主要考的就是平时上课的时候老师讲的内容，所以高二学生要想期末考试取的好成绩，就要把老师要求掌握的内容都搞懂，这样有目的的复习才能提高学习效率，学习效率高了，考试成绩才能快速提升。
2、把课本上的例题做了
期末考试题都是老师们自己出的，一般都是讲过的题、或者是类似例题的题目，所以高二学生复习的时候要把课本上的例题做会，要注意理解，不然只记住过程和答案的话，如果题目稍微改一下，那就白白浪费了复习时间。
一般书上的例题都有几种解题方法，高二学生应该把几种方法都掌握，并且都能熟练运用。
3、不要做太难的题
期末复习的时候不要做太难的题，因为期末考试的题只有一两道特别难的题，大部分都是老师讲过的，还有一些就是老师说的送分题，也就是考的基础知识。
再者说了，攻克难题特别浪费时间，如果掌握了那道题或者那类题的做法还行，如果做了半天都没有搞明白，那就是既浪费时间又浪费精力，而且还会造成一些心理压力，对自己失去信心。
4、不要轻视概念、公式
理科各科目的概念、公式都比较多，背起来比较麻烦，而且有些同学认为理科不会考概念，所以平时也就不管了。
要知道虽然理科不直接考概念，但是会考相关的知识，你得理解了概念以后才能准确的分析题、做题。
还有就是公式，尤其是化学方程式，高二学生可能平时学的时候觉得没有什么问题，考试之前也不会去复习，但是考试的时候就出错了。因为化学方程式很容易出错，一不小心就忘了配平、反应条件等，所以高二学生在复习期末考试的时候，一定不能忽略了最基本的知识。
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★ 高中化学拿高分答题方法
F. 怎样学好离子反应
确实,离子方程式比化学方程式又要稍难一层.重点在于要理解离子反应（也包括化学反应）的本质.这一点,我也是过来人,深知如果不下番功夫是难以弄清的,何况书上对这些也只是轻描淡写.但我要问一句：你真的认真把书看过一两遍了吗?千万要学会思考,书上确实是说“离子反应是离子.的反应”这么一句简单的话,但追本溯源,你知道离子是什么吗?离子的一些最基本的物理化学性质你都搞懂了吗?如果没有,就从头看起吧.那么我就先在这里和你简单说说.
离子的定义比较复杂,但高中里要求我们知道的,是：它是绝大部分盐类和大部分金属氧化物的组成单位,是带电荷的“分子”或“原子”.从结构上看,它是由离子键与其他离子相结合的.离子键虽然是一种较强的作用力,但许多离子化合物能溶于水,溶于水后的离子不再像先前一样是聚合在一起,而是形成水合离子,水分子像卫士一样环绕在离子周围,这时候的离子相当自由,可以在水中作无规则的运动,但不管怎样,正常情况下溶液中的正负离子仍然是有固定的比例的,整体呈电中性.由于不同的离子的亲水性不同,它们的溶水性也不一样,有的极易溶,有的易溶,有的微溶,有的难溶,但几乎各种离子都是部分可溶的,即使是极微量（当然,单个离子没有亲水性之说,要看具体的化合物）.那么在高中,书写离子方程式的时候,易溶与极易溶的离子肯定要写出来,微溶的要根据需要,有时要写（比如澄清石灰水与二氧化碳的反应是要写的）,难溶的一般不写.
离子反应实质上是离子之间的重新组合.而沉淀、气体与水不过是特殊的组合产物.高中里之所以说,没有沉淀、气体与水的反应不能发生就是因为在溶液中,如果几种离子同时存在而相安无事,那么这杯溶液不过是一种混合物,比如：
SO42- 、Cl- 、Na+ 、Fe2+
你能说它是硫酸钠溶液?或是硫酸亚铁溶液?不过是各自存在罢了,只要满足电中性和溶解性要求.而如果再往其中加入过量BaCl2溶液,那么由于其可溶性,钡离子很快会与原溶液中的硫酸根离子结合,形成难溶的硫酸钡沉淀.其实它们本来就在水中做运动,只不过原来的任何离子都不会形成难溶物、气体分子和水.所以我建议,做离子分析一类题目的时候,你用张草稿纸,一板一眼的把原来有的、先加入的、后加入的物质的离子（水中也可能存在分子类物质,如水分子、氯气分子、二氧化碳分子、乙醇分子等,别忘了）写清楚,再对照题目的信息,把明显会发生反应的、可能会发生反应的、过滤掉的、分离出来的一项项地写,特别注意有时发生过的化学反应的产物又会成为新反应的反应物,这就要求你做到细心.
G. 如何学好化学离子反应
首先要判断反应物是强电解质还是弱电解质，强电解质能够完全电离，写成离子形式。弱电解质不能完全电离，写出分子形式。
祝你学习进步。
H. 离子反应怎样才能学好啊。表示化学无力啊，求好心大神帮忙。
离子反应方程式是建立在化学反应方程式的基础上。
离子方程式中，沉淀，气体，水都不能写离子。弱电解质看情况写。
离子共存问题，简单的主要是看共存的离子是否能反应生成沉淀、气体与水。复杂点的是看能否组成弱电解质，或者是生成另一种离子。
I. 化学离子反应有没有什么学习技巧
,离子反应的实质是离子之间的反应。以水溶液之中的例子反应为例，硫酸钠和氯化钡之间的反应，是硫酸根离子和钡离子之间的接触产生了溶解度极低的硫酸钡，而其他离子并没有发生变化。
所以说 离子反应关键在于掌握离子性质，并用形象的办法去记忆
具体哪里不懂可以追问