温度影响哪些化学因素有哪些

① 在化学反应中哪些因素只与温度变化有关

我们可以通过可发生化学反应的两种物质分子在一定温度下并存来检验物质间发生化学反应的物质运动状态的条件。比如，将两种可发生化学反应的物质分子在略小于其燃点温度下并存，检验两种分子发生化学反应在一定温度下的发生率，以常规判断，在低于燃点下的两种化学物质可以并存，两种化学物质不会发生化学反应。在并存一定时间之后，我们检验物质分子在总体分子中的含量，就可以对物质分子运动状态（运动速度）进行判定了。如果并存的两种化学物质的分子的含量不变，那么就说明两种化学物质间没有发生化学反应。同时也说明物质分子运动状态低于某一确定的值。
反映平衡常数只与温度有关，因为可逆反应的生成物指数浓度积与反应物浓度指数积比为平衡常数K，这是定义。但是K却与其它因素无关，只与温度有关的，它表示了反应的难易程度。虽然定义时好象与浓度有关，定义后却与浓度无关了。k小说明反应难以进行，升高温度，反应物得到能量，反应程度增大，K值也增大。反之依然。

② 温度对化学反应速率的影响

一般情况下温度每升高10摄氏度，速率增大为原来的2～4倍。

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

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注意事项

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

③ 温度对化学平衡的影响有哪些

首先,温度升高肯定会使反应速度加快
对于可逆反应,高温有利于吸热反应方向进行,低温有利于放热反应方向进行

④ 对于一个化学反应，影响反应温度的因素

影响初始温度的是反应条件的控制，可以说，初始温度是由实验者设定的。

反应开始后，反应的吸热或是放热也会影响反应温度，造成反应速率的变化。

反应进行过程中，外界环境的改变还是可以在最大程度上影响反应温度。实验者可以调节反应温度，用微波炉或者冰箱。甚至可以制造恒温环境。

⑤ 温度对化学反应的影响

高温会使分子的无规则运动加快
使得澄清
提纯
氯化等化学反应加快

⑥ 举出生活中的例子,说明温度对化学反映速率的影响

物理变化:(1)水结成冰,水变成汽;(2)汽油气化点火爆炸后推动活塞;(3)用粉笔在黑板上写字(4)打破了玻璃杯(5)月亮转到地球的另一面,(6)电风扇的转动(7)开电灯亮了(8)打麻将(9)用钱买东西(10)坐汽车由甲地到乙地..
化学变化:(1)食物被胃酸消化(2)抽香烟(3)打火机打出火焰(3)过年放烟花(4)点煤油灯(5)食物腐败(6)石油液化气打火点燃(7)用84洗涤水果表面杀菌(8)用超强力油烟机洗涤剂洗涤油烟机(9)有机肥料沤制(10)肥皂去污
以上全是日常生活中的物理化学变化,又叫物理、化学反应.
水里漂白粉遇到空气后生成白色沉淀
发面里面放上碳酸氢钠来中和酸性
冰块在室温中融化成水
然后忘记了 提供三个吧
其实很多的啊,就在我们身边
例子一：钢铁的生锈属于电化学腐蚀
反映的方程式是：负极：2Fe-4e=2Fe+ 正极：2H2O+O2+4e=4OH-
例子二：漂白粉可以漂白是因为空气中的二氧化碳与漂白粉中的主要成分发生反应,生成的次氯酸有强氧化性的原因
例子三：我们平时用盐酸或醋酸来除去水壶中的水垢是因为他们可与水垢的主要成分碳酸钙反映放出二氧化碳的缘故
例子四：火箭的主要原料是液态氢与液氧,是因为两者反映能放出大量的能量而又不污染环境
例子五：我们酿酒是利用这一个反应：葡萄糖在无氧的情况下可以分解为酒精和二氧化碳
化学反映：铁在有氧和水的情况下生成四氧化三铁（铁锈）
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
食物腐败
一氧化碳中毒
使用打火机
物理变化：冰融化
冷水变热水
木材做成桌椅板凳
电能转化热能（电磁炉的使用）
化学:
1.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水.2.磷和氧气燃烧生成五氧化二磷.3.铁锈 4.二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊.5.火药的制成.

⑦ 总结初中化学物质受温度影响的性质

1、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
2、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
3、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
初中化学中，主要就是这些。你只要记住：“少数”受温度的影响很小[NaCl]和“极少数”随温度升高而降低[Ca(OH)2]，其它“大多数”就是第一种情况了。
也可以看课本中的溶解度曲线，也只有种规律。

⑧ 温度对化学平衡的影响

1、在其他条件不变，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。

2、与压强类似，温度的改变也是同时改变正、逆反应速率，升温总是使正、逆反应速率同时提高，降温总是使正、逆反应速率同时下降。

3、对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正大于v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

⑨ 温度，压力，浓度等是如何影响化学反应的

温度升高，分子数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减小。
增加参加反应物质浓度，单位体积内的分子数增加，活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减慢。
压强增大，只对有气体影参加或生成的影响，全是固体或液体几乎无影响。主要看能否影响参加反应物质浓度。
第一种情况：若体积可变容器，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快。反之减慢。
第二种情况：若体积不变容器，即恒容，充入不反应的气体，如惰性气体，会使气体总物质的量增大，压强增大，但参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变。

⑩ 温度、压力、浓度等是如何影响化学反应的 急求

温度越高，增加了化学粒子的活化能，分子间碰撞加快，从而反应更快。
压力和浓度的加大都是为了使分子间的碰撞几率加大，从而反应速率更快。
温度越高，反应越快
压力越大，反应越快
浓度越大，反应越快。