活化能怎么影响化学反应的

‘壹’ 化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系

没有关系，化学反应活化能，是说一个反应要发生的时候需要的能量；而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化。举个不是太恰当的例子：化学反应就像恋爱，活化能就是两个人相爱，可能因为一见钟情，可能因为男生长得帅，等等种种愿意；而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子，这个就和前面相爱的理由不一样了，性格啊，各种生活条件啊，受各个方面的影响。所谓“相爱总是简单，相处太难“。这个就算是活化能和反应热之间的关系吧

‘贰’ 反应的活化能怎样影响化学反应速率

反应的活化能与反应速率没有必要的关系，只影响反应的难易程度！反应速率越快，并不代表越容易反应。

‘叁’ 反应活化能怎样影响化学反应速率

活化能越高，反应速率就越低；
催化剂的能量就能减小活化能，因此也能增加反应速率；
有问题请追问~

‘肆’ 活化能是一种什么概念，它对化学反应速率有何影响，它取决于哪些因素

活化能是由常态到活化态所需要的能量，它对反应速率没有影响，取决于反应物本身性质。影响因素有温度，催化剂等

‘伍’ 活化能对反应速率的影响

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。

‘陆’ 活化能高低对反应有什么影响

活化能指反应物从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，所以所需活化能越高，所需满足的反应条件就越高，所以反应就没有那么活跃，相反，就比较好进行了，比如，很简单一个例子，一个反应发生活化能要2，结果只给了1，就无法发生，给了3呢，就很容易发生，说到底，就是为反应反生提供一个捷径，一般指生物体内，参与酶的化学反应，因为能降低活化能的基本都是酶。。。
解释完毕

‘柒’ 活化能是一种什么概念，它对化学反应速率有何影响，它取决于哪些因素

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有d（lnk）/dt=E/RT2的关系。这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1/T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。
活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E，而且热能RT如不大于E，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。

‘捌’ 活化能，活化分子与反应速率有什么关系

活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。

活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。

(8)活化能怎么影响化学反应的扩展阅读

反应速率的影响因素：

1、有效碰撞

反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。

2、内部因素

不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。内因是参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。

3、外部因素

当物质确定时 （即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。

‘玖’ 活化能对反应速率的影响

活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的
最小能量
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。

‘拾’ 化学反应的活化能主要受到什么因素的影响

不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。