几个OH的化学结构式有哪些药

Ⅰ 酒精的结构式

酒精的结构简式为CH₃CH₂OH或C₂H₅OH。

酒精又称乙醇，有机化合物。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

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酒精的消毒作用

70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。

Ⅱ [(CH3)4N+]OH是什么药的结构式

氢氧化四甲铵

Ⅲ 谁有药物化学物质的化学式和结构式 跟我说下好吗

1 洗手液: 苯酚 C6H5-OH
2 胃舒平: 氢阳化铝 Al(OH)3
3 通用名 酮康唑
化学名 1-乙酰基-4[4-[2-(2,4-二氯苯基)-2(1H-咪唑-1-甲基)-1,3二氧戊环-4-甲氧基]苯基]-哌嗪
分子式 C26H28Cl2N4O4
分子量 531.44

自1802年道尔顿提出原子假说，1811年阿伏加德罗又提出分子学说以来，化学一直在原子和分子学说的基础上发展着。1869年门捷列夫所发现的元素周期律及在此基础上构成的元素周期表，使化学从而成为一门有着严密体系的学科。由于当时对于原子和分子的结构理论还停留在假说的阶段，化学家的研究工作主要侧重于元素的发现、分析或分离组成复杂的样品的方法以及新化合物的合成，所以化学的传统定义中只强调合成和分析两个方面。这个传统在基础化学教育中至今仍然有着深刻的影响。20世纪物理学家对原子结构及有关分子、晶体结构的实验研究成果和以量子力学为代表的诸多理论研究成果，使晶体、分子与原子结构的测定结果和化学家为分子、晶体所设计和编制的化学式与结构式在元素论的基础上演化成为化学家的一种学科语言。在此基础上，合成和分析方法的设计与实践便从主要依靠化学家的个人经验和技术的方式转为同时在理论的指导下的半经验方式。化学学科发展的阶段特点在今天的化学教育体系和课程体系中都可以找到它的痕迹。这个事实说明，在考虑21世纪的化学教育和基础教育阶段的化学课程目标和内容时，不可不研究20世纪的化学现状，并对其在21世纪的发展前景作出合理的预测，至少也应该对21世纪初的化学学科特点作出有根据的预见和合理的分析。

化学学科的现状可以从理论和技术两方面对其目前的水平及问题作一简单扼要的介绍。

虽然发现元素的工作，早年是化学家和物理学家共同努力的一个领域，但是在元素周期表中的位置逐一被填满并发现天然存在的元素已经告罄之后，用核反应的方法制造人造元素的工作，几乎成了物理学家的专利。而以原子为基础的化学键理论的发展，深化了对分子结构（包括晶体和原子的其他聚集态）、性质及反应性能的了解，并唤起对分子及其聚集态体系功能的研究与开发的重视。因此，分子及其聚集态等逐步成为现代化学的主要研究对象。由于合成化学和分析方法的多年积累，加上检测和分离技术的进步，已经发现并确定了其组成和结构的化合物以及在实验室里合成出来的新化合物，到20世纪末将超过2 000万种（1999年12月已达到2 000万种），其中有一小部分已建成数据库，但目前数据库的使用率大约只有10%左右。

利用物理效应和计算机技术发展起来的多种谱学方法和技术，已经达到相当高的水平。例如，利用扫描隧道显微技术（STM），人们已经能够探测到原子或分子在固体表面上的排布规律，也可以探测到碱基对在DNA双螺旋中的排布情况。水平检出灵敏度达到10-1 nm的量级，垂直检出灵敏度达到10-2 nm的量级。在动力学过程中，谱学方法的分辨率已经可以满足由10-15 s到以d（日）为量级的从超快过程到与生物体系有关的极慢过程的研究。在有机合成方面，化学家在合成时似乎已经不再存在禁区，只要预先设定的化学式和结构式是“合理的”，合成的问题就仅在于方法和路线的选择，以及产率的高低了。借助于数据库和专家系统，结合已有的一些经验规律，计算机辅助设计的方法在药物化学及材料科学中已经取得很大的成绩。近几年来兴起的组合化学方法，通过把中等数学中的概率论及排列组合方法和反应试剂固定化技术结合起来，使具有预期药效或功能的化合物的合成与筛选的效率提高了几个量级。在研究对象方面，化学家的视野已大为扩展，由地球扩展到了其他星球和整个宇宙，由各种外场效应对化学反应的影响扩展到在无重力条件下的化学反应等等。这一切成就使得20世纪的化学家的目光更加敏锐和开阔，信心更为坚定，和其他学科之间的互相渗透、互相支持的自觉性也远非昔日可比。

