1. 化学实验中,能够使某些物质变色的有什么例如,酚酞遇氨变红
无色酚酞***********遇酸不变,遇碱变红.
甲基橙***************遇酸变红,遇碱不变.
紫色石蕊*************遇酸变红,遇碱变蓝.
酸性高锰酸钾遇氧化性物质褪色
氯化铁遇苯酚由棕黄变紫色
浓硝酸遇蛋白质变黄
淀粉遇碘变蓝
银遇硫化氢变黑
2. 化学中的显色反应有哪些
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O3,双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2,一氧化碳CO,碳C等）反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO－与 Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀.
3. 初中化学反应有哪些物质带有颜色是什么颜色都有哪些反应现象（气泡，沉淀）
带色的一般有：
黑色：CuO MnO2 Fe3O4 C
红色的：Cu Fe2O3 Fe(OH)3
蓝色的：CuSO4*5H2O Cu(OH)2
离子在溶液中的颜色：铜离子-蓝色， 铁离子-黄色，亚铁离子-浅绿色，高锰酸钾-红色
反应现象：
气泡：碳酸盐和酸反应、比较活泼金属与酸反应、电解水、过氧化氢分解
沉淀：二氧化碳和石灰水、可溶性碳酸盐和石灰水、可溶性铜盐和可溶性碱、硝酸银和氯离子、钡离子和硫酸根离子
4. 初中那些化学反应能使溶液变色
氢氧化铁
红褐色沉淀硫酸钡
白色沉淀氯化银
白色沉淀红色物质：铜，红磷，氧化铁，。黄色物质：硫，含铁离子的盐。绿色：碱式碳酸铜，亚铁溶液紫色：高锰酸钾，石蕊溶液黑色：炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁！燃烧产生蓝色火焰：一氧化碳
和甲烷。淡蓝色火焰的是氢气》以上均为常见的，不常见的提上会给说明。希望你满意蓝：氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液（五水硫酸铜）以上为常见物质颜色，
5. 初高中常见的化学实验变色.....
1.酸碱指示剂类：石蕊，酚酞等，不做赘述，酚酞更常见些，碱性条件下五色变红色
2.部分金属离子的颜色，主要是二价铁，三价铁之间的转换一类，或者铜离子的引入等等
3.固体方面碱式碳酸铜分解，绿色变黑色；氧化铜还原，黑色变红色；无水硫酸铜吸水，无色变蓝色。
4.漂白性：氯水中的次氯酸使某些有机染料褪色，二氧化硫使品红溶液褪色等等
5.吸附性：活性炭使红墨水褪色什么的
暂时想到的就这些……
6. 初中化学 反映时出现颜色变化的
铁与稀硫酸或盐酸反应后，溶液由无色变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
三氧化二铁与稀硫酸或盐酸反应后，溶液由无色变为黄色。
FE2O3+6HCL=6FeCL3+3H2O
硫酸铜与水反应后，溶液由无色变为蓝色。
CUSO4+5H2O=CUSO4*5H2O（这个是检验水生成的化学方程式）
二氧化碳与石灰水反应，你应该知道，注意溶液不变色，生成碳酸钙白色沉淀
氢氧化铁与氧反应生成砖红色沉淀（溶液不变色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
把硫酸铜粉末放入水中,溶液呈蓝色.
2KI+AgCl=2KCl+AgCl(淡黄色）
缓慢变色：
2HClO
==光==
2HCl
+
O2
（光照下次氯酸分解
绿---无色）
(sorry,为了省事，下面的是抄的，希望借鉴）
1.指示剂要记得
石蕊，
遇酸变红，
遇碱变蓝，中性紫色酚酞试液，
遇碱变红
2.
有色溶液
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色
Cu2+
蓝色
MnO4-
紫红色
3，
沉淀颜色
Fe（OH）3
红褐色
Cu（OH）2
蓝色
其余一般都是白色的
7. 化学变色实验有哪些
非常多，一般有过渡金属参与，常用于定性或定量滴定测定，比如：
高锰酸钾褪色反应；
EDTA与金属形成络合物的滴定反应；
酚酞在碱性条件下变红；
石蕊试剂、溴酚蓝等在不同pH下颜色不同；
蛋白质与斐林试剂，还原糖的测定等。
8. 初中化学家庭小实验有哪些全部
（1）纸杯烧水——水的沸点是100摄氏度,水沸腾时只吸热不升温,而这个温度没达到纸的着火点,所以纸当然不会着了~
补充一点知识,燃烧的必要条件:
1.有可燃物
2.达到一定的温度,即着火点
3.有氧气(其实有时候燃烧也不需要氧气的,但大多数情况是这样的)
只有这样才可以燃烧,纸没有满足条见2,所以不燃烧~ （2）变胖的鸡蛋——本实验演示了碳酸钙与酸的反应,以及由渗透压引起水的扩散,所用物品均为生活用品,现象明显,生动有趣. 实验原理： 白色的蛋壳之所以不见,是因为被醋酸溶解.蛋壳是由碳酸钙所构成,而从蛋壳中冒出来的泡泡,则是溶解反应中所产生的二氧化碳造成的气泡.（3）物质在水中的分解状况——接触面积越大,物质溶解越快
不同物质的溶解度不同
