初三化学分子质量分数怎么算

㈠ 初中化学元素的质量分数如何计算比如说硫酸

硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氢的质量分数，就用氢的相对原子质量的和除以硫酸的相对分子质量，即2/98，硫的质量分数就是32/98，氧的质量分数就是16×4/98

㈡ 化学求质量分数的公式

...这个答案是不是太长了，求质量分数是化学计算的基本计算之一，其实是很简单的
先是求出你要求的化合物的相对分子质量，就是元素的相对原子质量乘于它右下脚的指数再把各个元素的质量加起来，这就是相对分子质量，用该化合物中元素的质量除以该元素的相对分子质量就是它在该化合物中的质量分数。
例如：so2的中s的质量分数为s的相对原子质量32/（32
16*2）=0.5
就是这么简单

㈢ 初中化学质量分数怎么算

首先要知道一个概念。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫相对分子质量。例如co2的相对分子质量=12+16*2=44。
质量分数：是指计算化合物中某一元素的质量分数。根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数去计算化合物中该元素的质量分数，也就是该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。
例如：H2O中氢原子的质量分数是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

㈣ 质量分数怎么算

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。

质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

(4)初三化学分子质量分数怎么算扩展阅读：

注意事项

1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 。

2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 。

3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 。

㈤ 九年级化学质量分数计算

C2H6O可以看作C2H4· H2O
因此C2H4、C2H6O组成的混合物可以看作C2H4和 H2O
碳元素的质量分数为60%，可求C2H4占的质量分数=60% *28/24=70%
所谓的"H2O"的质量分数=30%
氧的质量分数=30%*16/18=26.67%

㈥ 初三化学：如何根据化学式计算相对分子质量（求公式）

每一个原子的相对原子质量乘以在化学式中该原子的个数,然后求和即可

㈦ 初三化学质量分数的计算，要具体的解题方法 在此万分感谢

有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
需要氯化钠50g*5%=2.5g
需要水50-2.5=47.5g 体积为V=mp=47.5g*1g/ml=47.5ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶液质量为m=Vp=500ml*1．1 g/cm3=550ml
在不考虑氢氧化钠溶于水放热蒸发
需要氢氧化钠钠质量550g*10% =55g
需要水550g-55g=495g
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解设25%的氯化钠溶液为X
25%x=30kg*10% x=12kg
需要水30kg-12kg=18kg
答略
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
5000g*20%=x*1．19 g/cm3*30% x=1111.1ml
需要水的体积为5000-3333.3=1666.7ml
答略
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少g？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
没时间算 楼下的帮我解吧

四、开放型
例6：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）

（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水

（二）、溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水

（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
说明：一些看似复杂和开放的试题，其实它所应用的原理、方法和知识都是最基本的，同学们只要打好基础，善于总结，就肯定能从容面对各种新的题型。

㈧ 有关初三化学相对分子质量计算题方法求助

1.计算相对分子质量o2的相对分子质量=16×2=32
h2o的相对分子质量=1×2+16=18
2.计算物质组成元素的质量比
例如：二氧化碳（co2）中碳元素和氧元素的质量比等于
12：（16×2）=3：8
3.计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例如计算化肥硝酸铵（nh4no3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出nh4no3的相对分子质量：
nh4no3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
在计算氮元素的质量分数：
n的相对原子质量×n的原子数/nh4no3的相对分子质量×100%=14×2/80×100%=35%
看不看的懂就看你的造化了，我打了n个小时

㈨ 初三化学质量分数计算

解：设盐酸中溶质的质量分数为y1
:NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 36.5
40g X 10% 100g y1
求出y1===3.65%
设反应生成氯化钠的质量为y2
NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 58.5
40g X 10% y2
求出y2===5.85g
则反应 后氯化钠溶液中溶质的质量分数：
5.85g ÷ (40g + 100g) x100%
===4.2%