如何判断化学的键角的大小

A. 如何比较物质中的键角大小

看什么杂化轨道的化学键，一般就直线sp杂化，三角sp2杂化，四面体sp3杂化

B. 键角大小怎么判断 键角大小如何判断

1、对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。

2、乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，分子中的键角分别为：180°、120°。

3、通过元素周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。

4、CS2、CSO类比CO2，直线形，键角均为：180°。

5、BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。

6、CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。

7、通过等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。

8、通过中心原子的电负性大小，比较键角大小。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

9、总结规律：不同中心原子，相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。

C. 氨气 水 硫化氢的键角大小，怎么判断

键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大。

D. 键角的大小比较总结是什么

键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。

键角的定义

共享同一个原子的两个键之间的角度。键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。

从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

键角名词解释，表征价键性质的参数之一，系分子中键和键之间的夹角，键角是决定分子几何构型的重要因素。

E. 化学：如何判断键角大小

A.NH3--------------107度18分
B. BF3;-----------120度
C. H2O;-----------105度30分
D. HgCl2-----------180度

这里的AC是常识，要记忆的，BD则是价层电子对互斥理论分析结构后推出来的

F. 有机化学中，有机物分子的键角是如何计算，比较大小的

全部由单键构成的如甲烷、乙烷，键角为108.5度，双键如乙烯的键角为120度，三键如乙炔的键角为180度
判断键角首先判断键的种类，一般只要判断好了这个，键角就在这三个值左右，然后通过原子吸引或排斥电子的能力来修正，可能比108.5度小或者是大，诸如此类
再看看别人怎么说的。

G. 如何判断键角大小

方法/步骤
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要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。

所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。

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所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。
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知道了上述概念，对于没有孤对电子的。

AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4 （CH4） 正四面体 109.28

AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）

AB6 是 正八面体， 90 180
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接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。
方法/步骤2
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含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间构型的主要因素之一。根据价层电子对互斥理论的分析，在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。现通过例说如何比较物质中的键角大小。
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1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。
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2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。
方法/步骤3
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3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。
案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－
、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、
SiO44 －。
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4．利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。
案例5：比较下列各组物质的键角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

H. 有机化学中，有机物分子的键角是如何计算，比较大小的

除了一些很标准的正立体构型可以用杂化轨道判断后确定其键角，如甲烷是sp3杂化，正四面体，所以键角为108.5度，乙烯为sp2杂化，键角120度，乙炔为sp杂化，180度。其中sp2和sp杂化的键角不大容易改变，但sp3的键角很容易受影响，所以要知道具体数值只有通过晶体衍射的方法得到，没有计算公式。要记的话应该也不用记多少吧？考试内容不多的，大学里就有表可以直接查的。

I. 键角的大小比较总结是什么

键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。

键角的定义

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫作键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关 。

键角名词解释，表征价键性质的参数之一，系分子中键和键之间的夹角，键角是决定分子几何构型的重要因素。

以上内容参考网络-键角

J. 怎么判断键角大小和空间构型

是不是孤电子对越多键角越小？