食盐的溶解度随温度的变化不大 （4）自制酸碱指示剂——实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,主要是花青素.花青素在不同的酸碱环境中,能呈现出不同的颜色,因此,可利用来做酸碱指示剂.实验用品： 1、 实验员准备试管,烧杯,试管刷,试管架,玻璃棒,研钵,胶头滴管,纱布,烧杯,试剂瓶,酒精溶液(酒精与水的体积比为1:1),稀盐酸,白醋,氢氧化钠溶液,澄清石灰水,氯化钠溶液,蒸馏水. 2、 学生自己准备（每组准备2种）紫苞菜,胡萝卜,各种花瓣,植物叶子等. （提前布置）实验过程：一、学生检查实验桌上实验室提供的实验用品是否齐全、完好、干净.二、学生展示自己准备的用品,老师检查.三、安全强调,因有酸碱药品和玻璃仪器,要注意实验人生安全和仪器安全.四、指示剂的制取步骤. 1、取一些紫苞菜在研钵中捣烂,然后加入5ml酒精溶液,搅拌,使其充分接触2－5分钟. 2、用多层纱布过滤,得到紫苞菜色素的酒精溶液.将滤液装在试剂瓶中,并放在桌上备用. 3、仔细观察试剂瓶中装有的滤液的（自制酸碱指示剂）的颜色,记入下表中. 4、取出6支试管,分别加入2－－3ml稀盐酸,白醋,稀氢氧化钠溶液,澄清石灰水,氯化钠溶液,蒸馏水,然后分别滴入2－3滴紫苞菜色素的酒精溶液,振荡后放置在试管架上数秒钟后,观察现象并记入下表中. 现 象自制指示剂本身的颜色 白 醋 盐 酸澄 清 石灰 水氢 氧 化钠 溶 液氯 化 钠溶 液 蒸 馏 水自 制 指示 剂 1 自 制 指示 剂 2 5、用其他自备植物花、叶等代替紫苞菜重做上述实验,（得到自制指示剂2）.观察现象并记录上表中的.五、整理实验用品. 1、用试管刷清洗玻璃仪器,将废液倒入废液缸中. 2、将所制指示剂放人指定容器中. 3、整理实验用品,将其恢复实验前的摆放位置.注意事项： 1、用研钵一定要将所研物质研碎、研细. 2、用酒精溶液吸取色素时,最好使其充分接触5分钟以上,使色素被充分吸收. 3、两种液体不要混合,以免出现实验现象雷同. 4、实验时安全第一.1）红萝卜皮： 刮下红萝卜的红皮,用95％酒精浸泡一天左右,过滤后取它的滤液.按检验的需要制作pH1～14的标准溶液若干个.每个标准溶液取10mL,分别加入试管中,各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10滴,用橡皮塞塞紧,作为标准样品.在测定某溶液的酸碱度时,加入上述红萝卜皮指示剂,当发生颜色变化时,跟上述制得的标准样品的颜色作比较,就能确定待测溶液的pH值大致范围.红萝卜皮浸泡液实测的结果是pH值在6以下时显红色,pH值在6～8时显紫红色,pH值在8～10时显绿色,pH值在10以上时显黄色.（2）紫草： 在中药店买50g紫草,取5克,用50％酒精溶液浸泡,浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液,呈紫色.把浸泡液一分为二,一份加入极少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液刚变红色,这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色,这是蓝色的紫草试液.把滤纸剪成条状,一半浸入红色紫草试液中,另一半浸入蓝色紫草试液中,片刻后取出晾干,就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同）.（3）紫色卷心菜： 取约250g紫色卷心菜,洗净后切碎,放在大烧杯或不锈钢锅内,加水到浸没1／2菜叶,加热煮沸10分钟,并不断搅拌菜叶.再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中,放置到室温后装瓶.得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂.使用时可参照上述操作（1）的方法,先制几个标准pH值样品,用于不同pH值的检验.也可以把滤纸剪成条状,浸在紫色卷心菜汁内,浸透后取出晾干,再次浸泡、晾干1～2遍,得到自制的pH试纸.该指示剂的显色情况如下.pH值小于3时显红色,pH值在3～5时显浅紫色,pH值在6～7时显蓝色,pH值在8～9时显青绿色,pH值在10～12时显绿色,pH值大于13时显黄色.（4）米苋菜： 把250g红色米苋洗净切碎,放在约500g水中加热煮沸约10分钟,滤去残渣,就得到红色的酸碱指示剂.它的变色范围是pH值小于2时显紫红色,pH值在2～4时显玫瑰红色,pH值在5～7时显洋红、酒红色,pH值在7～9时显黄色,pH值在9～13时显黄绿色,pH值大于14时显亮黄色.@（5）咖喱粉： 取一药匙咖喱粉,用50％的酒精调成糊状,涂在一块白布的两面.放置一段时间后用水冲去多余的咖喱粉,白布被染成黄色,这就制成一块可以多次反复使用的酸碱指示布.它遇碱性溶液呈红色,遇酸性溶液呈黄褐色.每次用完后,用水把布上的酸性或碱性物质漂洗干净,指示布又恢复原来的黄色,可以供下次使用.【说明】（1）米苋菜等汁中含有果胶、糖粉、淀粉等,用普通过滤法不能使滤液变得澄清.为了减少菜汁内有效成份见光分解、被氧化,菜汁不用过滤,煮沸后用凉水迅速冷却,立即用于显色,效果较好.（2）月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色.只要把这些花切碎捣烂,用酒精浸制,所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂.