化学实验现象分析怎么写

⑴ 实验报告里的实验分析怎么写

其实很简单，首先实验结果与分析就是把你实验得到的数据做一个表格 参照书上的表格 然后用相应的公式计算 过程也要写上 最后再算一个试验误差就可以了，结论与体会就是你可以自己总结 也可以看课本最开始的实验目的 要学会什么什么 你就写学会了什么什么 然后再加上一段什么由于实验过程的人为以及系统误差 本次实验误差较大或者较小 下次实验注意什么耐心啊之类的。

根据你的实验数据根据实验相关的一些定理，公式进行计算得出数据结果，然后根据算出的数据结果进行分析，论证实验成功或失败，或者得出实验条件下产生的某种现象或结果

实验报告

实验报告是把实验的目的，方法，过程，结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

应用写作给出的定义如下

科技实验报告是描述，记录某个科研课题过程和结果的一种科技应用文体。撰写实验报告是科技实验工作不可缺少的重要环节。虽然实验报告与科技论文一样都以文字形式阐明了科学研究的成果，但二者在内容和表达方式上仍有所差别。科技论文一般是把成功的实验结果作为论证科学观点的根据。实验报告则客观地记录实验的过程和结果，着重告知一项科学事实，不夹带实验者的主观看法。

数据分析

数据分析是指用适当的统计分析方法对收集来的大量数据进行分析，提取有用信息和形成结论而对数据加以详细研究和概括总结的过程。这一过程也是质量管理体系的支持过程。在实用中，数据分析可帮助人们作出判断，以便采取适当行动。

数据分析的数学基础在20世纪早期就已确立，但直到计算机的出现才使得实际操作成为可能，并使得数据分析得以推广。数据分析是数学与计算机科学相结合的产物。

拓展资料

标准的心理学实验报告或期刊论文由七个部分组成：题目和作者，摘要，引言，方法，结果，讨论以及参考文献。每一部分都有各自的写作技巧。

（一）题目和作者

题目是为了让读者了解一篇文章的基本内容，因此必须简洁明了。它应该是对论文的主要观点的概括性总结，包括所研究的变量（即自变量和因变量）以及它们之间的相互关系，如“字母大小写对记忆速度的影响”，就是一个较好的题目，它表达了重要的信息。题目也可以是一个理论观点。应避免使用含义笼统的词语，这只会增加题目的长度并误导索引者。诸如“方法”和“研究结果”这样的文字，以及“一项……的研究”或“……的实验研究”之类的繁琐用词都不宜出现在题目中。而且，题目中还要避免使用缩略词，应给出术语的全名以方便读者对论文进行正确而完整的检索。APA格式所规定的题目长度为10～12个单词；中国心理学会规定的中文期刊的题目则一般不宜超过20个汉字。

论文的作者是那些对发表的文章具有主要贡献，并对数据，概念和结果解释负责的人。作者中既包括论文的撰写者，也包括对研究具有实质性贡献的人，如直接参加了研究的全部或主要部分的工作。

（二）摘要

摘要是对论文内容的简短而全面的概括，能够让读者迅速总览论文的内容。并且，与题目一样，摘要也是各种数据库中常见的检索对象。APA（1984）告诫所有作者：“一旦刊登在期刊上，你的摘要就将作为印刷版或电子版的摘要总集的一部分开始其活跃而长久的生涯”，因此一个好的摘要是整篇论文中最重要的组成部分。摘要既要具有高度的信息浓缩性，又要具有可读性，还要组织良好，篇幅简洁且独立成篇。一篇好的摘要应该具备以下特点。（1）准确性。摘要应能准确反映论文的目的和内容，不应包含论文中没有出现的信息。（2）独立性。摘要应自成一体，独立成篇，对所有的缩写，省略语和特殊术语作出说明。（3）简练而具体。摘要中的每个句子都要能最大限度地提供信息，并尽可能地简洁。APA格式规定的摘要长度不能超过120个单词；中国心理学会规定的中文期刊的摘要则一般不超过300个汉字，而且英文摘要应是中文摘要的转译，需要简洁，准确地将文意译出。摘要应以最重要的信息开头，可以是目的或主题，也可以是结果和结论。摘要中只需包含4个或5个最重要的观点，结果或含意。

一篇实验报告的摘要应说明：要研究的问题，如果可能的话用一句话来表达；被试，详细说明相关特性，如数量，类型，年龄，性别，种类等；实验方法，包括仪器，数据收集程序，完整的测验名称，使用的任何药剂的剂量和方法；结果，包括统计显着性水平；结论，含意或应用。而报告的主体应该是对摘要的扩展（这就是为什么大部分摘要都要放在最后写的原因）。

（三）引言

引言往往包括提出问题，说明研究背景，阐明研究目的和理论基础这三部分内容。

1．提出问题

在正文的开始部分用一段文字提出所要研究的具体问题，并描述研究策略。在开始着手写引言时，需要考虑：所要研究问题的重要性如何？假设和实验设计与该问题之间具有怎样的关系？该研究有何理论意义？与同领域内先前研究有何关系？所要检验的理论问题是什么？如何解决？好的引言会用一段或两段文字来回答这些问题，通过总结相关论点和数据，清楚地告诉读者做了什么以及为什么这么做。

2．说明背景

对以往的相关文献进行讨论，但并不是毫无遗漏地进行历史性回顾。要假定读者对该领域具有一定了解，不需要向他们作完整而冗长的说明。也就是说，在对先前的研究工作进行学术性回顾时，应只引用和参考与具体问题相关的研究工作，而不要引用和参考无关或只具有一般性意义的研究工作。需要总结先前研究，但应避免无关紧要的细节描述，要强调相关的发现，相关的方法论问题和主要的结论。在介绍别人的研究时，要始终让读者觉得你正在建立自己的研究题目。同时，还应公平地对待尚有争议的问题。不管个人的观点如何，在陈述一个争议性问题时，应避免敌意和带有个人偏向的陈述。

3．阐明目的和理论基础

和说明了背景情况后，接下来就要说明具体的研究。在引言的最后一段，要定义变量并对研究的假设作一个正式的说明，这些有助于增加论文的清晰度。在写引言的结束部分时，要记住以下问题：我打算操纵什么变量？期望得到什么结果以及为什么我期望这样的结果？“为什么我期望它们”这个问题背后的逻辑应该是明确的，并且还要清楚地说明每个假设的理论基础。至此，应该使读者认为你的研究正在填补一个重要的空白。

（四）方法

方法部分要详细描述研究是如何进行的，说明你对变量的处理过程。这部分一定要写得清楚，完整，尽量告诉读者他们需要知道的每件事。这样的描述可以使读者对你的方法的适当性以及你的结果的可靠性和有效性（即信度和效度）进行评价，也可以使感兴趣的研究者能够重复这个研究。通常方法部分被分成三个带标题的层次，这些层次包括被试，仪器（或材料）及程序。

1．被试

就心理学的理论和实践而言，对研究被试作恰当的说明非常重要，特别是评估研究结果（在不同的组间作比较），概括研究发现，比较重复研究，文献综述和分析二手数据时更是如此。对样本应作充分的描述，并且样本应具有代表性（如果不具代表性，应说明原因）。结论和解释都不应超出样本所能代表的总体的范围。当被试是人时，应报告抽样和分组程序，被试的性别和年龄，被试的总数目以及分派到每个具体实验条件下的具体数目。如果由于某种原因部分被试没有完成实验，中途退出或被淘汰，必须加以说明并解释他们没有继续实验的原因。对于动物被试，应报告它们的种类，变化或其他具体证明资料，数量，性征，重量和生理状况等重要信息，以便他人能够成功地重复该研究。

2．仪器

该部分简短描述实验中所使用的仪器或材料以及它们在实验中的功用。标准实验设备，如家具，秒表或屏幕，通常不需要进行详细描述。应对特殊设备的型号，供应商的名字和地点作一定的说明。复杂设备可能需要使用图纸或照片加以说明，其细节则可在附录中进行详细描述。

3．程序

该部分说明研究过程中的每个步骤，包括对被试的指导语，分组情况，具体实验操作，以及对实验设计中的随机化，抵消平衡和其他控制特点的描述。除非指导语是非同寻常的或者其本身是实验操作的构成部分，才需要逐字写出，否则只需对指导语作简要解释即可。在此部分中，通常先讲述实验设计，然后介绍指导语（如果被试是人），此外还要让读者了解实验的各个阶段。

概括而言，方法部分应该足够详细地告诉读者你做了什么以及怎样做的，以便读者能够重复你所进行的研究。

（五）结果

对数据的收集过程及所使用的统计或数据分析处理进行总结，这是结果部分的任务。在该部分中，你要向读者说明主要的结果或发现，尽量详细报告数据以验证结论。要报告所有相关的结果，包括那些与假设相矛盾的结果。除非是个案设计或单样本研究，一般不需要报告单个被试的数据或原始数据。而且，在这一部分讨论结果的潜在意义是不恰当的。

另外，应选择能够清楚而又经济地说明数据的报告形式。表格通常能提供精确的数值，如果组织得好的话，还能够使复杂的数据和分析一目了然（如方差分析表）。插图能够吸引读者的目光，更好地解释复杂的关系和整体的比较。但插图没有表格精确，有时容易产生误导。例如，弗罗斯特，卡茨和本廷（Frost，Katz & Bentin，1987）做了比较词汇确定和命名的实验，结果显示了人们对高频英语单词和非词的反应时。如果以不同的单位来对其研究结果作图的话，我们会得到以下的结果，如图32所示。乍一看，这两个图很不同，前者似乎显示词汇确定和命名没有差异，而后者则差异显着。实际上两个图在视觉上的差别是由于不同的单位造成的，前者使用的是秒，而后者使用的是毫秒。很明显，以秒为单位作图就会产生误导。可见，作图的方式可能突出或掩盖实验的结果。

⑵ 化学实验报告怎么写

实验目的

实验原理

实验步骤

数据处理

回答书后的问题……

实验目的的内容一般包括三方面：要学习的化学知识、实验方法；基本操作、基本技术；各种能力的培养，将所写内容整理成若干点写出。

实验原理是写出实验中涉及的化学知识与化学变化（包括方程式），即讲清实验为什么要这样做，在整个实验过程中发生了哪些变化。例如，由氯化钾、硝酸钠制备硝酸钾，是以盐的溶解度性质为依据的。由简单盐的溶解度曲线可清楚的看出：随着温度的升高，四种盐的溶解度变化速率不同，当温度从273K升至373K，在100g水中，氯化钠的溶解度仅增加3.3g，而硝酸钾的溶解度增加了213.4g，因此，可以将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度最小的氯化钠部分析出，趁热过滤除去，冷却滤液，硝酸钾析出。当然，此时析出的硝酸钾中含有一定的氯化钠。根据以上分析，此实验的原理写为：

当KCl和NaNO3溶液混合时，溶液中同时存在K+、Na+、Cl-、NO3-四种离子，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，可将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度较小的NaCl部分析出，趁热过滤除去，冷却溶液，硝酸钾析出。

反应式：

KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl

如在物质的制备过程中，有杂质的分离，那么利用了物质的何种性质，在哪一步使杂质分离也应写出。

制备实验的步骤采用框图式，从实验报告示例中可以看出，每一框图内的内容为一操作单元。

⑶ 大学化学实验报告范文

化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。那么你们知道大学的化学实验 报告 要怎么写吗?下面是我为大家带来的大学化学实验 报告 范文 _大学化学实验 总结 怎么写，希望可以帮助大家。

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化学实验报告论文

大学化学实验报告范文3篇

大学化学实验报告范文1：

一、实验目的

1. 了解复盐的制备 方法 。2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

二、实验原理

三、实验步骤

四、实验数据与处理 1. 实际产量：

2. 理论产量：

3. 产率：

实验二 化学反应速率、活化能的测定

姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的

1. 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

二、实验原理

三、实验数据记录及处理

1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数 确定反应级数：m= n=

2. 温度对反应速率的影响，求活化能

表2 温度对反应速率的影响 利用表2中各次实验的k和T，作lg 求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。 ?k?-图，

3. 催化剂对反应速率的影响

实验三 盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定

1.了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

二、实验原理

三、实验数据记录及处理

1. HCl标准溶液的标定结果

2. 混合碱的测量结果

大学化学实验报告范文2：

实验日期： 20_ 年 11 月 18 日 开始时间： 9 时 30 分; 结束时间：11 时 30 分; 实验题目：金属的腐蚀 同 组 者：___

编号 NO： 1

一、实验目的和要求

1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属 钝化行为的影响。

二、 实验原理与方法

阳极极化曲线一般可分为四个区： 1)活性溶解区：从腐蚀电位( ? c )开始，金属溶解按活性溶解的规律进行; 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而 急剧下降; 3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度( i p ， 称为维钝电流密度)很小，并且基本与电位无关; 4)过钝化区：电流密度又开始随电位的正移而增大; 当介质中存在氯离子时， 不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜容易被破坏， 存在点蚀电 位，此时，当 ? ? ?b 时，材料表面开始发生点蚀，电流迅速增大;当电流密度增大到一定 值时(如 1mA/cm2) ，改变扫描方向，开始向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当 ? < ? s14rp 时，钝化膜重新愈合，金属恢复完全钝化状态;而当 ? s14rp < ?< ?b， 时已形成的点蚀继续进行，但不会产生新的点蚀。

三、 主要仪器设备、材料和试剂

1)主要仪器设备 CorrTest 腐蚀电化学测试系统;电解池;玻璃活栓盐桥;洗耳球、金相砂纸、 镊子、丙酮棉球(处理电极表面) ;量筒;滤纸(保护电极表面不被腐蚀) 。 2)三电极种类、材料和有效工作面积 工作电极(电极材料为镍、钛或耐蚀合金) 、饱和甘汞电极(SCE) 、大面积铂辅 助电极(有效截面积为 1cm2) ; 3)测试温度及其控制方法 测试在室温下进行

四、 实验操作步骤

1)启动CorrTest腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开始预热; 2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥 的测试溶液端;将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和 KCl 溶液。洗净电 解池，安装辅助电极、盐桥和参比电极; 3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极 的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的

1倍。然后将三个电极连接到恒电位 仪; 4)打开“自腐蚀电位测量”窗口(快捷键F2 ) ，输入数据文件名和注释，设置测 量时间： 15分钟， 采样速率： 1Hz， 其他参数保持默认值。 然后， 向电解池内注入0.5mol/LH2SO4 溶液约200ml后，立即开始计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开始”按钮，开始开路电位 的测量; 5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描” 窗口(快捷键 F4 ) ，输入数据文件名和注释，设置初始电位：? 0.05V(相对于开 路电位) ，终止电位：1.5V(相对于开路电位) ，扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他 参数保持默认值。然后，立即点击窗口中的“确定”按钮，开始极化曲线的测量;

6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥 (测试溶液端内、外侧) ，将工作电极按上述方法进行处理，更换 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步骤进行下一次实验。注意：此时，在设置“动电位扫描”控制参数时， 应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线; 7)待实验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观察工作电极表 面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥(测试溶液端内、外侧) ，将工作电极按上述方法进 行处理，放入干燥器备用。

5 实验结果与讨论

5.1 实验结果

略

5.2 分析与讨论 5.2.1 ?~i曲线图分析 当工作电极在0.5mol/L H2SO4溶液中时，由图1-2及表1-1的特征值可知，从 腐蚀电位 ? c 开始，金属的溶解规律呈现活性溶解规律，当电位达到-0.44283时 电流随电位的增大而增大，基本符合tafel方程;当电极电位正移到钝化电位?cp =-0.34824时，金属表面开始发生突变，由活态向钝态变化，此时电流随电位正 移而急剧下降直至电位达到稳定钝化电位即 ?p =0.43837，与钝化电位?cp相对应 的阳极电流密度称为钝化电流密度icp =1.69644E-3;当电位正移到稳定钝化电位 p =0.43837时，金属处于稳定的钝化状态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶 解电流密度ip =1.02569E-5(即维电流密度)很小且基本不随电位变化;当电位 达到过钝化电位?tp =0.8527时，由于金属表面钝化膜遭到破 坏，腐蚀再次加剧， 电流随电位的正移而增大。 当工作电极在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中时，图1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解区基本不发生变化，而当电位正移到?cp之后电位先正移至稳 定钝化电位?p =0.12504，而后迅速达到过钝化电位?tp =0.26698，达到过钝化电 位后由于点蚀的存在电流密度随电位的正移而再次增大; 5.2.2 氯离子对钝化过程的影响分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯离子时，由稳定钝化电位正移至过钝化电 位经历的时间远大于含有氯离子时的时间，可见，当溶液中存在氯离子时金属表 面的钝化膜溶液破坏从而过早进入过钝化区，这是由于钝化膜的溶解和修复(再 钝化)处于动平衡状态当介质中含有活性阴离子(常见的如氯离子)时，氯离子 能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子 结合成可溶性氯化物，使平衡便受到破坏，金属表面钝化膜发生破坏。 5.3 结论 1)金属的阳极极化随着电位的正移金属表面会发生钝化，但是随着电位的 继续正移金属表面的钝化膜会发生破坏从而使腐蚀从新加剧;

2)氯离子能时金属表面的钝化膜发生破坏从而加剧腐蚀;

六、 意见和建议

可以取含不同氯离子浓度的溶液进行实验从而验证氯离子浓度对钝化膜破坏的影响; 可以取不同电极及钝化剂进行实验从而验证钝化介质对钝化的影响;

大学化学实验报告范文3：

一.实验目的

1.观测 CO2 临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识; 2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理 解;测定 CO2 的 PVT 数据，在 PV 图上绘出 CO2 等温线 3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

二.实验原理

纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度 ( T C) 和最高压力点 (PC) 。 纯物质所处的温度高于 TC，则不存在液相;压力高于 PC，则不存在汽相;同时 高于 TC 和 PC，则为超临界区。本实验测量 TTC 三种温度条 件下等温线。其中 T

三.实验装置流程和试剂

实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成(图 2-3-1) 。试验台本体如图 2-3-2 所示。实验装置实物图见图 2-3-3。 实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部 ,迫使水银进入 预先装有高纯度的 CO2 气体的承压玻璃管(毛细管),CO2 被压缩,其压力和容积通 过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水 由恒温浴供给。

CO2 的压力由压力台上的精密压力表读出(注意：绝对压力=表压+大气压) ，温 度由水套内精密温度计读出。比容由 CO2 柱的高度除以质面比常数计算得到。 试剂：高纯度二氧化碳。

图 2-3-1 CO2 PVT 关系实验装置图

2-3-2 试验台本体 1.高压容器 2-玻璃杯 3-压力油 4-水银 5-密封填料 6-填料压盖 7-恒温水套 8-承压玻璃管 9-CO210精密温度计

四、实验操作步骤

1.按图 2-3-1 装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度(以恒温水套内精密温度 计为准) 。 3.加压前的准备——抽油充油操作 (1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

筒中抽满 了油。 (3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出 现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水 银，则重复 (1)--(4)步骤。

(6)再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是 否开启。温 度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

4.测定低于临界温度下的等温线(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)将恒温水套温度调至 T= 23℃ 左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为 4.0MPa 左右(毛细管下部出现水银面)开始读取 相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平 衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约 0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第 二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱 高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔 0.2MPa 左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点， 当出现第一小滴 CO2 液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使 CO2 温度和 压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴 CO2 时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后 CO2 状态的变化，特别是测准出现第一小滴 CO2 液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个 CO2 小汽泡刚消失时的压力和相应 水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出 现第一小滴 CO2 液体和最后一个 CO2 小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当 CO2 全部液化后，继续按压力间隔 0.2MPa 左右升压，直到压力达到 8.0MPa 为止(承压玻璃管最大压力应小于 8.0MPa) 。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象 (1)将恒温水套温度调至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步骤测出临界等温 线，注意在曲线的拐点( P=7.376MPa)附近，应缓慢调整压力(调压间隔可为 0.05MPa) ，以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上 的拐点。 (2)观察临界现象 a. 临界乳光现象 保持临界温度不变,摇进活塞杆使压力升至 Pc 附近处,然后突然摇退活塞杆(注意 勿使试验台本体晃动)降压,在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象, 这就是临界乳光现象。这是由于 CO2 分子受重力场作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b. 整体相变现象临界点附近时，汽化热接近

于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接 近合于一点。 此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定 的时间，表现为一个渐变过程;而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相 互转化。 c. 汽液二相模糊不清现象 处于临界点附近的 CO2 具有共同的参数(P，V，T) ，不能区别此时 CO2 是汽 态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体;如果说它是液 体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处

于临界温度附近，如果按等温过 程，使 CO2 压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调 节压力处于 7.4 MPa(临界压力)附近，突然降压(由于压力很快下降，毛细管 内的 CO2 未能与外界进行充分的热交换，其温度下降) ， CO2 状态点不是沿等 温线，而是沿绝热线降到二相区，管内 CO2 出现了明显的液面。这就是说，如 果这时管内 CO2 是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气 体;当膨胀之后，突然压缩 CO2 时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这 时 CO2 液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时 CO2 既接近气态，又接 近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这 就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7. 测定高于临界温度的等温线(T = 40℃ 左右) 将恒温水套温度调至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步骤进行。

五、实验数据处理

表 1.1 原始数据表 23℃ 压强 (Mpa)

略

将数据绘图如下：

略

六、实验结果讨论

1.由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来 的曲线误差较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了 较小的气泡，使得实验数据不够准确。

七.注意事项

1.实验压力不能超过 10.0 MPa，实验温度不高于 41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔 0.2MPa 左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和 汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。 严格讲，温度一定时,在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

T2.

