分解反应吸热的化学方程式有哪些

① 初中化学里，最常见的吸、放热的化学方程式有哪些

放热反应有：活泼金属和酸的反应例（Fe+H2SO4==FeSO4+H2）
酸碱中和反应例（NaOH+HCl==NaCl+H2O）
大多数化合反应：物质燃烧例（C+O2==CO2）
CaO+H2O==Ca（OH）2
吸热反应：大多数分解反应（2H2O通电2H2+O2）

② 初中阶段反应会放热、吸热的化学方程式

常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）大多数化合反应
（4）活泼金属跟水或酸反应
（5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

③ 初中化学吸热的反应(化学方程式)

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应则常表现为反应体系温度的降低，或者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行。
具体反应比如,Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应是吸热反应.
C+CO2=(高温)2CO
CuSO4·5H2O=(加热)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高温)Cu+H2O
此外,大多数的分解反应都是吸热反应.
例如
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
括号里面是反映条件啊.
写化学式太麻烦了,右下角的小数字不会用电脑打,等号上下写反应条件和催化剂也不会打.只能打成这样了.就写了几个将就着看吧.等高手来了再来回答你啊.

④ 初中化学哪些方程式是吸热的要完整

要加热的反应不一定是吸热反应
常见的吸热反应有：大多数的分解反应如碳酸钙分解
碳与二氧化碳生成一氧化碳
碳与水生成一氧化碳和氢气
还有一个很重要，不需要加热的：强碱与铵盐的反应，直接放在一起碾磨就会反应了
这个高一会具体讲的哦！

⑤ 哪些化学反应吸热或者放热，要求写出化学方程式。谢谢。

化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ
具体而言：
放热反应（多为化合反应）
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）
吸热反应：（多为分解反应）
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

⑥ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应(包含化学方程式

常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）大多数化合反应
（4）活泼金属跟水或酸反应
（5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦ 列举出三个吸热反应的例子并且写出化学方程式

1、C+H2O=（高温）CO+H2

2、2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=（高温）2CO

(7)分解反应吸热的化学方程式有哪些扩展阅读

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，常见的吸热反应类型：

1、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、盐水解反应

3、电离

4、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO；I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

5、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应。