‘壹’ 普通化学
已知：Ksp(PbI2)=7.1*10^-9求：
1、求PbI2在水中的溶解度
-------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
s 2s
s(2s)^2 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
s = 1.21*10^-3 (mol/L)
2、求在0.01mol/lKI饱和溶液中Pb离子浓度
-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0 0.01
平衡： s 0.01+2s≈0.01
0.01^2 s = Ksp
s = 7.1*10^-5 (mol/L)
3、求在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度
-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0.01 0
平衡： 0.01+ s ≈0.01 2s
0.01 (2s)^2 = Ksp
s = 4.21*10^-4 (mol/L)
‘贰’ 求这道大学普通化学有关共轭酸碱对的pH值的计算题的详解
kb*kh=kw
NH4+的水解常数kh=10^-14/1.76x10^-5=5.68x10^-10
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
0.1-x...................x...............x
Kh=cNH3.H2O*cH+/cNH4+=x^2/0.1-x=5.68x10^-10
解这个方程行了
0.1-x≈0.1，x=7.54*10^-6
cH+=7.54*10^-6，PH=5.12
‘叁’ 大学普通化学电化学部分，求过程！！
1、电池电动势=E（+）-E(-)=氢电极的电极电势-锌的电极电势，其中氢的电极电势=0
2、根据奈斯特方程，写出锌的电极电势与锌离子浓度的关系，
这里输入公式不方便，自己查找一下奈斯特方程吧。
3、计算过程不复杂 。
‘肆’ 大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少
Ka=1.76×10-5 这个是已知的 HAc 的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)
=1.32 *10^-3 (mol/L)
PH= - Lg(1.32 * 10^-3)
=2.88
NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）
=1.34 * 10^-3 (mol/L)
PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)
=14-2.87
=11.13
‘伍’ 已知kakb怎么算盐溶液ph值
在纯水中，[h+]和[oh-]相等，呈中性。
但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中h+或oh-作用。
‘陆’ 大一普通化学题（要过程）
lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常数，R是摩尔气体常数，T是i绝对温度。 设条件1为k1、T1，条件2为k2、T2 有两个条件：两边相减，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化简，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由于一个4小时，反应速率快；一个48小时，反应速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化简，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25， 当单位都是国际单位时，R的数值一般为8.31
‘柒’ 普通化学反应基本原理求分压，如下，要计算过程。
先根据pV＝nRT算出混合气总压强p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然后再根据p:p总＝n:n总
算出He的分压为190419.105pa，Ne的分压为111490.74pa，Ar的分压为36455.7023pa
（大概吧）
‘捌’ kp怎么求
CO2 的分压 = 20 * 12.5% = 2.5 atm
CO的分压 = 20 - 2.5 = 17.5 atm
（1） Kp = [p(CO)]^2 / p(CO2) = (17.5 atm)^2 / (2.5 atm) = 122.5 atm
（2）设CO2分压为p
C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
· p 40 atm-p
Kp = (40 atm - p)^2/p = 122.5 atm
解得p = 8.3 atm（p=193.2 atm舍去）
CO2占 8.3/40 = 20.8 %
‘玖’ 大学普通化学。。沉淀溶解平衡
根据CrO4浓度和Ksp先求出AgCrO4开始沉淀时Ag的浓度，再把这个浓度代进氢氧化银的Ksp求出[OH]。然后pH就出来了只要低于这个pH值就行。
‘拾’ 这道普通化学题不会做，求大神指点
dTb=Kbmb:沸点的变化值等于沸点升高常数与质量摩尔浓度之积。选D，hcl的分子量又是最小的，个人见解