如何微观描述化学反应

㈠ 化学反应中，在微观上，都是如何反应的

化学反应的快慢从微观上讲是旧键断裂和新键形成的快慢,微观上催化剂就是通过削弱反应物的化学键,并提供一个反应平台促使新化合物的形成,这种平台的差异会导致产物的不同。
在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
在化学反应中，从宏观上看：元素的种类、元素的质量一定不发生改变；物质的种类一定发生改变。

㈡ 物质之间是如何进行化学反应的（从微观角度分析）

物质间通过断键成键发生化学反应。离子化合物具有离子键，是有离子间的静电作用形成的。共价化合物则通过共价键结合，包含σ键π键，但σ键比π键要稳定

㈢ 急！化学反应的微观描述

H2分子和O2分子在高温下变为原子，再2个H和一个O结合成H2O分子。

Cu原子与Ag+离子反应，每个Cu给2个Ag+各1个电子。

OH-离子与H+离子反应，每个OH-离子给H+1个电子结合成H2O分子。

NaO与H+离子反应，每个O2-离子给2个H+各1个电子，结合成H2O分子。

OH-离子与H+离子反应，每个OH-离子给H+1个电子结合成H2O分子,Ba2+离子和SO42-离子结合成BaSO4沉淀

㈣ 从微观角度如何判断化学反应是放热还是吸热详细一点。

化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应 氧化反应，中和反应等 是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能： 反应物的总能量大于生成物，放热 反应物的总能量小于生成物，吸热 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应. 放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应 多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。

㈤ 从微观上看化学反应的过程,就是

原子是化学变化中的最小粒子，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，变化中原子本身没发生任何改变，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应遵循质量守恒定律．
故答案为：原子的种类；原子的数目．

㈥ 化学反应的微观实质是什么

化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新组合得新的分子的过程．因此，一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。从微观角度分析质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变。

1.分解反应和化合反应：

一般用分子分解为原子，原子结合为分子的原理写。

常考的反应是水的电解和氢气的燃烧。

2.置换反应：

一般用原子变为离子，离子变为分子或原子的原理写。常考的反应是活泼金属和酸或者可和溶的金属盐溶液的反应。例如：铁和硫酸，铁和硫酸铜溶液反应。

注：要区分微观实质和反应的原因不同。例如：铁和硫酸铜反应的实质是：铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。能发生反应的原因是：在金属活动性顺序表中，铁在铜前面，且硫酸铜是可溶的。

㈦ 从微粒角度解释化学反应

由化学反应的微观模拟示意图，反应前后微粒的变化可知：（1）该反应前后各种原子的种类没有变化，（2）该反应前后各种原子的数目没有变化，（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应等．
故答为：（1）该反应前后各种原子的种类没有变化；（2）该反应前后各种原子的数目没有变化

㈧ 用微观解释化学变化

1. 化学变化的过程，就是分子分为原子，原子再从新组合形成新的分子的过程。

2. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中，原子不能再分。

化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。

相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：

（1）具有足够的能量和。

（2）正确的取向。

因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。