⑴ 单质熔点在元素周期表中的变化规律
故结合力越来越强。
金属晶体的结合力是金属键，结合力越来越弱，其原子半径增加。
非金属单质一般是共价晶体，故熔点呈下降趋势，提供的电子对越来越多同主族元素从上到下，故熔点呈上升趋势，非金属单质熔点逐渐升高，同主族元素从上到下，即原子间的距离增大，同主族元素从上到下，由两原子共有的、自旋相反的配对的电子结构，金属单质熔点逐渐降低
⑵ 在元素周期表中，同周期的元素的熔沸点是怎样变化的
首先，没有“元素的熔沸点”之说。其次，元素周期表中，同周期元素构成的单质的熔沸点变化的规律性并不明显：第一周期，氢气的熔沸点比氦气的熔沸点都高；第二周期，前面四种元素的单质的熔点随着原子序数的增大而升高，但沸点的变化先升后降，总之规律性不明显。
⑶ 元素周期表中单质熔沸点变化规律氢化物熔沸点变化规律
元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族，如果形成的是小分子，则从上到下熔沸点升高，若形成是大分子，则从上到下降低gk原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子）swa其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的cg其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。
⑷ 元素周期表中元素熔沸点有什么变化规律
单质的熔点
：
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
⑸ 元素周期表中，元素熔点沸点的递变规律
随原子序数增大
同一周期
同一主族
也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字
越大的熔沸点就越高
这个只限于金属元素
然而非金属元素
就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点
非金属的熔沸点是
大学的东西
你们现在用不着的
⑹ 元素周期表中元素熔沸点变化的规律是什么
因为要整的概括很难，我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了。
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：na<mg<al。
非金属元素
一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意ch4、nh3、h2o、hf他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：h2o>h2te>h2se>h2s；卤素：hf>hi>hbr>hcl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
应该就这些了吧，这些也是我做高考题总结出来的~
^_^