1. 初中九年级上册化学第三单元课题1 分子和原子怎么导入新课
可以从这个例子来引入：“一尺之捶，日取其半，万世不竭”，先让同学们解释一下，然后自己来指正，顺势引入到分子原子层面上，这样既形象又可加深印象。
2. 如何引入初中化学绪言
如何引入初中化学绪言
一、情景导入
（讲故事）很早以前,人们就传说过“魔棒”的故事,据说有了它,可以点石成金、化云为雨、逢山开路、遇水架桥,为了寻求“魔棒”,人们历尽千辛万苦……随着科学的发展,如今真的找到了 “魔棒”——
（展示）“魔棒点灯”、“空杯生牛奶”实验.提问：大家猜一猜这“魔棒”的奥妙是什么吗?
这种“魔棒”就是——化学.用它,可以使世界变得更加绚丽多彩.
二、教师导航
引导学生阅读课本第一页插图1,提问：化学能给我们带来什么?你还知道哪些?
组织学生列举日常生活和生产中与化学有关的事例.
（交流与讨论）你所理解的化学是什么?
教师小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.
人们对物质的认识越深入,就起能充分、合理地利用物质为人类服务.
三、精讲演示,感受化学之美
3. 刚毕业，初三化学要怎么教
良好的开端等于成功的一半，对于初二刚刚升入初三的学生，已经学习了若干的科目，对化学的学习又是一个新的认识，如果引导得不好，今后的化学课将难以维持下去，因为中考分值比例中语文、数学、英语均是150分，而化学仅有60分，学生学习的重心肯定会发生偏移。这就需要靠化学教师本身的教学魅力和教学的精彩度来与语、数、英的教师争学生，让学生能抽一定的时间来学习化学。而让学生对化学感兴趣的关键是第一堂课的引入力度。
我是这样上第一节化学课的，把我的想法说出来，以作抛砖引玉。
本节课的目标是：用若干明显的化学实验和化学现象把学生引入化学境界。
首先告诉同学们化学是我们初三才接触的一门新学科，问学生：你们的数学、语文是在什么时候开始学的，学生七言八语。最终结论是：语文是刚呀呀学说话时、数学是刚开始学习数数字时开始的。而化学呢？同学们虽然还没有开始学习书本知识，但是在生活中、在许多自然现象里，实际上已不知不觉地见到了很多化学现象，已经有了一定的化学知识，只是同学们没有把它明确为“化学”而已（学生产生了兴趣，我还没有学化学，就已经有了许多化学知识，渴望想知道是些什么）
提问：大家会不会利用水去灭火，回答都是会的，那请问水为什么能灭火？学生就会出现各种各样的回答。接着提出一连串的问题：纸为什么会燃烧、铁为什么会生锈？等。再做一些实验：（1）“巫师捉鬼”：预先在一张纸上画一个“鬼”，在鬼的心窝处涂一些酚酞试液，用刀子狠狠插入鬼的心窝，再给喷上碱性溶液，马上就有鲜红的“血”流了出来.（2）“魔棒点灯”：用玻璃棒蘸点浓硫酸后再蘸一点高锰酸钾去点燃酒精灯。（3）“制牛奶”：BaCl2+H2SO4反应出现白色乳状溶液。（4）制果冻：CuSO4+NaOH反应，在溶液中出现蓝色冻状物。在量的有明显现象的实验一经展现，学生兴趣倍增。此时抓住机会提问：这些现象如何来解释呢？这就是化学来解决的问题，化学会使我们的世界变得绚丽多彩。
提问：同学们想不想学化学，回答肯定是整齐而拥跃的，由此顺利地把学生从很高的激情中引入到化学学习的境界。
本节课内容不要求讲得太多，主要考虑多做实验，多给学生看一些东西。
请采纳。
4. 我们家孩子马上就要升初三了，新初三学生该如何学习化学
关键是方法。
5. 如何上好初三第一节化学课
刚开铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
镁,铝等均无焰色反应.
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.
