初三化学原子中子如何算

㈠ 元素原子核内的中子数怎么算

中子数 = 质量数(或相对原子质量) － 质子数

其中质子数 = 原子序数 = 核电荷数

㈡ 化学里中子数怎样算·比如OH H2SO4··

直接加就行啊，比如OH-，氧是8号元素所以8个质子，相对原子质量16就是质子加中子和是16所以氧是8个中子，氢1号只有质子没中子，所以OH-就只有8个中子，H2SO4就是（32-16）+8*4=48个中子

㈢ 化学中核电荷数质子数电子数中子数各怎么求

核电荷数等于质子数等于原子序数，靠背。
中子数用质量数-质子数。
质子数-电子数 = 带的电荷
如已知Li+，质量数为5，则背的原子序数为3，质子数、核电荷数为3，中子数为2 电子数为2

㈣ 怎样计算质子，中子，电子的个数

根据原子中的对应关系进行计算。

原子的质量数=质子数+中子数；

质子数=核外电子数=核电荷数；

质子、中子和电子是原子的组成成分，原子核有质子和中子组合而成，质子带正电，中子不带电，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。

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质子相同中子不同构成同位素：

原子核中的质子数和中子数也是可以变化的，不过因为它们之间的力很强，所以需要很高的能量，当多个粒子聚集形成更重的原子核时，就会发生核聚变，例如两个核之间的高能碰撞与此相反的过程是核裂变，在核裂变中，一个核通常是经过放射性衰变，分裂成为两个更小的核。

使用高能的亚原子粒子或光子轰击也能够改变原子核。如果在一个过程中，原子核中质子数发生了变化，则此原子就变成了另外一种元素的原子了。

㈤ 化学中质子数 中子数 电子数怎么计算

1、=质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；质子数+中子数≈相对原子质量；质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。

2、中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）。

3、电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。

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电子数的排布规律：

1、各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。

2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

参考资料来源：网络-质子数

参考资料来源：网络-电子数

参考资料来源：网络-中子数

㈥ 中子数是怎么计算的啊

中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）

中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素。

用符号N表示，原子核中的中子数目。SI单位：1(一般不写出)。

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中子是研究核反应很好的轰击粒子，由于它不带电，即使能量很低，也能引起核反应（见中子核反应）。中子还在核裂变反应中起重要作用。电中性的中子不能产生直接的电离作用，无法直接探测，只能通过它与核反应的次级效应来探测。

根据微观粒子的波粒二象性，中子具有波动性，慢中子的波长约10-10米，与晶体内原子间距相当。中子衍射是研究晶体结构的重要技术。中子是不带电的基本粒子，静止质量为1.6748×10-27kg，它的半径约为0.8×10-15m，与质子大小类似。中子常用符号n表示。

特性

①、1932年英国物理学家乍得威克在做了用α粒子轰击铍的实验中发现了中子。

②、单独存在的中子是不稳定的，平均寿命约为16分，它将衰变成质子、电子和反中微子ν。

③、原子核由中子和质子组成，原子核内的中子是稳定的。

④、由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。

⑤、中子的自旋量子数为1/2。

⑥、中子包含两个具有 -1/3 电荷的下夸克和一个具有 +2/3 电荷的上夸克，其总电荷为零。

参考资料来源：网络-中子数

参考资料来源：网络-中子

㈦ 中子数怎么算，能够举一个例子吗

中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）。

中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。

虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素。用符号N表示，原子核中的中子数目。SI单位：1(一般不写出)。

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质量数（Mass number）将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

如氧，其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16与其实际原子量15.9994 极为接近。

同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即存在多种核素。同种元素的核素互称同位素。

而质量数指的是核素中质子数与中子数的和，相同元素的不同核素的质量数不同。

相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。

近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小。