但是，也应当看到，化学在融入其他学科的同时，存在着过分重视化学物质的合成技巧和它们的功能的偏向，以至于化学家的基础研究课题，大多是其他学科中的课题，如光合作用，生命起源，针对某种特殊疾病的有效药物等等。对于化学本身的基础研究课题反而被疏忽了。我们应当重视对其他学科领域及技术领域的积极参与，但是一门学科如果对本学科的基础理论不够重视，不能吸引优秀的研究人员来从事有关的研究工作，它就会失去活力，甚至于失去存在的价值。近年来，化学学习热情的低迷不振，不能不认为与此有一定关系。只是因为化学人才在就业与薪金方面一直保持着相对于其他自然科学的优势，才使这个问题没有进一步激化而已。

20世纪50年代以后，由于量子化学理论和方法的进步与发展，对化学结构理论，特别是化学键理论的发展起了重要的促进作用，提高了化学家研究微观世界的能力。以物理学中的热力学和统计力学等为基础发展起来的化学热力学和化学统计力学等为化学提供了化学平衡理论、化学反应速率理论以及对给定体系的基本热力学性质的理论估算方法等等。但是应当认为，化学理论的发展速度相对于化学的整体发展速度而言，是不尽如人意的，对此本文不准备展开，只做一般性的讨论。

化学在这两个世纪里所形成的思维方式和评价体系，几乎没有太大的变化。化学家对化学是一门实验性科学的含义往往只从狭义上来理解，因而常常疏忽理性的思维，人们习惯于接受物理学的基本原理与定律，借用物理学和其他技术科学所提供的新技术，在这方面通常表现得非常开放和非常敏感，对于新技术的采用则更为明显。但是在另一方面，化学家很少对结合化学运动自身的更为基本的规律进行研究，却是一个不争的事实。也许门捷列夫的成功启发了一些科学家，认为用分类、统计和只针对系统内的某些性质找寻规律性（经验或半经验的）一类的方法，加上以实验数据（有限的）为依据，或以实验数据（有限的）为证据的做法，就成了化学是一门实验性科学的主要注解，同时可能成为化学家从化学教育中继承下来的，最传统的学习和研究方法。

化学运动有没有本身的规律？现在借用的物理学规律或原理是否真正揭示了物质化学运动的化学本质？这是21世纪化学家们应当认真思考的问题，也是化学教育改革中的一个关键问题。

先由常用的化学反应判据来看，热力学判据是：ΔG＜0是体系中有关过程具有自发进行的趋势或蕴有自发进行的推动力的方向。（这个判据在微观世界中常以体系能量最低原则的形式出现。）热力学判据对于平衡体系，线性化学体系来说，显然是久经考验，不应怀疑的。但是热力学判据应用时的条件是必须先确定始态和终态（可以是虚拟的，但必须是确定的）。可是对于一个尚未研究过的化学过程，又如何能够确定它的终态呢？倘若一个体系在变化后可能达到的终态不止一个，热力学判据只能告诉我们，其中ΔG＜0的数值最小的过程将是最可能的（但未必是最现实的）。例如在生物体的化学变化中，完全分解或氧化成CO2、H2O、N2等时的ΔG应是最小的，但是在很多情况下可能要经过很长的时间才能达到，通常并不是化学变化的第一选择。大自然里动植物化石的形成过程就是一个例子，农家肥的成熟过程也是一个例子。

现在已经知道，体系的变化往往要经过相当复杂的过程，形成许多所谓的反应通道，表现为产生多种副产物。这种情况在有机化学中十分普遍，而且分子的结构越复杂（分子包括的对称性元素越多），分子链越长，分支越多，结果就越复杂。副产物，异构体，交联率，分子量分布和介观物相的差异，原子簇组成的变化等等，皆由化学过程的复杂性所致，可以作为远非能量最低原理所能概括的重要例证。局部的能量或瞬时结构的判定与推测，现在仍然遵守着一个原则，即能量最低（相对于始态或另一个虚拟态）原则。在这个原则下设定的构象及其有限的变化（即准定态近似），是量子化学计算的基础。

物理运动中，过程方向是由种种定义明确、物理图像清晰的推动力所决定的，如万有引力、电性力、分子间作用力和核子力等。如果把它们直接用于化学过程时，就有着定义模糊，图像与实际体系并不完全符合的问题。这点在前面提到热力学问题判据时已谈到，不再重复。

例如，H2和O2本来是各自稳定存在的，当混合后经过引发会发生化学反应生成水，已是大家所熟知的事实。为何会发生反应？现在的化学理论提供的基本思路为：一是由过程的ΔG＜0告诉我们，生成水后体系的自由能可以变得更低些；二是告诉我们在H2和O2获得活化能后，是如何发生键断裂和键生成过程的，由量子力学方法可以计算出过程中体系的势能变化（如势能面或势能曲线），可以讨论反应物分子在反应时应当取何种相对位置（如头对头或肩并肩等）对反应可能更为有利等等。

Ⅳ 高中化学有机物 药物 结构式

如图所示：

甲烷 CH4。乙烯 CH2=CH2。乙炔 CH≡CH3。苯C6H6。溴苯 C6H5Br。乙醚 C2H5OC2H5。苯酚 C6H5OH。甲醇CH3OH。乙醇 C3CH2OH。甲酸CH3COOH。

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化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。

