初中化学方程式不会怎么办

Ⅰ 化学方程式一窍不通怎么办

有写东西需要记忆，有的东西是有规律。
初中不外呼四个反应
即化合、分解、置换和复分解反应
化合就是 多=1 A+B=AB, 所有的单质和O2反应，基本都属于化合，比如一开始就学习的
Fe+O2=点燃=Fe3O4 等一系列

分解反应就是刚好相反 1=多 比如 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2!

置换反应比较多的是在金属和酸或者盐之间发生的反应，这里要关系到金属活动顺序表，要记住金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
这里有需要掌握两点，
1， 排在H前面的元素（除K Ca Na外）可以从酸中置换出H2
比如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
因为是一种单质 如Zn 和酸如H2SO4反应 生产 盐和另一种单质，所以叫做置换。也可以用替换来理解。
2，排在前面的金属单质，可以从排在后面金属的盐溶液中置换出金属。
比如Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu Fe排在Cu前面

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应
AB＋CD=AD＋CB
比如 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH

Ⅱ 明天中考，化学方程式还不会背怎么办

你明天就考了还不会的话只能死记了。慢慢地被一句在被一句最后连着背。中考很简单的。你要真不会的话。就偷偷眇别人几眼吧。中考的话是打小抄。超容易被发现。前后两个老师。别指望作弊了。

Ⅲ 化学方程式计算题不会做怎么办马上就要中考了

学校有发那种中考模拟练习题吧？在里面找十道比较基础的、有代表性的，把他们用一个本子抄出来，然后认真做，配上完美的答案，反正弄到会为止。最后总结一下，看看这种题大概都是什么步骤，心里也有个底。而且你放心吧，中考的那道计算题挺容易的，一般都是可以做出来的。考试的时候不要怕，不要急，细心点，可以的！

Ⅳ 初三了，多了门化学，但当学到化学方程式，却不会列，总是混淆，这是为甚麽怎样才能熟练地写出化学方程

作为过来人表示初三上来一开始都有这感觉，除非自己外面上过。不然一上来都会卡一会的。
而且书上的内容是基本可忽略的那种，所以对许多人说一开始都有点难度的。接受新东西都要有一段时间的。而且大家的能力也有差异。
首先，书上的方程式都应该是必记的。
掌握化学方程式的分类。
初中化学方程式总结

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
点燃 2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料
点燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药）
点燃 4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热. 验证空气中氧气的体积分数
点燃 2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花
点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料
△ 2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） 最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二. O2的制法
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 实验室制取O2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 分解 氯酸钾逐渐融化
MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡
通电 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /
△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 /

三. C的化学性质
1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
（O2充足） 点燃 C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足） 点燃 2C+O2====2CO 另有C+CO2→2CO 化合 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）
2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一
高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)
高温 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置换 红色物质逐渐变黑，有气体生成 还原Fe2O3(炼铁)

四. CO的化学性质
1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
点燃 2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△ CuO+CO====Cu+CO2 / 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比： △ H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu

五.CO2的化学性质
1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
△ H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与（中）强碱的反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ∕ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
高温 CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七. 金属的化学性质
金属活动性顺序： K（钾） Ba(钡）Ca （钙） Na （钠） Mg （镁） Al （铝）Mn（锰） Zn （锌）Cr（铬） Fe （铁）Ni(镍) Sn （锡） Pb （铅）（H）【氢】Cu （铜） Hg （汞） Ag （银） Pt （铂） Au （金） 置换 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合
常温下铝表面形成致密氧化膜

△ 2Zn+O2=====2ZnO 化合 ∕ /
△ 2Cu+O2=====2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 /
金属+酸→盐+ H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； /
金属+盐→盐+金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 /
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜

初中里面有几大类型的反应。
复分解反应 http://ke..com/view/62469.htm
化合反应 http://ke..com/view/260010.htm
分解反应 http://ke..com/view/444537.htm
中和反应 http://ke..com/view/1207.htm
置换反应 http://ke..com/view/15483.htm
等等

不必太过在意。上到后面点的时候做多了练习也会渐渐熟练起来。一开始老师会列方程式的吧。一开始首先可以死记硬背下来，然后渐渐摸索规律。基本上都是有规律的。初三化学主要还是考记性。

