同位素是哪个化学家

① 科学家们发现氢元素有三种同位素原子

科学家们发现氢元素有三种同位素原子
（1）分别写出它们的名称：氕 、 氘 、 氚。写出用做制造氢弹原料的同位素原子（氘氚） 。
（2）已知氯有2种常见同位素原子（氯35）、（氯37） ，氯气与氢气反应生成的氯化氢分子的相对分子质量有（6）种。
（3）质量相同的 和 所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。
第三问无法回答。
问题补充：

用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子数：N= A-Z
（2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= A-(X+n)
（3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= A-(X-n)
（4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= (22 )
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为
（m-x+2）X n/m

② 同位素是什么

同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。

例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。

(2)同位素是哪个化学家扩展阅读

自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显着不同，但化学性质却完全一样。

③ 化学、同位素是什么意思

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用C14而不用14C.
自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显着不同，但化学性质却完全一样。
1910年英国化学家F.索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是206.08，另一种则是208。1897年英国物理学家J.J.汤姆逊(约瑟夫.约翰.汤姆逊)发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为20的氖，另一条则代表质量为22的氖。这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当F.W. 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70多种元素中发现了200多种同位素。
到目前为止，己发现的元素有109种，只有20种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约有300多种，而放射性同位素竟达约1500种以上。
1932年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。

④ 同位素是什么化学键又是什么

具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。化学键的写法 首先你要搞清各元素最外层电子

⑤ 同位素的例子有哪些

同位素的例子有氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。在标准状态下的密度为0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。

氚。元素氢的一种放射性同位素。符号，简写为3H，氚还有其专用符号T。它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。氚的拉丁文名为tritium，意为“第三”又称超重氢。氚的质量数为3，在天然氢中，氚的含量为1×10-15%。

简介

同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。

根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定。

以上内容参考：网络-氘

以上内容参考：网络-氚

以上内容参考：网络-氕

⑥ 人造同位素是谁首先制造出来的

居里夫人是一个无私而高尚的人。1906年丈夫皮埃尔去世后，她把与丈夫千辛万苦提炼出来的镭，无偿赠送给了治癌实验室。当时，那些镭可值100万法郎。亲友们为此责备她，劝说她应该改善一下生活，或把这些财产留给女儿。居里夫人却说，我希望女儿长大后自己谋生，我要把精神财富留给她，让她走上正确的人生之路。

令世人钦佩的是，居里夫人的女儿伊伦•约里奥，果然不负母亲厚望，她也走上了一条科学研究之路。在与丈夫合作研究了核裂变之后，她发现了人工放射的物质，并第一次制造出了人造同位素。因此，伊伦也获得了诺贝尔物理学奖，成为世界上惟一一对母女二人获诺贝尔奖者。

1934年，67岁的居里夫人终因劳累和疾病去世了。临终时，她留下遗嘱，不要人们为她举行葬礼，她希望埋到巴黎郊区丈夫的墓旁，她要永远和皮埃尔在一起，人们含泪满足了她的愿望。

⑦ 化学家是如何发现同一元素的同位素的

1910年英国化学家F.索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素（铀和钍等）得到一种铅的相对原子质量是206.08，另一种则是208。1897年英国物理学家J.J.汤姆逊(约瑟夫.约翰.汤姆逊)发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为20的氖，另一条则代表质量为22的氖。这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当F.W. 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70多种元素中发现了200多种同位素。

⑧ 什么是同位素假说

20世纪之交，出现了一批富有活力的新学科，一些化学家也建立了永载史册的业绩，索迪和他的同位素假说就是其中的代表。

索迪可谓是后来一系列研究放射性化学的科学家的先行者，在他之后一系列应用不断地得到开发。1933年刘易斯等用电解法制得纯重水；1934年挪威利用其廉价水电能建立了第一座重水工厂；1942年美国建造了电磁分离器并分离出铀235；1944年美国橡树岭国家实验室首先生产了千克量的铀235，并制造了第一颗原子弹……

那么当初索迪又是怎么提出来这个假说的呢？

1899年，英国科学界发现一部分铀具有放射性，另一部分铀却无放射性。同时还发现，钍、镭等放射性元素不仅具有放射性，而且还能使与它有接触的物质也产生放射性。这种放射性会随着时间流逝而减弱，最终消失。

这些奇异的现象引起了卢瑟福的极大兴趣，可是他缺少一个精通化学的实验助手。前来蒙特利尔大学访问的索迪一眼就被卢瑟福相中，此时索迪才刚走出校门不久。

1902年，两人经过多次实验，提出了放射性元素的嬗变理论：放射性原子是不稳定的，它们自发性地放射出射线和能量，而自身衰变成另一种放射性原子，直至成为一种稳定的原子为止，并提出了“原子能”的概念。

元素嬗变理论打破了自古希腊以来认为原子永远不生不灭的传统观念。这种根本性的思想变革，连卢瑟福本人也感到犹豫，这似乎是重新回到了古老的“炼金术”问题上。

果然不出所料，假说一提出来，立即引起物理学界、化学界的强烈反对。

他们并没有因此放弃，经过共同努力终于揭示了放射线的本质。他们的开创性工作吸引了跟进者。人们相继从放射性元素中分离出一种又一种“新”的放射性元素。这对传统的周期表产生了冲击。

索迪于1910年提出了着名的同位素假说：存在不同原子量和放射性，但其他物理、化学性质完全一样的化学元素变种，这些变种应该处在周期表的同一位置上，因而命名为同位素。德国化学家法扬斯和英国化学家罗素也独立地发现了这一位移规则。

⑨ 哪位科学家在同位素示踪法上有巨大的贡献,从而获诺贝尔奖

G·C·DE赫维西

⑩ 高中生物中，哪几个科学家用了同位素标记法做实验

1、鲁宾和卡门证明光合作用产生的氧气来自于水，卡尔文追踪光合作用中碳元素的行踪，了解到光合作用中复杂的化学反应。
2、赫尔希和蔡斯标记T2噬菌体证明了DNA是遗传物质
3、米西尔森和斯塔尔标记DNA证明了DNA的复制方式为半保留复制。