同分异构体又称同分异构物。在化学中，是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的。也就是说，它们有着不同的“结构式”。许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。同分异构现象是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一 。

Ⅳ 化学结构式

那个...画得有点难看

Ⅵ 说出5种治疗胃酸过多的药品，主要有效成分的化学方程式

治疗胃酸的药品有氢氧化铝、碳酸氢钠、铝碳酸镁（达喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。

1、氢氧化铝，化学式Al(OH)3，主要成分，以氢氧化铝的混合物为主，可含有一定量的碳酸盐，含氢氧化铝[Al（OH）3]不得少于76.5%。

2、碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，主要成分，纯碱的溶液或结晶吸收的二氧化碳。

3、铝碳酸镁（达喜），化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，主要成分，铝碳酸镁。

4、雷尼替丁，化学式C13H22N4O3S，主要成分，N'-甲基-N-[2-[[[5-[（二甲氨基）甲基]-2-呋喃基]甲基]硫代]乙基]-2-硝基-1，1-乙烯二胺盐酸盐。按干燥品计算，含C13H22N4O3S·HCl应为97.5%～102.0%。

5、法莫替丁，化学式C8H15N7O2S3，主要成分，[1-氨基-3-[[[2-[（二氨基亚甲基）氨基]-4-噻唑基]-甲基]硫代]亚丙基]磺酰胺。按干燥品计算，含C8H15N7O2S3不得少于98.0%。

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生活中，有些人经常会出现胃酸过多的情况，在这时选择一款适合的胃药尤为重要。药店里治疗胃酸过多的药有很多种，尤其是抗酸药和抑酸药。二者区别如下：

1、抗酸型胃药可以直接中和过多的胃酸，达到迅速缓解胃痛的目的，一般在餐后1-2小时或胃痛发作时服用。进餐后1至1.5小时，胃酸分泌量达到高峰时服用，可发挥药物最大的中和能力，维持药效3至4小时。

由于胃酸的分泌是个动态的过程，如果服药效果不明显，可通过增加给药频次缓解胃部不适，比如饭后1小时和3小时各服一次，睡前再加服一次。

2、抑酸药以抑制胃酸分泌为主，如雷尼替丁、法莫替丁。具体到分类上，抑酸药其中一类为H2受体拮抗剂，如西咪替丁、雷尼替丁、法莫替丁等，另一类为质子泵抑制剂，主要有雷贝拉唑、奥美拉唑、泮托拉唑等。宜在早晚餐前整片吞服，不可咀嚼。胃酸的分泌夜间多于白天，所以H2受体拮抗剂应在睡前一次服用。

另外，胃酸过多饮食上应该注意：

1、吃含碱成分的食物，少食含酸的食物，如豆类、花生、醋、油脂食品等。

2、酸过多宜食低脂、低糖食物，而高脂和甜食均能引起胃酸分泌增加。避免摄入刺激胃酸增加的调味品，如辣椒、咖啡、芥末等。

3、胃酸过多应以面食为主，面食能稀释胃酸，其中的碱还能中和胃酸。豆浆、粥类等，能稀释胃酸、保护胃粘膜。还可以多吃馒头、包子、面条等碱性面食，让胃的酸碱达到平衡。

4、胃酸过多要多摄取蛋白质，节制刺激性食品，因胃液分泌过剩，为保护胃壁，要多摄取蛋白质丰富又不刺激胃的食品如豆腐、白肉鱼及牛奶等。

5、喝养胃茶可以达到很好的调理胃酸的效果，比食补效果更好，特别是白领们，平时工作忙，饮食上也不大怎么注意，都是喝养胃茶来调理的，茶疗不仅具备药的疗效，同时具备茶品的温和。

Ⅶ 六元醇是什么化学结构式怎么写

六元醇是带有6个羟基的多元醇。

甘露醇是一种己六醇，脱水剂的一种，可作为利尿药，也可作为甜味剂。分子式：C6H14O6。结构见图。可从海带中提取。

Ⅷ 常见物质的化学结构式

氧气 O=O
氢气 H-H
氮气 N=N
氯气 Cl-Cl
氧化镁 Mg=O
二氧化碳 O=C=O
甲烷 H
H-C-H
H
乙醇 CH3CH2OH
水 H-O-H
双氧水 H-O-O-H
乙烷 CH3CH3
乙烯 CH2CH22
乙醚 CH3CH2OCH2CH3

Ⅸ 含所有oh的化合物的化学式

1、碱 电离时得到的阴离子全都是OH-的化合物。
NaOH,Ba(OH)2,KOH，Li(OH)3,Fe(OH)2.Fe(OH)3,Cu(OH)2，Mg(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3,NH4OH,Mn(OH)2,Zn(OH)2，AgOH,
2、盐 碱式盐:如:Mg(OH)Cl,Cu2(OH)2CO3
3、所有的醇，如CH3OH,C2H5OH,CH2OHC2H5，CH3CH2OHCH3，CH3CH2CH2CH2OH等

4、所有的酚。