滴定实验化学计量数怎么算

‘壹’ 滴定度的计算公式

每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。）

物质的量浓度与滴定度之间的换算：B的浓度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反应方程式中A和B的计量系数，MA是A的摩尔质量，1000是为了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（单位是g/mL，若单位为mg/mL，则不用除1000）。

Ts/x：以每毫升标准溶液所相当于被测物的克数。

S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。

X：代表被测物的化学式。

(1)滴定实验化学计量数怎么算扩展阅读：

配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。

在常规分析中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同种物质，因此还使用滴定度表示标准溶液的浓度，简化计算。

‘贰’ 化学计量数怎么求

化学计量数要看化学方程式的吧 好像是系数把

‘叁’ 化学计量数是什么怎么算举个例子谢谢

化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)

化学的计量数，实际上在这里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数
化学计量数的概念应包括其内涵与外延，即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系。但它本身缺不具备联系微观与宏观、统一初中与高中的功能。
就是一个化学反应每种物质前面的数字
比如:C+C2=CO2,化学计量数分别是1，1，1
这个反应也可以写成
2C+202=2CO2，这样的话，化学计量数就分别是2，2，2

‘肆’ 化学计量点是什么

化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用sp来表示。

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

在滴定分析法中，一般现将试样配成溶液并置于一定容器中。

用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。

关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。

关于这一点可以留到学生将来学了摩尔的概念以后，再提出化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比”的意义。

和这一点有联系的是目前把化学方程式读成几个分子的变化比较普遍，例如：把2H2O2H2↑+O2↑读成“2个水分子电解后生成2个氢分子和1个氧分子”。

这样的读法和上面所讲的原因一样，是不妥当的。在初中阶段还是把化学方程式读成：“水经过电解产生氢气和氧气”为宜。只是在配平时再说把某个化学式前配上适当的化学计量数就可以了。

‘伍’ 第三化学计量点怎么算

化学计量点的计算方法：
化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
滴定反应：aA+bB=gG+dD
在化学计量点时：nA：nB=a:b
cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

‘陆’ 化学计量数怎么算啊！急急急急！明天考试！！

算出反应物各物质的质量和生成物各物质的质量
然后分别除以各自的相对分子质量 写在化学式前边，化成整数即化学计量数（系数）

‘柒’ 酸碱滴定中化学计量点PH的计算公式

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

‘捌’ 化学计量点是什么

化学计量点是指在滴定反应中，加入的标准溶液与待测溶液正好完全反应，这就称达到化学计量点。

化学计量点的计算在配位滴定中的计算很重要，它是我们选择指示剂和估算终点误差的基础。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。

滴定分析中化学计量点与滴定终点的区别

1、范围值不同

化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD，在化学计量点时：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。

2、判断方法不同

化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。

滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。