初中化学有哪些置换反应要全部

❶ 初三化学所有置换反应及其现象

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O（黑色固体变成红色固体，试管口有液滴
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（红棕色固体变成黑色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑（黑色固体变少，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
镁和氧化铜反应: Mg + CuO加热MgO+Cu
镁和二氧化碳反应: 2Mg + CO2点燃2MgO+C
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率较快）
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（锌表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色）
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率较快）
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（锌表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为
浅绿色）
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。）
铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（铝丝表面覆盖一层红色
固体，溶液颜色由蓝色变为无色。）
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（有银白色液体生成，溶液颜色由无色变为蓝色）
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色）

❷ 初三化学所有置换反应及其现象

氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O（黑色固体变成红色固体，试管口有液滴
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑（黑色固体变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑（红棕色固体变成黑色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑（黑色固体变少，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
镁和氧化铜反应:
Mg
+
CuO加热MgO+Cu
镁和二氧化碳反应:
2Mg
+
CO2点燃2MgO+C
金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率较快）

铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑（锌表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色）
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）

铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率较快）
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑（锌表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为
浅绿色）
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu（铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。）

铝和硫酸铜溶液反应：2Al
+3
CuSO4
===
Al2(SO4)3
+
3Cu（铝丝表面覆盖一层红色
固体，溶液颜色由蓝色变为无色。）
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg（有银白色液体生成，溶液颜色由无色变为蓝色）
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+
2AgNO3
===
Cu(NO3)2
+
2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色）

❸ 初中阶段里是置换反应的化学方程式，比如说置换铁的那些，谢谢！

氢气还原氧化铜H2+CuO=△H2O+Cu
木炭还原氧化铜C+2CuO=高温2Cu+CO2气体
木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2气体
锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体
锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl+H2气体
铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体
铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2气体
铝和稀硫酸反应2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体
铝和稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体
镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2气体
镁和稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2气体
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

❹ 初中所学的三个置换反应是什么

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷

❺ 初三化学所有置换反应及其现象

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O（黑色固体变成红色固体，试管口有液滴
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（红棕色固体变成黑色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑（黑色固体变少，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
镁和氧化铜反应: Mg + CuO加热MgO+Cu
镁和二氧化碳反应: 2Mg + CO2点燃2MgO+C
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率较快）
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（锌表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色）
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率较快）
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（锌表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为
浅绿色）
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（锌表面有气泡产生，反应速率很快）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。）
铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（铝丝表面覆盖一层红色
固体，溶液颜色由蓝色变为无色。）
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（有银白色液体生成，溶液颜色由无色变为蓝色）
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色）
1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（铝丝表面覆盖一层红色
固体，溶液颜色由蓝色变为无色。）
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO

❻ 100个置换反应化学方程式

1、镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】

2、铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】

3、锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】

4、铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】（一般情况下，铁与酸反应生成二价铁）

5、锌置换亚铁【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】

6、铁置换铜【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】

7、铜置换汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】

8、铝置换铁【（氧化铁）2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3】

9、四氧化三铁：8Al+3Fe3O4==高温==4Al2O3+9Fe

10、氟气溶于水【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不标气体符号）

11、碳还原二氧化硅【2C+SiO2==高温==Si+2CO↑】

12、碳和水蒸气反应【C+H2O==高温==CO+H2】（不标气体符号）

13、氢气还原四氯化硅【2H2+SiCl4==高温==Si+4HCl】（HCl不标气体符号）

14、氯气置换溴【Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl】

15、溴置换碘【Br2+2HI====2HBr+I2】

16、氧气和硫化氢反应【O2+2H2S====2S↓+2H2O】

17、和NH3反应：生成物之一为N2

氯【8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2】

氧【4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O】

18、钠【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】

19、铁【3Fe+4H2O(g)==高温==Fe3O4+4H2】（H2不标气体符号）

20、氟【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不标气体符号）

(6)初中化学有哪些置换反应要全部扩展阅读

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）

❼ 化学的所有置换反应方程式

置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO

❽ 初中所学的三个置换反应是什么

一.按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=Fe+CO
Si+2FeO=2Fe+SiO2
二.按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl=NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO
Cl2+2H=2HCl F2+2HCl=2HF+Cl2
三.按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

❾ 求初三所有置换反应的化学方程式和酸碱盐的各种化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸 --- 盐 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金属单质 盐（溶液） --- 另一种金属 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物) 酸 --- 盐 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl = CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物) 碱 -------- 盐 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
（5）酸 碱 -------- 盐 水 (中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl NaOH = NaCl H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O
10.氢氧
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ (实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl
（7）碱 盐 --- 另一种碱 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓
（8）盐 盐 --- 两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
5价:HClO3 ；KClO3.
7价:HClO4 ；KClO4.

❿ 谁能总结一下中学常见置换反应

很高兴为您解答，以下是我通过一些网页整理出来的，希望对您有帮助：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
C+H2O=====H2+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 2.加热或高温加热或高温加热或高温加热或高温制取金属的反应制取金属的反应制取金属的反应制取金属的反应
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成