化学反应中如何正确的选择催化剂

① 在有机化学反应中 催化剂 一般怎样加

对非均相催化，除了催化剂的活性外，催化剂的比表面是决定反应速率的重要因素量大意味着用于催化的比表面大，反应整体就快一点。因此总体原则在了解催化剂活性的前提下，想快就多加一点。

② 在生产中如何正确使用催化剂

催化剂又叫触媒。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂（如氨、硫酸、硝酸的合成,乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，石油、天然气、煤的综合利用，等等），目的是加快反应速率，提高生产效率。
同比放大，观察效果，再做调整。
决定了工艺流程设备型号以后按照上面开始试运行，根据收率再做渐进式调整。

③ 化学反应中催化剂的一点问题

你这样讲只能说有一定的道理。

催化剂本身的化学性质是没有变化的，但物理性质一般会改变。

所以催化剂是参与反应的，只不过最后能够“全身而退”。

我辩证说一下你这样讲的对的地方和错的地方吧。

1.先指出错误：化学反应的理论有很多，大致分为：碰撞理论和过渡态理论（这两个理论具体的内容自己网络吧，我我可不想自己的回答即长又重点不突出）

之所以要提出这两个理论，是由化学反应研究的两个方向决定的。化学反应研究动力学和热力学。其中，“碰撞理论”是为“动力学”服务的，“过渡态理论”是为“热力学”服务的。很遗憾，催化剂的研究一直出现在“热力学”，因为它降低了反应的活化能，与“过渡态”的研究正好相符合。

所以，你要把“碰撞理论”和催化剂联系在一起，确实有些牵强附会。

2.说一说值得肯定的地方吧：以上仅仅是无机化学和部分有机化学研究的部分，还有一部分有机化学的研究是支持你的说法的。因为有机化学的催化剂一般是把反应物“吸附”在自己表面或者和自己组成“配合物”，然后反应的。确实减少了粒子到处跑的可能。这和你的说法有一定的相同之处。下面我会分别举一个例子说明。（见图片）后面的解释都是为了说明催化剂和反应物是相结合的。

④ 请问化学反应中催化剂选择的原则是什么

能够改变反应速率
高效
易于回收
可以反复使用
不产生污染所需产品的物质
假如是食品中就要求无毒无害
不与原材料反应

⑤ 催化剂 的选择问题 高二化学

催化剂对正逆反应速率的增加程度是一样的，能使逆反应速率加快约1×106倍，那就是说明也能使逆正反应速率加快约1×106倍；同理，前面两个说能使正反应速率加快约3×105倍，那么说明也能使逆反应速率加快约3×105倍。所以跟正逆的说法没有关系。

⑥ 关于化学反应催化剂的问题~~

催化剂当然参加反应

⑦ 如何正确理解“催化剂”

关于催化剂应搞清楚以下几点：

能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂

1、催化剂能改变（加快或减慢）其他化学物质的化学反应速度， 一般是加快反应速度 。但也有减慢反应速率的催化剂（如在橡胶中加入减慢橡胶老化 的物质） 。
2、催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但其物理性质可能 改变。例如颜色或者状态都有可能发生变化。
3、在某个化学反应中可选择不同的物质作为催化剂。
4、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
5、催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢溶 液分解制取氧气时能够起催化作用，是催化剂。 而在其他反应中就可能不是催化剂。
6、对于某些化学反应没有催化剂，并不意味着该反应不能发生， 只是反应速率较小。
7、催化剂既不是反应物，也不是生成物。

⑧ 在化学反应中催化剂的判断请讲得步步有依据些……

碘离子是催化剂 ，1中碘离子是反应物，2中是生成物，当你把两个加起来（2乘以3）的时候发觉碘离子完全消不了。这就是这个题的难点。碘离子还是反应产物。