Ⅳ 我老是记不住化学方程式我该怎么办

一、分散难点，夯实基础
一个化学方程式看似简单，实际上它集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、元素符号、化合价、化学式、质量守恒定律等等方面知识，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。
1.文字表达式
在开学初，学生刚刚接触到化学，当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述，课上进行描述和默写竞赛，加强巩固，即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。
2.元素符号
元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式
化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式
在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
二、掌握正确的记忆方法
以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：
1.激发兴趣，引导学生乐学
学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，记好化学方程式的前提。为此我及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，一种特殊形式的交流工具，并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设。
2.理解记忆，逐步书写
就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平，最后注明反应条件，同时考虑到“↑”和“↓”的使用。
3.对比记忆
在教材中有一些化学方程式之间具有对比性，如：2H2O通电2H2↑+O2↑和2H2+O2点燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。
4.关联记忆
把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系，如：“碳三角”即碳在氧气充分时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充分时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过炽热的炭又生成一氧化碳。
5.规律记忆
抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应，如：碳酸盐与盐酸反应就会生成氯化物、水和二氧化碳等等。
6.熟能生巧
及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要了，所以要精心设计每一次的小考试卷，及时处理出现的问题，及时辅导、监督不同层次的学生，让其有不同程度的收获。
三、课堂教学中体现化学方程式的记忆
化学方程式的记忆是一个日积月累的过程，需要在日常的教学中逐步渗入，在教学中每当学到一个新的化学反应，都不要马上进行板演化学方程式，而是带领学生加以分析，一步一步的书写，让学生真正地体验书写的过程，然后当堂练写几遍达到巩固。在教学到一些相关的反应时引导学生去发现这些反应间的规律或联系，寻找记忆的捷径。
总之，解决好化学方程式的书写，是突破整个化学教材重难点的关键，也是将化学知识串联起来形成整体知识脉络的纽带。以上只是我们在教学中总结出来的一些浅显认识，在此方面还有许多尚待解决的问题，有待进一步探索加以完善。

Ⅵ 化学方程式不会写怎么办

初中化学方程式基本靠死记，不过掌握了反映规律就可以灵活推理了。比如分解反应 AB生成 A+B。其实化学反应式你只要用心，就很简单。

Ⅶ 初三的化学方程式背不会怎么办

不要考机械记忆，要理解，记住反应物、生成物、反应条件，把方程式粗略写一下，再慢慢配平写气体、沉淀符号。平时写方程式的时候，千万不要一有不会就翻书，不利于记忆，尽量自己去想。

Ⅷ 化学方程式总是记不住，怎么办有哪些记忆技巧呢

化学方程式为什么是靠背。知道原理没关系。就个人而言，初中化学方程式老师并没有讲回时间的原则，但后来初中科学竞赛知道原则后也不需要回。一些多价格的元素你不知道涨到几个价格到几个价格的问题都会告诉你，看比例就会知道——回什么啊！你在初中看到数百种物质，可以形成数千个方程式，你真的背诵了吗？你只要写下沉淀溶解的平衡常数，复分解就朝着硬电离方向进行。然后氧化还原。。。这东西看价涨跌，保存好了，不熟练的找几个奇怪的写字练习手。

化学是有规律和合理的（高中时是面纱）。你可以把这些元素想得更聪明一点，它们往往会朝着最稳定的方向反应。以硅为例，硅氧，硅氟化合物是非常稳定的，所以硅看到氟和氧并想与它们结合，所以你有氢氟酸蚀刻玻璃，硅溶解在烧碱中。如果硅想在溶液中与氧结合，它必须失去电子，而在溶液中获得电子的最简单方法是让氢的价态为正1，因此它变成了氢。

这些是你在研究反应时要为自己学习的规则，最好的办法是看看每个方程式，问问自己，是什么驱动了反应？你为什么这样反应？为什么不以其他方式作出反应？所以化学变得有趣多了。然而，化学是复杂的，对反应既有动力学影响，也有热力学影响（例如，为什么硅不与碱和水反应？）。你可能不理解所有的问题，所以请记住特殊情况。

Ⅸ 初中的化学公式总也记不住怎么办

.元素符号
元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式
化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式
在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
二、掌握正确的记忆方法
以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：
1.激发兴趣，引导学生乐学
学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，理解记忆，逐步书写。就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式。对比记忆。在教材中有一些化学方程式之间具有对比性。关联记忆。把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。规律记忆。抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一返三这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。熟能生巧。及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要。课堂教学中体现化学方程式的记忆

Ⅹ 初中化学方程式计算不会，要怎么才能学会

化学方程式的计算是初中化学的一个重要内容，掌握了方法其它并不难：
（1）前提是要写对化学方程式
（2）分析题意，一般是求什么，我们就设什么
（3）在化学方程式中找出相关物质（已知量、未知量）
（4）在方程式中相关物质的下方对应的标出它们的相对分子质量，已知物的质量、所求物质的质量。
（5）根据质量之比等于相对分子质量之比列出比例式，解题求出结果！