㈠ 初三化学方程式简单计算方法
初三化学方程式的简单计算的方法很简单，根据题目意思，假设出未知数，然后根据里面找对相等关系写出方程式，得出答案出来就可以了
㈡ 谁能告诉我初三化学方程式的计算方法
zn+h2so4=znso4+h2↑
65.4————————2
x———————(20+50-69.8)g
化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系，万变不离其宗。
减少的质量是放出的氢气质量。
设20g样品中所含的锌为x克，
则有：65.4：2=x：(20+50-69.8)
x=(20+50-69.8)65.4/2
=0.2*65.4/2
=6.54g
所以，样品中锌的质量分数为：6.54/20=32.7%
㈢ 初三，利用化学方程式怎么计算
答案
解：
(1)设电解所消耗的水的质量为x
，x＝9g
(2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为： .
故答案为：
设电解所消耗的水的质量为x
，x＝9g
(2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为： .
答：电解所消耗的水的质量9g；电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数8％.
解析
(1)根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量可计算消耗水的质量；
(2)由于反应前后氢氧化钠质量不变，改变的只是溶液中水的质量，由氢氧化钠质量与所剩余溶液的质量比，可计算电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数.
点评
根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
㈣ 初三的化学方程式怎么计算
先能正确的写出化学方程式，2H2 + O2 ==2H2O，然后仔细读题干，发现，已知氢气的质量，要求的是水的质量，根据化学方程式的意义可知，每四份质量的氢气和32份质量的氧气可以在点燃的条件下生成36份质量的水（根据化学方程式计算出的），也就是说氢气、氧气、水的质量关系是---4:32:36，即1:8:9，现在氢气的质量的12克，那么水的质量就是12*9=108克，也可以列比例求解，即2H2 + O2 ==2H2O
4 32 36 4/12 = 36/x
12g x x = 108 g
㈤ 初三化学式计算的公式
有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
㈥ 初三的化学方程式怎么列
初三化学根据化学方程式计算的方法、格式和步骤知识精讲 人教版
一. 本周教学内容：
根据化学方程式计算的方法、格式和步骤
二. 重点和难点
重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
三. 教学过程
1. 根据化学方程式的计算
化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤
（1）根据题意设未知量
（2）根据题意写出正确的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3. 根据化学方程式计算的注意事项
（1）解题格式必须规范
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
4. 根据化学方程式计算时，常见的错误：
（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平
（4）相对分子质量计算错误
（5）单位使用错误
（6）把不纯物质当成纯净物进行计算
例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
例2. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量，再求二氧化锰的质量。
解：⑴根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：
31克 – 21.4克 = 9.6克
⑵设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成的氯化钾的质量为y。
245 149 96
x y 9.6 g
= x =24.5g
= y=14.9g
⑶二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
反应后固体中的二氧化锰的质量分数为 ×100% =30.4%
答：能制得9.6克氧气，原混合物中氯酸钾的质量为24.5克，反应后的混合物中二氧化锰的质量分数为30.4%。
例3. 将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。
解：设原混合物中单质铜的质量为x。
CuO + H2 Cu + H2O
㈦ 初中化学反应方程式怎么计算
(一)、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
(二)、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
设M的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
(三)、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。
（得失电子守恒）
㈧ 谁能告诉我初三化学方程式的计算方法
常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
参考资料：http://wenwen.soso.com/z/q113428826.htm