‘壹’ 化学：什么叫容易失去电子 什么叫难失去电子
核电核数是11，那么原子核带11个单位的正电荷 （因为质子数是11，一个质子带一个单位的正电荷），核外电子数等于核内质子数，也是11，一个电子带一个单位的负电荷，所以原子核外有11个负电荷，这样钠原子就不显电性，现在原子核外失去了一个电子，就是说整个原子失去了一个电子，就少了一个负电荷，那么原子就多了一个单位的正电荷，形成带一个单位正电荷的钠离子。
当一个原子最外层电子数小于四的时候，就容易失去最外层的电子，反之就容易得到电子，从而达到相对稳定结构（一个电子层是2个电子，多个电子层是8个电子）。
一个原子在形成化合物的时候得或者失去电子的数目，就是该元素在物质中的化合价，一个钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，所以钠元素的化合价就是+1价。
‘贰’ 电子一般少于4个.为什么在化学反应中易失去电子
这得以耗能的角度看。因除第一周期元素外，其它元素都是有最外层形成8电子的稳定结构的要求。所以当电子少于4个时，失去电子比获得4个以上的电子更省能量。所以……。
‘叁’ 化学电子得失规律
反应前后化合价由高变低的是氧化剂，得到电子，由低变高的是还原剂，失去电子。（高变低，氧化剂）
一般金属容易失去电子，像Na失去1个电子，形成2/8（这是电子层排布），达到外层的八电子稳定结构。非金属容易得到电子，像Cl得到一个电子，形成2/8/8，也达到外层八电子稳定结构。
一般金属和非金属组成的化合物，是离子化合物，但AlCl3例外，离子化合物会发生电子的偏移，即电子转移。非金属与非金属组成的化合物，一般是共价化合物，但带有NH4+的例外，共价化合物共用电子，像N2的两个N原子共用了3个电子，各自达到八电子稳定结构。
‘肆’ 在化学中,为什么金属元素电子少于4个,它就容易失去电子,而非金属元素电子一般多于4个,它反而容易得到电子
原子的最外层轨道都同时具有失去电子和获得电子的趋势，失去电子需要能量，而吸收电子放出能量
可以这么说，相对非金属元素来说，原子的核电荷数较小，而半径相对较大，原子核对最外层电子的作用较弱，因此失去电子需要的能量少而吸收电子很难放出能量，因此在反应中趋于失去电子
而对非金属元素，因为半径收缩得很厉害，而核电荷数又相对较多，所以显然对外来电子有更大的吸引作用。所以和金属元素相反，失去电子需要能量很多而吸收电子能放出相当的能量，所以在反应中趋于得到电子
‘伍’ 化学如果最外层电子数是3容易失去3个电子，那么会不会得到5个电子
不会，失去3个电子远比得到5个电子容易多，所以趋势不会向得到5个电子发生
‘陆’ 怎样判断某元素的原子在化学反应中易失去电子
原子结构示意图3号即之后最外层电子数量小于4容易失电子，大于4容易得电子。氢容易失电子。氦以及原子结构示意图最外层电子数量为8的元素是稳定结构，原子结构示意图最外层电子数量为4的元素是半
稳定结构
‘柒’ 为什么金属元素最外层电子少于4个就易失去电子
原子最外层电子为8个（只有一层时为2个稳定）时才达到稳定结构；
如果最外层不是8个电子，则原子易通过化学反应来得到、失去电子或形成共用电子对而达到8电子稳定结构；
金属最外层电子数少于4个，相对来说，当然失去电子比得到电子要容易得多；
如果最外层电子数为4，则失去和得到的容易程度相同，且都较难达到，所以一般都是形成共用电子对来达到8电子稳定结构。
‘捌’ 初三化学.原子什么时候容易失去电子，什么时候容易得
半径大，最外层电子数少（1，2，3），容易失去电子；
半径小，最外层电子数多（5，6，7），容易得到电子。
‘玖’ 化学反应中较易是得失几个电子
易失去电子的物质，即有较强的还原性，这种性质与得失电子个数无关。
如金属，钠极易失去电子，但是只失去1个电子，钙比钠还活泼，会失去2个电子，而铝较为活泼，但没有钠和铝活泼，会失去3个电子。