Ⅰ 怎样判定物质的能量高低
鄙人理解：能量就是能够做功的能力。
能量有多种形式，如：动能、势能、化学能、核能、内能等等。
按爱因斯坦理论E=m*c*c（电脑上只好这样写了）,物质的质量越大，能量越大（其他形式的能量和这相比太小，忽略不计）。
笼统地说物质的能量高低，不具体指定那种能量形式没有多大实际意义。
提问人是否想问的，还与能量转移有关。那么，我认为，低能量物体的能量可以向高能量物体转移。比如：快速移动的石块的动能，可以很容易地转移给静止的火红的煤块，尽管后者的内能和化学能很高。
Ⅱ 在化学反应中这样看物质的能量高低
看反应是放热还是吸热，如果是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物总能量，如果是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物总能量，希望采纳
Ⅲ 在化学反应中这样看物质的能量高低
可以认为物质自身能量越高，越不稳定，键能越小（对同一种物质自身能量+键能=原子态总能量）
所以化学反应前后键能变化和物质能量变化大小相同、符号相反。反应热=反应物总键能-生成物总键能=生成物总能量-反应物总能量。
Ⅳ 怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下
（1）放热反应：①
反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量
反应物的键能总和＜生成物的键能总和
②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）
③△H＜0，即△H为“－”
④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝热反应，由不稳定物质转为稳定，金属的氧化，大多数化合反应，等
（2）吸热反应：①
反应物所具有的总能量＜生成物所具有的总能量
反应物的键能总和＞生成物的键能总和
②稳定性：反应物＞生成物
③△H＞0，即△H为“＋”
④典型反应：C(灼热)＋CO
2
，煅烧石灰石，制水煤气，Ba(OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应，弱电解质的电离，盐的水解，由稳定物质转为不稳定物质，大多数分解反应，等
希望能对你有帮助
Ⅳ 化学，能级怎么比较能量大小
化学中的：“能级”“能级”一词是从物理学中借用过来的概念，原意是说原子由原子核和核外绕核运转的电子构成，电子由于具有不同的能量，就按照各自不同的轨道围绕原子核运转，即能量不同的电子处于不同的相应等级，这种现象在管理学上同样存在。能级原理是指在现代管理中，机构、法和人都有能量问题，根据能量的大小可以建立一定的秩序，一定的规范或一定的标准。这些你看看，或许有用！一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”如图的箭头所指二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns
电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。上面的内容，不知道你们学了没！
Ⅵ 在化学变化中怎样看物质的能量高低
看经验，比如 单质一般是能量高的 ，比如 2H2 +O2 ==2H2O
H2+O2 能量比H2O高很多
燃烧反应的产物的能量比 反应物要高，因为燃烧一般总是放热的。
有机物中饱和物质一般比不饱和的能量要低。
等 这些都只是定性判断，具体要以实验数据为准
Ⅶ 化学能量的高低怎样判断以及物质的稳定性
如何判断物质能量的高低和物质的稳定性
物质的自身能量取决于键能大小,一般来说越稳定的单质和化合物键能越大,当然,稀有气体单质除外。
Ⅷ 化学中怎样判断物质能量大小
同种物质可以根据物质状态判断其能量大小,一般气态大于液态,液态大于固态.一般的燃烧反应,金属与酸,盐与盐之间的是放热,分解反应是吸热的.上述是放热的.也可以应键能来判断,反应物键能之和减生成物键能之和为正释放热.反之吸热