铜离子：蓝
三价铁离子：棕红
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.
MNO4-:紫红
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
FE2+:浅绿
CR2O7 2-:桔红
CRO4 2-:黄色
CR2+:天蓝
CR3+:紫
NI2+:绿
MN2+:肉红
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以后需要自己 理解伙。我给你一些化学方程式
6. 如何上好第一节化学课
一、联系生活实际，自然地引入化学知识 每年秋季开学，天气还比较炎热，教师可以提问：你们早餐煮的青菜，到了中午时会怎样呢？有的同学会说：“颜色变黄了，味道变酸了。”问：“还可以吃吗？”答：“不行！”问：“为什么不能吃了呢？”答：“吃了会拉肚子！”教师适时作简要小结：更深层次的原因是青菜在这一过程中发生了化学变化，生成了对我们人体有害的化学物质，也就是我们日常生活中所说的变质了。这也为学习“化学变化”这一概念打下了基础。 同学们都吃过鱼，请同学们说说：煮鱼要放什么调料？食盐、味精、鲜姜、料酒（水酒）及食醋等。请问：若不放料酒，煮出来的鱼的味道会是如何？学生会说，不放料酒煮的鱼会有腥味，不好吃。为什么要放一些料酒呢？学生这时一般回答不出所以然。教师及时小结：姜和料酒都是能除鱼腥味的调料，因为鱼类食品含有丰富的蛋白质，一旦被细菌污染，其蛋白质很容易被分解成三甲基胺等具有腥味的物质,而料酒中含有一定量的酒精，三甲基胺等能被酒精溶解，随着加热而与酒精一起挥发掉。另外，料酒中的酒精与食醋中的醋酸还能生成有芳香味的脂，增加了鱼类食品的鲜美。 通过以上生活中的事实，使学生领会到：原来化学就在我们身边，化学源自生活，化学服务于生活。二、用生动有趣的化学实验，激发学生对化学的学习兴趣 实验一：在上第一节化学课的前一天，布置每位同学在第二天上化学课时自带一瓶饮料（学生上课喝水或喝饮料解渴，我历来是允许的）。上课时，因天气炎热，往往还没有等老师说明带饮料的目的，有的同学就已经开始喝饮料了，由于每个同学的口味不同，带的饮料也不尽相同，有矿泉水、可乐、茶水、果汁、红牛等，这时可引导同学们观察，为什么有的同学喝的饮料会冒气泡呢？在开可乐、红牛时为什么还会有响声呢？同学们议论开了，有的说是有气体出来、有的说是有雾出来、有的说是有二氧化碳气体出来……。老师肯定了有二氧化碳气体出来后，进一步追问：为什么可乐、红牛等饮料会有二氧化碳气体从瓶内出来而矿泉水、茶水、果汁等却没有呢？为什么喝有二氧化碳气体产生的饮料会更容易解渴呢？为什么二氧化碳气体从瓶内出来时还会有响声呢？教师小结：这些知识等到我们学习了二氧化碳的知识及气体溶解度的知识后，大家就明白了。 实验二：教师拿出一张白纸，请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，纸上立即显示出红色的“我一定能学好化学！”几个字，过一会儿，再请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，红色的字没有了（说明：教师事先用毛笔沾氢氧化钠溶液在纸上写好字，第一位同学喷的“水”是酚酞试液，第二位同学喷的“水”是稀盐酸，学生在没有学习化学之前，往往认为无色液体就是水）。学生感到非常好奇，有的同学会说，老师你用的水有问题，我怎么做不到呢？老师适时小结并鼓励学生：我用的当然不是你们平时用的水，水是一种化学物质，无色的液体不一定是水，当你们学习了化学中水的知识和酸、碱知识后，你们就知道为什么了。在同学们喜爱观看的魔术表演中，也用到了许多化学知识。 实验三：展示铁丝、铜丝、铝丝三种常见金属及镁条，请一位同学用坩锅钳分别夹住在酒精灯上加热一会儿（这位同学可以在上化学课前先让他到实验室，指点该学生做这个实验的要领及注意事项，以防止镁条点燃时惊惶失措），结果同学们发现，怎么只有镁条可以燃烧，而铁丝、铜丝、铝丝却没有燃烧？同时也会提出许多问题，如：铁丝、铜丝、铝丝一定不能燃烧吗？还有什么金属可以燃烧呢？是不是酒精灯的温度太低呢？老师小结：不是所有的金属都可以燃烧，要解决这些问题，等到我们学习了氧气和金属的知识后，问题就迎刃而解了。 实验四：四只小试管，均装等量无色液体，其中两只装饱和石灰水，另两只装自来水，分别请四位同学向试管内吃气。结果，有两位同学的试管内液体变浑浊了，而另两位同学的试管内液体却没有变化。