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哪些原子有化学键

发布时间:2022-02-11 19:03:10

‘壹’ 除了稀有气体所有的原子分子都有化学键对吗原子分子的区别是

所有物质的原子间一旦形成某种聚集态或者较紧密结合的分子态,都会产生外部电子的重新分布;原子之间所形成的电子链接(结)且具备一定的能量状态就称为“化学键”。根据所成化学键的能量状与电子分布状态又将化学键分为“离子键”,“共价键”,“氢键”,“金属键”,“配位键”,次化学键等。化学键的形成是与物质原子间的聚集和结合相关联的。

‘贰’ 化学键有几种类型

一、离子键

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond),成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时,一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子,以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在,而钠则以+1价的方式存在,两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起,因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸,所以并无分子结构。

离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强,其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多,阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小,则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强,所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

二、共价键

原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。

共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键(如H2)在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

三、金属键

化学键的一种,主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关(便可粗略看成与原子外围电子数成正相关)。

化学键理论

在“纯”离子键合的(不切实际的)限制中,电子完美地定位在键合中的两个原子之一上。经典物理学可以理解这种键。原子之间的力以各向同性的连续静电势为特征。它们的大小与电荷差异成简单的比例。

价键 (VB) 理论或分子轨道 (MO) 理论可以更好地理解共价键。可以使用氧化数、形式电荷和电负性等概念来理解所涉及原子的特性。键内的电子密度不分配给单个原子,而是在原子之间离域。在价键理论中,键合被概念化为由两个原子通过原子轨道重叠定位和共享的电子对建立。

轨道杂化和共振的概念增强电子对键的这个基本概念。在分子轨道理论中,键合被视为离域并分布在延伸到整个分子并适应其对称特性的轨道中,通常通过考虑原子轨道的线性组合(LCAO)。价键理论通过空间局部化在化学上更加直观,使注意力集中在分子发生化学变化的部分。

相比之下,从量子力学的角度来看,分子轨道更“自然”,轨道能量具有物理意义,并且与光电子能谱的实验电离能直接相关.因此,价键理论和分子轨道理论通常被视为相互竞争但互补的框架,可以提供对化学系统的不同见解。

作为电子结构理论的方法,MO 和 VB 方法都可以给出任何所需精度水平的近似值,至少在原则上是这样。但是,在较低级别,近似值不同,一种方法可能比另一种方法更适合涉及特定系统或属性的计算。

与纯离子键中球对称的库仑力不同,共价键通常是定向的和各向异性的。这些通常根据它们相对于分子平面的对称性分类为sigma 键和pi 键。在一般情况下,原子形成介于离子键和共价键之间的键,这取决于所涉及原子的相对电负性。这种类型的键称为极性共价键。

以上内容参考:网络-化学键

‘叁’ 化学键的种类有都哪些

化学键类型可分为:离子键、共价键、金属键三种。以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键,这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-pσ键三种。p电子和p电子除能形成σ键外,还能形成π键。配位键:是一种特殊的共价键,共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子,另一方提供空轨道。氢键是一种特殊的成键方式,只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于,氢键是分子与分子间的作用力,而化学键是分子内的作用力。范德华力是分子间作用力,所以也不算。

‘肆’ 为什么某些原子会与其他原子形成化学键

因为微观的物质粒子,同宏观的星星一样,不仅都有万有引力,而且都有自转。这样自转和万有引力产生的合力,也使物质粒子像星星一样,在外围形成类似卫星轨道、行星轨道,等等各种轨道,而在核的外围形成平行于核表面的电子轨道。也会像星星形成之初,自身甩出围绕自身旋转的下一级星星一样,即原子在形成之初,由核自身甩出围绕自身旋转的下一级—电子。由于最外层电子不是挨着的,这样最外层有电子的方向,核的引力为平衡。而在两个最外层电子之间空当方向,因核处于没有最外层电子方向上,而使核引力产生剩余。这样剩余的引力,就对周围其它核最外层电子产生吸引,从而达到自身平衡。这种为自身随时达到平衡,所产生对其它核最外层电子的吸引力,就是原子之间的化学键为什么会形成的原因。

‘伍’ 化学键包括什么只要是相邻原子间的强相互作用,都是化学键吗

定义:化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。
2分类:金属键、离子键、共价键。
化学键的分类
在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外,还有过渡类型的化学键:由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键。
离子键与共价键
1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用),但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ,物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善。
化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性,阴阳离子之见的作用可在任何方向上,离子键没有方向性。只有条件允许,阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子,反之亦然,离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同,所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键,共价键饱和性的产生是由于电子云重叠(电子配对)时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,。共价键方向性的产生是由于形成共价键时,电子云重叠的区域越大,形成的共价键越稳定,所以,形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成(这就是最大重叠原理)。共价键有饱和性和方向性。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键(如H2)在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类
共价键有不同的分类方法。
(1) 按共用电子对的数目分,有单键(Cl—Cl)、双键(C=C)、叁键(C C)等。
(2) 按共用电子对是否偏移分类,有极性键(H—Cl)和非极性键(Cl—Cl)。
(3) 按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键(共用电子对由一方提供,另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键)。
(4) 按电子云重叠方式分,有σ键(电子云沿键轴方向,以“头碰头”方式成键。如C—C。)和π键(电子云沿键轴两侧方向,以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。)等
2、旧理论:共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论:共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

‘陆’ 什么决定原子是否会形成化学键

价电子一般体现原子的化学性质,也就是稳定性
成键的过程中会发生势能的变化
所以我觉得应该是价电子决定是否会形成化学键

‘柒’ 单糖原子间有哪些化学键

单糖是分子构成的,分子中原子之间基本上以共价键的形式结合。

‘捌’ 化合物中任何原子间都存在化学键。( )

A、化学键的形成必须强调是相邻原子间的强相互作用,故A错误; B、共价化合物中只存在共价键,故B正确; C、稀有气体由原子构成,不存在化学键,故C错误; D、ⅠA族包括氢元素和碱金属元素,氢原子与氟原子以共价键结合成共价化合物,碱金属原子和氟原子形成离子键,故D错误; 故选B.

‘玖’ 碳原子有几个化学键

4个电子
4个共价键
单键、双键、三键
还可以形成环

‘拾’ 化学键类型有哪些

化学键一般分为金属键、离子键和共价键。

(1) 金属键:金属原子外层价电子游离成为自由电子后,靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用,称为金属键。

金属键的本质:金属离子与自由电子之间的库仑引力。

(2)离子键:电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时,金属原子失电子形成正离子,非金属离原子得到原子形成负离子,由正、负离子靠静电引力形成的化学键。

(3)共价键:分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。可用价键理论来说明共价键的形成。

价键理论:价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一颗原子中自旋相反的一个电子配对成键,且成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠。



(10)哪些原子有化学键扩展阅读:

化学键的本质就是电磁相互作用,由于另一颗原子核的靠近,电子感受到的静电场发生了变化,其相应的运动状态也会发生变化,电子运动状态变化的过程就是成键过程。

这些都是共价键的经典描述,实际上电子不绕核旋转也不再原子之间。电子之间确实会排斥但是和核之间还有吸引,简单一点可以认为是一个整体的平衡。





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