‘壹’ 元素电子排布中S、P、D等怎么算啊
s p d f 是电子亚层轨道，s层可以容纳2个电子，p-6个，d-10个。亚层轨道能量排布：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p。。。。
3d64s2 是价电子排布，内层电子没有写出来。你的计算方法是对的，没有问题。s（p、d、f）前面的数字表示电子层数，后面的数字应该是上标，表示该亚层实际容纳的电子数。
‘贰’ 原子核外的电子层怎么排列的s,p,d,f分别有几个电子啊如果是2p，那么l,m分别是多少啊
你好
电子层可分为 主层和亚层 主层就是电子能量层 亚层是根据电子轨道分成s p d f 。s层有1个轨道 p层有3个轨道 d层有5个轨道 f层有7个轨道 以此类推。每个轨道最多可容纳2个电子。所以 s层最多有2个 p层最多有6个 d层最多有10个 f层最多有14个。第一主层只有s层 所以只有两个电子 第二主层有s层和p层 所以可以有八个电子 第三层有s层 p层和d层 所以最多可以有18个。
‘叁’ 化学元素周期表1到36号元素电子排布式
现在发现的都在7层内。而每层一般有4个亚层，即s
p
d
f四个亚层，s有1条轨道，p有3条轨道，d有5条轨道，f有7条轨道，每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子。但是第一层没有p
d
f层，第二层没有d
f层，第三层没有f
层，第四层后四个亚层都有。
电子层从内到外依次是s
p
d
f层，其中s层最多2个电子，p层最多6个电子，d层最多10个电子，而f层最多14个电子。例如氢原子的电子排布是1s1,锂原子电子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而钠的是1s22s22p63s1,等等
‘肆’ 化学电子排布是怎么排的有什么规律
电子层一共有7层，分别为K，L，M，N，O，P，Q层。
电子层一般总是尽先排布在能量低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层。
规律：元素名称 元素符号 个电子层电子数
氦 He 2
氖 Ne 2 8
氩 Ar 2 8 8
氪 Kr 2 8 18 8
氙 Xe 2 8 18 18 8
氡 Rn 2 8 18 32 18 8
电子层最外层最多有8个电子。每层的电子数最多32个，
电子数最多2（n 的平方）个。
书写：画一个圆，里面写上它的质子数（数前面写上“+”）外面写它的每层电子数
‘伍’ 元素电子排布中S、P、D等怎么算啊
如果已知原子的核外电子排布或者外围电子排布，就是你那样直接算出电子数如果已知质子数，要想顺利排布出电子的构型，需要知道电子能级构造图，也就是电子能级的高低顺序。按照电子能量由低到高，也就是电子先后填充的顺序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道这么多就够了s亚层最多排2个电子， P最多填充6个，d做多填10个当然还有一些特殊的规则，高中不作要求的
‘陆’ 化学电子排布中d轨道电子排布是如何的
亚层s、p、d、f分别有1、3、5、7个原子轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，能量由低到高排布。按洪特规则和能量最低原理填充电子，先填充s轨道，填满后再填充p轨道，依次往上填充。由于p、d、f轨道各有3个、5个、7个能量相等的轨道，所以填充时，先分占各个轨道。如p亚层，若电子数不足五个，先分占三个p轨道（是三个电子就各占一个p轨道，并且取相同方向自旋）。d亚层只是把轨道数增加到5个，其它和p类似。同一轨道中有两个电子时，取相反方向自旋。
‘柒’ d轨道最多有多少个电子
我们都知道原子由原子核及核外电子组成，而核外电子依据其能量和运动情况可以分为若干个电子层，即K,L,M,N...等等，越往后的离核越远，一个电子层最多可容纳电子数为2乘以n的平方个（n=K时取1，L时取2，依次类推）。 这只是一种粗略的分层方法，实际上，每一电子层内部还有能量及运动状态的区别，以此每一电子层内部还可细分为诸如s,p,d,f...为名称的电子亚层，你看到的即是某一元素原子最外层电子层的亚层的分布状况，系数表明这是第几电子层的亚层，角标表明该亚层里容纳了几个电子。每一电子亚层里最多可容纳电子数为2*（2n-1）个（n取s时为1，依次类推，但还要考虑一个电子层内最多会有几个亚层，根据上一段就能知道）。 在高等化学中，对这些概念都有特殊规定，电子所在电子层称为主量子数，所在亚层称为角量子数，所在轨道称为磁量子数，自旋方向称为自旋量子数。是描述核外电子运动的四大重要特征，将其代入着名的薛定谔方程可以求得电子核外的运动波形。至于磁量子数和自旋量子数，一两句也说不明白。
‘捌’ 高二化学：D原子第三能层有8个电子，D是K 吗
不是。
第一层2.第二层8.第三层8
原子序数为18。是Ar
如有疑问，欢迎追问
‘玖’ 化学中能级字母（s,p,d,f）是咋排列的,后面还有什么
原子轨道：s轨道
形状：球形
轨道数目：一个
电子数目：两个
字母意思：s 指 Sharp ,锐系光谱
原子轨道：p轨道
形状：双哑铃形或吊钟形
轨道数目：三个
电子数目：六个
字母意思：p 指 Principal ,主系光谱
原子轨道：d轨道
形状：四哑铃形或吊钟形
轨道数目：五个
电子数目：十个
字母意思：d 指 Diffused ,漫系光谱
原子轨道：f轨道
形状：六哑铃形或吊钟形
轨道数目：七个
电子数目：十四个
字母意思：f 指 Fundamental ,基系光谱
原子轨道：g轨道
形状：八哑铃形或吊钟形（尚未确定）
轨道数目：九个
电子数目：十八个
字母意思：（从g轨道开始,轨道名称依字母排列,往后依次为h轨道、i轨道、j轨道、k轨道、l轨道、m轨道、n轨道,等等）
‘拾’ 关于化学的每层最多容纳电子数
按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。