各位同学就会提出许质疑，为什么同样 是“水”(在没有学习化学前，大多数同学认为没有颜色的液体就是水)，吹入气体后却出现不同的现象呢？教师及时解疑，因为其中有两只试管内装的并不是水，而是饱和石灰水，我们呼出的气体中含有二氧化碳，当吹入人休呼出的气体时，就变浑浊了。 实验五：三只集气瓶，均装无色气体，a瓶装氧气、b瓶装空气、c瓶装二氧化碳气体，事先不要告诉同学瓶内装的是什么气体。请一位同学做实验，先将带火星的木 条伸入a瓶，当看到带火星的木条复燃时，同学们会不约而同的发出惊叹声；接着请这位同学将这一燃着的木条伸入b瓶，发现木条火焰无明显变化；再请这位同学将这一燃着的木条伸入瓶c瓶，同学们马上发出惊叹：怎么木条火焰熄灭了呢？教师及时提问：对于同样是无色的气体，有同学知道为什么会出现上面不同的实验现象吗？同学们七嘴八舌，虽然回答不到点子上，但还是要对学生的回答给予肯定和鼓励。教师可以告诉学生，a瓶装的是氧气，它能使带火星的木条复燃，b瓶装的是空气，c瓶装的是二氧化碳，它不能燃烧也不支持燃烧。 这些实验由同学们自己做，要及时对这几位同学的成功实验给以鼓励，增强学生的自信心。虽然有的实验（如镁条的燃烧）还有一定的危险性，但同学们想要亲自做实验的愿望很强，教师在这节课中虽不能一一满足，但这使同学们简单的知道了什么叫实验，对化学也有了初步的感性认识，培养了学生的动手积极性，学生对化学知识的学习渴望得到进一步的激发，求知欲更强了，这为今后学生动手做化学实验打下一定的基础。进一步引导学生，化学是建立在实验基础上的一门基础自然科学，实验是化学这门学科的生命之本，做好实验是每位同学应该掌握的基本技能，科学是来不得半点虚假的，每个同学都要有实事求是的科学态度和学习作风。三、引导学生学习化学的方法 学习没有一成不变的方法，俗话说：“条条道路通罗马！”就是这个道理。各门学科的学习方法基本上是一样的，最关健的是一个“勤”字，没有汗水的付出就没有收获，再聪明的大脑也不可能把书本上的知识直接装进去。但化学作为一门基础自然科学，学习的时候也有其独特的地方，认真做好化学实验是学习化学的关健，从实验中来，到实验中去。在化学的学习中，要做到“眼到”、“耳到”、“手到”、“口到”及“鼻到”。“眼到”即要认真观察教师的演示实验和自己所做实验的现象，比较现象的异同点，分析产生不同现象的原因等；“耳到”就是要认真听取老师讲解，对比自己预习时对课本知识的理解，找出解决问题的方法，记住关健的知识点；“手到”就是要及时做好学习笔记，特别是自己在预习时没有解决的问题和感到有疑问的知识点，便于在课后消化解决及复习时进一步巩固化学知识，还要及时完成教师布置的一些课后作业，以便检查自己对化学知识的巩固情况，及时发现和解决存在的一些问题，同时还要积极动手做好学生实验，并及时记录实验现象；“口到”就是要及时回答老师提出的问题和及时提出自己没有理解的问题，使问题在最短的时间内得到解决，还有就是这样能跟上老师的教学节奏，精力集中，学习效率更高；“鼻到”就是在实验中，有时要充分利用我们的嗅觉，嗅出一些化学物质的气味。 另外，“垃圾学习法”也是非常值得借鉴的。所谓的“垃圾学习法”，简言之，就是在学习过程中，注意分类总结，将没有理解的、有疑问的、没有掌握的知识都当成“垃圾”，在复习巩固时再及时将“垃圾”予以解决的学习方法。这个学习方法虽然名称不好听，但使用起来确实是非常实用，如果每个人都能将这个方法加以应用，对各门学科的学习都是非常有益的。四、培养学生学好化学的信心 化学对于初三的每个同学来说，都是一门“新”的学科，“新”是大家都是第一次学习化学，但这门学科已存在几百年了，其实也不“新”。对事物的认识，每个人都是由不会到会的过程，就和我们学走路一样，有谁天生就会走路呢？除了没有腿的以外，我们都能学会走路，学习化学也是一样，只是有的同学能更快的掌握好化学知识，有些同学可能会更慢点掌握罢了。智力因素的不同虽然是有的，俗话说得好：“笨鸟先飞”、“勤能补拙”。对这点，可以用“龟兔赛跑”的故事加以引导。设想，要是这时还有一条眼镜王蛇在后面追呢？兔子还有心情在路上睡觉吗？也就是说，每个同学在学习上也要有一点点的压力，并能将压力化为动力。同时，要有正确的学习目的性，还要有坚持不懈、持之以恒、不达目的不罢休的精神，这样就一定能把化学学得更好。 当然，如果时间充许的话，还可以介绍些古今中外特别是我国当今的化学成就和化学家,以培养学生的爱国热情。 第一节化学课及今后的化学教学中，都要注意课堂的语言艺术，切忌罗嗦，要言简意赅、多用幽默的语言、表情要丰富，特别要注意学生才是学习的主体，让大多数学生都能参与到课堂中来，多用鼓励的语言，多将化学知识与生活、生产紧密联系，让学生感觉到你是位和蔼可亲的师长，是生活中良师益友。要知道，相当一部分学生是喜欢这位教师而喜欢这门学科的，这样学生就会主动学习化学、就会乐于学习化学，达到事半功倍的作用
