电化学里迁移数怎么算

Ⅰ 高中化学电子转移数量如何计算

这个反应,是NH4+的N从-3到0,NO3-的N从+5到0
∴当5molNH4NO3反应时,转移电子就是5*3=15mol
5molNH4NO3反应得到4molN2,得到28g即1molN2就消耗5/4molNH4NO3
∴转移电子数是15/4mol

Ⅱ 怎样计算化学方程式中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

(2)电化学里迁移数怎么算扩展阅读：

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

Ⅲ 有关电化学---电子转移数到底怎么定

K是对应于平衡常数,反应式不同写法,K值不一样,对于
阳极反应：4Ag(s)+4OH-(aq)——>2Ag2O(s)+2H2O(l)+4e-
阴极反应：2H2O(l)+O2(g)+4e-——>4OH-(aq)
Z值是下面
阳极反应：2Ag(s)+2OH-(aq)——>Ag2O(s)+H2O(l)+2e-
阴极反应：H2O(l)+1/2 O2(g)+2e-——>2OH-(aq)
的2倍
则上面的K值是下面K值的平方
因为K和前面的系数有关,由于上面的都乘以2,则上面平衡的各项都是下面各项的平方

Ⅳ 怎样计算化学式中电子转移数

怎么又是…………
先标出发生变化的元素化合价的变化
找出所有升价（或降价）的元素
逐一的，每个都算出前后的差价，各自乘以各自前面的系数
把所得的各个值相加……
前na2o2中，o为-1价，后全为-2价，降一价，总共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的电子，就是转移6mol电子
或者看fe，前为+3价，后为+6价，升三价，总共2mol铁元素，所以失去3*2＝6mol电子，就是转移6mol电子

Ⅳ 电化学里转移电子数的问题

这个可以按单个方程算，也可以按总反应方程算。

这样，阴阳两极反应转移电子就一致了。

Ⅵ 高中化学电子转移数量如何计算

这个反应,是NH4+的N从-3到0,NO3-的N从+5到0
∴当5molNH4NO3反应时,转移电子就是5*3=15mol
5molNH4NO3反应得到4molN2,得到28g即1molN2就消耗5/4molNH4NO3
∴转移电子数是15/4mol

Ⅶ 化学反应中电子转移数的计算

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。
至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。
化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。
这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2
。

Ⅷ 化学反应中电子转移数的计算

你要先把方程式配平好，是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价，还有一个降低2价，这样升高的和降低的就平衡了。
转移的电子数是指升高或者降低的数量，在这道题中，3molNO2升高了2价，降低了2价，所以1.5mol的话应该转移电子数为2/2=1mol.
因为有一段时间没有看过化学了，不知道答案对不对，希望对你可以有些帮助！

Ⅸ 如何计算化学反应中电子的转移数目。谢谢

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的
这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2