‘壹’ 电化学反应的条件是什么
1.是化学反应.
2.能形成原电池或电解池即可.
3.停止其反应后仍可继续,只要再满足条件即可.
‘贰’ 电化学反应的条件是什么
由于两个反应物的电极电势不同，而发生的电子转移的反应。
‘叁’ 什么是电化学反应
属于电化学范畴的化学反应。
电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后Bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”。当代电化学领域已经比Bockris定义的范围又拓宽了许多。实际上还有学者认为电化学领域更宽。如日本的学者小泽昭弥则认为，电化学涵盖了电子、离子和量子的流动现象的所有领域，它横跨了理学和工学两大方面，从而可将光化学、磁学、电子学等收入版图之中。若从宏观和微观两个角度来理解的话，可以认为,宏观电化学是研究电子、离子和量子的流动现象的科学。微观电化学还可以有广义的和狭义之分，广义的微观电化学是“研究物质的带电界面上所发生现象的科学”，而狭义的微观电化学则是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。
‘肆’ 啥是电化学反应
原电池和电解池发生的反应就是电化学反应，形成原电池和电解就是电化学反应。
原电池如Zn、Cu与稀硫酸组成的原电池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
电解池如电解饱和食盐水。2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
‘伍’ 电化学反应的过程和基本原理是什么
电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。
传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。
电化学反应种类繁多，没有统一的原理和过程、必要的条件。
如原电池反应，条件是有两种金属活动性不同的金属（或一种金属，另一种导电非金属，如石墨。），及电解质溶液和闭合电路。
又如电解反应，需要电源、电解质溶液、待镀物品（阳极）和镀层金属（阴极）。
‘陆’ 电化学反应
电化学反应是指在电极和溶液界面上进行电能与化学能之间的转变反应。
化学能→电能：自发进行
电能→化学能：强制过程，如电解合成工业、电解冶炼、加工和电化学表面处理等。
氯碱工业和电冶炼工业是电化学生产过程中规模巨大的典型代表。
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‘柒’ 电化学反应原理
原电池原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
原电池
是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：
1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)等惰性电极插入电解质溶液中。
2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。
3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理
原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
发生电解反应的条件：
①连接直流电源
②阴阳电极
阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
电解过程中的能量转化（装置特点）：
阴极
：一定不参与反应
不一定惰性电极
阳极
：不一定参与反应
也不一定是惰性电极
电解结果：
在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写：
阳极
：活泼金属—电极失电子（au,pt
除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除pt
au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3
->so4
2-)>f-
阴极
：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活泼型金属顺序表的逆向）
规律
：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。