❶ 怎么计算热反应化学方程式
例如:2C+O2=2CO
△H1
2CO+O2=2CO2
△H2
C+O2=CO2
△H3
首先要看
目标
方程式
的物质，先看C，它仅在第一条方程式中出现，于是把第一条方程式的
系数
除以2，再看
二氧化碳
，它只在第二条方程式中出现，观察两者系数可知，把第二条方程式的系数除以2，于是△H3=0.5△H1+0.5△H2
❷ 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”。
计算方法：
1、 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量;
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、末态(生成物)能量减初态(反应物)能量
4、盖斯定律
❸ 高二热化学方程式如何算
3/4 CO（g）+1/4 Fe2O3 （S）= 3/4 CO2(g)+1/2 Fe(s) ΔH=—6.25KJ/mol 其实这样的的方程式有多种写法，只要你将方程式中化学式前的系数和 ΔH前的系数都乘以相同的倍数，都可以的！
❹ 热化学方程式怎么计算
主要是按照反应方程式进行计算，比如C+O2=CO2，-393.15kJ/mol
1mol 放热-393.15
2mol 放热-2*393.15
❺ 怎么解热化学反应方程式
热化学方程式的计算
①根据能量：△H
＝
E总(生成物)－E总(反应物)
②根据键能：△H
＝E总(断键)－E总(成键)
③燃烧热：Q(放)
＝
n(可燃物)·△H(燃烧热)
④中和热：Q(放)
＝
n(H2O
)·△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：
满意的话记得给好评哦~
❻ 热化学方程式计算
在上面的热化学方程式中，1mol葡萄糖氧化放热2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g。
需要葡萄糖的物质的量是12558/2804.6=4.48mol
m(C6H12O6)=nM=4.48*180=806.4g
每人每天至少需要葡萄糖806.4g。
❼ 高二热化学方程式如何算
0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3反应所放出的热量为4xkj的热量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反应，生成1molna2co3,放出ykj的热量,则1molco2与1molnaoh溶液反应所放出的热量为(4x－y)kj。
综上所以应该选c，但显然d也是对的，c与d的答案其实是一回事，此题应选cd！
如果d为2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才错！
热化学方程式是可以用分数做系数的！
你的见解是对的！
❽ 热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热
2，生成物的生成热减去反应物的生成热
3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和
4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）
❾ 怎么计算热化学方程式
焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）
前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少
除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
❿ 热化学方程式△h是怎么计算的
等于ΣE反应物-ΣE生成物。
即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。