酸与碱的化学方程式有哪些

㈠ 酸和碱的反应方程式，请帮我写出六个关于酸和碱的化学方程式，跪求！！！

酸与碱反应的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o
盐酸和烧碱起反应：hcl
+
naoh
=nacl
+h2o
盐酸和氢氧化钾反应：hcl
+
koh
=kcl
+h2o
盐酸和氢氧化铜反应：2hcl
+
cu(oh)2
=cucl2
+
2h2o
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl
+
ca(oh)2
=cacl2
+
2h2o
盐酸和氢氧化铁反应：3hcl
+
fe(oh)...

㈡ 酸跟碱反应有哪些化学方程式

化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe
+
3O2高温2Fe2O3
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢

㈢ 酸和碱的化学反应方程式10个

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

有弱酸和弱碱的反应

㈣ 酸与碱反应的化学方程式

酸和碱的化学反应方程式本质上是氢离子与氢氧根离子的反应，比如氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

㈤ 酸和碱的化学方程式是什么、初四的、还有盐的、谢了！急、、、

酸与碱反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
=NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
=KCl
+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
=CuCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=CaCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
=AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
=K2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
=CuSO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
酸
+
盐
-
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
=Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
=BaSO4
↓+
2HCl
碱
+
盐
-另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
=Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
=Fe(OH)3↓
+
3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
=Mg(OH)2↓
+
2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
=Cu(OH)2↓
+
2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
盐
+
盐
-
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3

㈥ 酸和碱化学方程式

1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

酸碱的定义是：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。水溶液的酸碱性是通过溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度衡量的，即氢离子浓度越大，酸性越强；氢氧根离子浓度越大，碱性越强。氢离子或氢氧根离子中一者浓度增加时，另一者浓度必然下降，酸和碱是对立的。酸碱度用PH值来表示，pH=7为中性，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。酸碱电离理论指出，各种酸碱的不一定相同，有的达到90%以上，有的只有1%。

㈦ 酸与碱的化学方程式

酸和碱的化学方程式有很多。酸与碱反应生成盐和水，这种反应既是中和反应又是复分解反应。例如氢氧化钠和稀盐酸的反应。NaOH十HCl=NaCl十H2O

㈧ 碱与酸反应的化学方程式是什么

酸与碱反应的化学方程式：酸+碱=盐+水,如:HCl+NaOH=NaCl+H2O。

酸碱反应实际上是酸、碱之间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸和较弱碱的方向进行。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。

酸碱反应方程式：

1、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O

3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

㈨ 酸和碱的化学方程式

酸和盐的化学方程式
2HCl
+
Na
2
CO
3
=
2NaCl
+
CO
2
↑+H
2
O
盐和碱的化学方程式
MgCl
2
+
2NaOH
=
Ma(OH)↓+
2NaCl
盐和盐的化学方程式
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=
BaSO
4
↓+
2NaCl
金属和盐的化学方程式
Zn
+
CuCl
2
=
ZnCl
2
+
Cu
非金属氧化物和碱的化学方程式
CO
2
+
2NaOH
=
Na
2
CO
3
+
H
2
O