7. 初三的化学怎样入门
首先，要培养自己的化学兴趣，要知道化学是一门很重要的学科，以后参加工作各个领域都关系到化学，其次要明白化学是最容易学的理科，你不要背什么包袱，真的是很容易学，平时多背多记，特别是实验课一定要仔细的去听去操作。
8. 刚刚进初三， 化学是一个新学科。 ~。 想讨教一下有什么学习化学的好方法， 希望可以分享一下，~
1．掌握化学基础知识和基本技能 ，明白化学在生产生活中的作用
化学是一门以实验为基础的学科，刚才开始学习化学的时候对化学基础知识和基本实验操作技能需要进行记忆，通过实验操作练习明白实验仪器的规范操作方法，为以后的学习打好基础；化学包括化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。
2．做好课前预习
温故知新可以为师也，上课前一定要自觉地预习所学内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。（1）通过预习能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（2）通过预习可以发现教材中的重要知识和难点，便于作笔记；（3）通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（4）预习可以培养学生自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。
3．摈除杂念，认真听课
在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
4．做好各类学习笔记
要学好化学，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。记笔记的类型有：
（1）补充笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。
（2）实验笔记。老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热？记：“让试管受热均匀，不易破裂”。
（3）改错笔记。习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。
（4）系统笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。笔记的形式有：①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点；②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等；③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。
5．认真观察和动手实验
在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。
首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。
其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。
6．课后及时复习
一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。
复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基矗复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。
7．认真完成作业
做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要主动地、独立地完成每次作业及节后习题和章后复习题；多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧。