A. 怎么判断物质含有几条化学键
要有相应的理论基础，外加精密的物质检测仪器就可以判断了。
B. 化学键个数是看哪里的
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。所以范德华力，氢键等都不算。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，包括离子键、共价键、金属键。其中金属键没有固定的方向，无法计算。
简单点就是数一下直接相连的原子之间的键数，双键和三键是一个键不可重复计算。比如HCN就两个化学键。
C. 怎么判断原子间的成键个数
你可根据共价键形成规律可知：
单键为σ键；
双键一个σ键、一个π键,
三键一个σ键、二个π键.
所以你可根据一个分子中共价键的多少,确定原子间存在σ键多少个和π键多少个.
例如：一个乙烯分子中有四个碳氢单键和一个碳碳双键,所以一个乙烯分子中有5个σ键、一个π键.
D. 如何求物质的化学键数目
对于无限延伸的你可以从局部看，一个键周围有几个原子，一个原子周围有几个键，然后一比就知道了。
比如金刚石中，一个碳原子周围有4个键，一个键周围有2个碳原子，然后你这样写：
C ~ 键
2 : 4 = 1:2
这样就知道1molC原子可以形成2molC-C键
再比如石墨，一个碳原子周围有3个键，一个键周围2个碳原子，
C ~ 键
2 : 3 = 1 : 1.5
石墨中1molC原子形成1.5mol键，和金刚石相比，你会发现多出0.5mol键，这就说明在石墨中可以看做有C=C键，多出的0.5mol键重合，形成双键，这样就有1molC-C键和0.5molC=C键。
而白磷分子不是无限延伸的，它是4个P原子通过6个P-P键形成的正四面体分子。1molP原子形成1/4molP4分子，有1.5molP-P键。1molP4分子有6molP-P键。
硫分子则是有8个S原子通过8个S-S键形成的绉环状分子。1molS形成1/8molS8分子，有1molS-S键。1molS8分子有8molS-S键。
E. 化学键的多少如何判断
区分离子键与共价键的简易方法：含有金属元素或铵根离子（NH4+)的一般含有离子键，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化学不要求掌握这么多）其余只含非金属元素的单质和化合物一般都是只含有共价键的（稀有气体单质不含化学键） 极性键是成键原子不同的情况下才会出现的； 如H-Cl H-O Cl-I等 非极性键是成键原子相同的情况下才会出现的； 如H-H N≡N Cl-Cl等
F. 如何知道某元素有多少化学键
化学键就是共用电子对数或离子键数，所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子，一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构，本应一摩硅含四摩化学键，但每个化学键间连两个硅，计数时多数了一遍
G. 如何判断化合物中化合键有多少个
（1）N原子原子核外电子排布：2---5！
（2）8 电子稳定结构还少3个！
NH3分子中有3个N-H键；氮原子最外层是8 电子稳定结构 H是2 电子稳定结构！
N2 中只有形成3个NN键,才能形成8 电子稳定结构！
H. 怎么正确判断物质中化学键的数量
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样）
I. 怎么知道有几个化学键
N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细
J. 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。