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⑷ 高中化学实验报告中的结果分析该如何写（限时20分钟！有加分！）

一、实验目的

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2.理解过滤法分离混合物的化学原理．

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验仪器和药品

药品：粗盐，水

器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

四、实验操作

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤

按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

五、实验总结
过滤操作中的问题探析

过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．

(一)、怎样选择漏斗和滤纸？

漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．

(二)、怎样组装过滤器？

首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．

(三)、怎样正确地进行过滤？

在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．

(四)、怎样正确洗涤沉淀物？

如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净

(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？

可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．

(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？

可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．

(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？

否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离

(八)、过滤操作是否还有其他方式？

有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤

⑸ 化学实验报告的实验结论怎么写，求方法

化学实验报告的写法和主要的格式如下：
一、实验目的与摘要：实验最重要的做法与目标简述
二、实验器材：所有的器材与各数详细纪录
三、实验步骤流程图：实验进行的步骤、过程,用自己能思考的方式给予整理叙述,画出流程图.（此内容通常在实验册子上有详尽描述,但是,最好不要照抄,应统整后以简单流程图完整表达）
四、实验纪录与数据分析：确实纪录实验结果,并加以分析、作图并计算出所有可能经计算的数据,与实验册子所要求的数据分析.
（可以怀疑实验数据重做实验,千万不可攥改实验数据,失去实验的意义）
五、实验问题：实验所提出的问题加以回答
六、讨论与改进：每一实验的结果并非完全正确,可能因天然、人文的影响而产生误差,写下每一样可能产生误差的原因,并讨论可能改进实验正确性的方式与实验装置.

⑹ 谁知道化学实验报告怎么写

<p>实验目的</p><p>实验原理</p><p>实验步骤</p><p>数据处理</p><p>回答书后的问题……</p><p>实验目的的内容一般包括三方面：要学习的化学知识、实验方法；基本操作、基本技术；各种能力的培养，将所写内容整理成若干点写出。</p><p>实验原理是写出实验中涉及的化学知识与化学变化（包括方程式），即讲清实验为什么要这样做，在整个实验过程中发生了哪些变化。例如，由氯化钾、硝酸钠制备硝酸钾，是以盐的溶解度性质为依据的。由简单盐的溶解度曲线可清楚的看出：随着温度的升高，四种盐的溶解度变化速率不同，当温度从273K升至373K，在100g水中，氯化钠的溶解度仅增加3.3g，而硝酸钾的溶解度增加了213.4g，因此，可以将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度最小的氯化钠部分析出，趁热过滤除去，冷却滤液，硝酸钾析出。当然，此时析出的硝酸钾中含有一定的氯化钠。根据以上分析，此实验的原理写为：</p><p>当KCl和NaNO3溶液混合时，溶液中同时存在K+、Na+、Cl-、NO3-四种离子，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，可将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度较小的NaCl部分析出，趁热过滤除去，冷却溶液，硝酸钾析出。</p><p>反应式：</p><p>KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl</p><p>如在物质的制备过程中，有杂质的分离，那么利用了物质的何种性质，在哪一步使杂质分离也应写出。</p><p>制备实验的步骤采用框图式，从实验报告示例中可以看出，每一框图内的内容为一操作单元。</p><p><img src="1439219331" /></p>]

⑺ 无机化学实验结果分析怎么写

无机化学实验报告 消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。 CuCl 3mL浓氨水 白↓分两份 3mLHCl浓 [指导]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 银镜反应 3、CuI的生成和性质 操作 现象 - 解释及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由适量→过量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础) - - - 现象 适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓ 解释及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论] 1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存? 1、 选用什么试剂溶解? 物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解KI液 红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

⑻ 化学实验报告 的实验总结怎么写

一般要包括：

1．实验目的：

2．实验日期和实验者：

3．实验仪器和药品：

4．实验步骤：

5．实验记录：

6．实验结论和解释

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

范例1

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［实验名称］

［实验日期］
［实验员］

［实验目的］

［实验仪器和药品］

[实验内容]

［实验评价与讨论］

这是中学实验报告通常采用的形式，在各种实验报告册中出现的很多。

.......................................................

