Ⅰ 求反应速率常数
反应速率常数：
对双分子反应a+b─→c+d，设a和b的相对运动速度为v,
则在长度为v，底面积为s(v)的圆筒内一个a分子与b分子碰撞的频率为zb(v)=s(v)vnb，单位体积内所有a分子的碰撞频率为zab=zb(v)na,式中na、nb分别为a分子和b分子的密度,s(v)为分子对的碰撞截面,若s(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：
从化学动力学可知：
所以k(v)=s(v)v，对速率求平均则得：
式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(t)则称为给定温度t下的热平衡反应速率常数。
Ⅱ 基础化学 化学反应速率怎么求 请写出过程
从速率常数为0.035/s,可知是一级反应：
在控制温度 T2 下：
Lnc0/c =k*（t - t0）
Ln（ c0/0.1c0）=k*（t - t0）
Ln10=k *120s
k=0.019 s-1
从阿累公式
k=Ae（-Ea/RT）
Lnk =LnA - Ea/RT
Ln（k2 /k1）= - Ea /R （1/T2 - 1/T1）
Ln（0.019 /0.035）= - 14.40*10^3 J/mol /(8.314J/mol*K) （1/T2 - 1/553K）
T2 =462.7K
Ⅲ 怎样测定化学反应速率常数
反应速率等于速率常数乘以浓度的反应级数次方,
反应速率通常是测定的而非用公式计算的,通过测定速率可以了解反应级数,活化能,速率常数等重要信息
Ⅳ 怎样计算化学反应速率
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
Ⅳ 反应速率常数计算公式
反应速率常数计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率。
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。其是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，又是设计合理的反应器的重要依据。
Ⅵ 反应速率常数是怎么来的
几乎都是实验测定的，理论上可以推测，通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法。但是复杂体系几乎不可能。这和平衡常数没有任何关系，那是热力学，而反应速率是动力学范畴。现在的分子反应动力学研究连最简单的反应例如F+H还没搞清楚呢，只是用理论计算来人为的模拟实验结果
当然是实验发现的，最早好像是1850年研究蔗糖水解反应时提出反应速率的概念，随后十几年才总结出反应速率的幂指数形式的质量作用定律，定律中的常数就是反应速率常数。后来一直到1900前经无数人的努力才基本完善。Ostwald和Arrhenius做出了很多贡献。到此只是知道有这样一个常数，也可以测量，为什么会有这个常数只是定性给出了物理意义。后来随着一些理论的建立和发展，主要就是碰撞、过渡态、量子力学、统计力学，才可以定量的给出理论解释。
Ⅶ 化学反应速率常数k公式
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。
速率常数定义
假设基元反应为：
其数学表达式为：
上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率。
不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
Ⅷ 如何用化学方法测定反应速率常数
如何用化学方法测定此反应速率常数
1.化学方法的话要有办法迅速停止反应
而不影响体系中的某一种反应物的量适合反应较慢的
每隔10分钟左右取出一定量反应体系
用试剂终止反应
然后滴定测反应物含量
或产物量
终止试剂的量每次一致而且要确保能够停止反应
可以用一种能够迅速与一种反应物反应的试剂
2记不清了
Ⅸ 化学反应速率怎么算，公式是什么
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．