① 分析化学有哪些实验
分析化学如果按大类分主要有三大类:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
.....
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬
2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
3.化学反应速率和化学平衡常数的测定
② 设计：分析化学中HCl-NH4Cl混合液中，各组分浓度的测定的实验
考虑到氯化铵的水解，不能测PH确定HCl浓度。
可以先取一定量混合溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，烘干称量，得到生成的氯化银质量，从而求出氯离子浓度。
再在滤液中加入足量氢氧化钠溶液，将生成的气体通入足量已知质量的稀硫酸中，反应完全吸收氨气后称量稀硫酸和硫酸铵混合溶液质量，求出生成的氨气质量，算出铵根离子浓度。
氯离子浓度减去铵根离子浓度即为盐酸浓度。
仪器什么的不必细说了吧。
实验步骤：取样，加入甲基红作为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到刚变为（橙）黄色（获得样品中HCl浓度数据）。再加入足量的甲醛，用酚酞做指示剂，用标准NaOH溶液滴定到刚变为红色（获得NH4+的浓度数据）。
实验仪器：
托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、碱式滴定管
③ 【分析化学实验设计】
实验目的
1． 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量
2． 熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作
一、提问
1． 碱式滴定管操作有哪些注意事项？
2． 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？
二、讲解
1． 原理
2． 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性。
3． 复习容量瓶的操作。
4． 操作注意
（1） 定容要准确，定容后一定要摇匀。摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水。
（2） 移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管。
三、 实验结果评判
从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据。
优 良 中 及格 不及格
相对误差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg
找来的，希望可以帮到你。。。
④ 分析化学设计性实验
第一步，将合金粉碎成粉末。随机取出若干份样品，称重并记录。
第二步，将金属粉末放入过量的氢氧化钠溶液，反应直到质量不再改变，结束后过滤，洗净干燥称重，前后差值即为合金中铝的质量。
第三步，将第二步得到的剩余固体放入过量的稀盐酸溶液，反应直到质量不再改变，结束后过滤，洗净干燥称重，得到合金中铜的质量。这个质量与第二步得到的质量的差值即为合金中锌的质量。
第四步，计算各样品中铜铝锌的百分比含量，取其平均值。
⑤ 大学化学实验有哪些
五大经典化学实验
一，实验室制取氧气
1.用H2O2（双氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
装置：试管、导管、水槽、集气瓶
2.KClO3加热分解
2KClO3=△=2KCl+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3.KMnO4（高锰酸钾）加热分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
二，实验室制取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试管、导管、集气瓶
三，酸碱中和反应
四，置换反应的，Fe,Mg,Cu与盐酸，硫酸的反应
五，氢气还原氧化铜
⑥ 分析化学设计实验，有人能回答一下吗
楼上的各位就不要乱说了，根据磷酸的三级电离常数，选择合适的指示剂，可以先选择甲基橙，滴定出来的就是总的含量，然后再取一份，用酚酞做指示剂，滴定出来的就是氢氧化钠的含量，根据化学计量关系差减就可以得到磷酸三钠的含量了
⑦ 分析化学实验设计
通过常规分析化学实验仪器进行微型化改造,对分析化学实验进行了一系列微型化滴定实验探索.当试剂用量降低到原用量的1/5时,仍能得到符合常量分析准确度和精密.
⑧ 分析化学设计性实验 FeCl3含量 测定
一、间接碘量法
二、银量法
三、沉淀法
⑨ 分析化学设计实验报告
照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
思考题
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？
2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？
3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？
4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
⑩ 分析化学实验设计
1、H2C2O4+HAc混合溶液的含量测定
答：采用氢氧化钠的分步滴定法：
在一定条件下，先滴定H2C2O4，后滴定HAc。属于混合酸的酸碱分步法。
2、ZnSO4+MgCl2混合溶液的含量测定
答：采用EDTA的分步滴定法：
在一定条件下，可以先滴定ZnSO4，后滴定MgCl2。属于配位分步滴定法。