当然也可以不采用上述表格形式，只需按照实验项目的顺序，罗列成条，完整表述即可。如下所示

［实验名称］

［实验日期］
［实验员］

［实验目的］

［实验仪器和药品］

［实验步骤］

［实验现象］

［实验解释及结论］（以上三步重复书写）

［实验评价与讨论］

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范例2：论文式实验报告

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论文式实验报告应包括：

①
选择该项实验课题的原因，

②
实验采用的方法，

③
实验设计依据的原理，

④
实验步骤和实验记录，

⑤
实验结果及分析，

⑥
实验结论，

⑦
实验评价和讨论，

⑧
实验体会，

⑨
实验参考文献。

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注意点：

1．以说明为主。

2．必须记实，资料客观。

3．可以尽量用图解辅助。

4．表达准确简明。

⑼ 化学实验探究题该怎么分析，怎么做

解答化学试验题的基础是做化学实验，在学校有条件的情况下，希望学生们亲手做实验，自己准备实验器材，组装装置，检查气密性，观察实验现象，注意要在实验中注意的事项。实验做完后要写一份实验报告，吧实验的总结写下来，这样会使自己对这个实验更了解，记忆更清晰，更深刻，学校如果没有条件做每个实验，但在老师做实验时，同学们应该认真观察，记住实验现象，总结实验结果。
其实，化学实验都是有规律可循的，性质一样的物质可以用相同的装置进行实验。如收集氧气时，氧气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气的方法收集，氨气的密度比空气密度也大，因此同样按此性质也可以收集。通过归纳，便可记住很多化学实验了。以一例而能做多题，这不正是我们需要的结果吗？故化学学过一段时间后，多个实验要善于归纳总结。做化学实验探究题时，头脑应清晰，要理清实验的步骤，注意做题的严谨性。要通过思考，以便陷入出题的全套中。要通过题目、题干的主要字眼中找出一些蛛丝马迹。实验题中要明确的，也值得我们平时多注意，通过做实验题而在考试中可遇到类似的实验题，可举一反三。要想在化学上取得高分，你一定要在化学实验上比别人莫高一筹。解答化学题具有一定的技巧，可以帮你，只要你注意方法技巧，你一定会取得胜利的皇冠，你一定可以克服这样的难题哦！
下面是一道常见的初中化学典型实验探究推断题，我们一起来分析一下：
例：有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有________（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是_________（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）_____________。
解析：（1）由步骤1得到白色沉淀和无色溶液。可以确定没有cuso4，因为硫酸铜溶于水显蓝色；（2）由步骤2取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，得沉淀为baso4和baco3；（3）综合步骤1和步骤2，可得白色粉末的组成为na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。
此类题不仅要求考生对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要求和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻求解题的途径。主要考查两个方面的知识。酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定；多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。
解决这种类型的题目通常要分三步走：
第一步，仔细读题。题目至少要读两遍：第一遍，粗读，确定题目考点。这一步，非常重要，确定了考点之后，下面的答起来就容易了。 第二遍，精读，一个字一个字地读，任何语言（括号里面的也是）都不要放过，要把握关键词。
第二步，开始做题。最好是按照顺序，一步一步往下做，而且要上下内容联系起来，如在题干中的补全实验这一块，有的学生不仔细从三个猜想、实验内容和预计的现象去分析，结果出现了很多不该出现的错误。
第三步，有的题目还要求学生斟酌语言。写实验步骤和实验现象的描述，这一步是重点，能不能拿到绝大部分数，全靠这里了。有些学生在题目现象时就说得不够完整,以致于不能得全分。
综上所述，该类试题貌似复杂，有的知识还比较陌生，乍一看觉得很难下手，但事实上解答该类试题所需要的知识点和解决方法，都是已学过的，解题时只要静下心来读懂题意就可攻克，难度并不大。但在中考中，很多学生在实验探究题上，往往会出现由于试题分析不到位、内容回答不全面、语言表述不严谨等情况而丢分。此外，在平时在复习时,要记熟中考常见的实验现象，比如说，氧气、氢气、二氧化碳的制取和性质，酸碱盐里面的一些有颜色的物质等等；要掌握化学用语的使用要求；要把握题目的考点，也就是题里要问的东西，在哪一单元，和什么物质相关。在完成实验探究题时，要学会加工、分析课题给出的信息，包括明确的和隐含的信息，弄清实验目的。