化学的因素有哪些影响因素

‘壹’ 影响化学反应速率的因素有什么

内因：反应物本身的性质。外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

影响化学反应速率的因素

分为内在和外在因素的。内在因素，就是物质本身的性质，不同的物质，它的本身性质有很大的差异，当然反应速率也就会不一样，有些物质比较活泼，反应就会比较快，而也有一些稳定性强反应，当然就会比较慢。

外在因素是分为多方面的，首先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，而反之则会反应速率降低。催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，而负催化剂则是减慢。还有浓度方面，在其他条件不变的前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。压强，对于一些有气体渗入的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。

化学反应速率计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

‘贰’ 影响化学反应平衡的因素

一、化学平衡
化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
二、影响化学平衡的因素：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
影响化学平衡的因素主要是外因，如浓度、压强、温度等。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡；
例如可逆反应：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加压强，反应速率加快，平衡正向移动；减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动。
如果a+b
0，正反应是放吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动；
ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动；
勒沙特列原理（平衡移动原理）就是以上三种因素综合的结果，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
换句话理解：如果增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动，所以平衡正向移动；如果增加压强，平衡向压强减小的方向移动，也就是反应中气体体积减小的方向。
另外需要注意的是催化剂，催化剂影响的是化学反应的速率，即能缩短反应达到平衡时所需的时间，但不能改变化学平衡状态（即百分组成），也就是不影响化学平衡移动。

‘叁’ 影响化学反应速率的因素有

影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3.催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4.条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子（或离子）间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
（注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。）
5.其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

‘肆’ 影响化学反应速度的因素有哪些

（1）决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质；
故答案为：反应物本身的性质；
（2）外部条件改变影响化学反应速率，故答案为：外部条件；
①在其它条件相同时，增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
故答案为：增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
②对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大或减小体系的压强，反应速率会加大或减小；
故答案为：对有气体的反应，增大压强或减小压强，反应速率增大或减小；
③在其它条件不变的情况下，升高或降低温度，化学反应要加快或减小，经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍；
故答案为：升温或降低问题反应速率增大或减小；
④催化剂能改变化学反应速率，故答案为：改变化学反应速率；
⑤其它因素对化学反应速率的影响，接触面积、光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质；
故答案为：接触面积增大，反应速率增大，光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质影响反应速率．

‘伍’ 影响化学反应速率的因素有哪些

决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，影响反应速率的因素有浓度；压强；温度；催化剂等。
影响化学反应速率的因素：
1、内因：参加反应的物质的结构及性质。
2、外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O
的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显着加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。

‘陆’ 影响化学平衡的因素有哪些

影响化学平衡的外界因素有浓度、压强、温度等。
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。

温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

‘柒’ 影响化学平衡的因素有哪些

浓度因素：在其他条件不变的情况下，单一的增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度，有利于促进正反应的进行，使得平衡向右移动，而增加生成物的浓度或者减小反应物的浓度，有利于促进逆反应的进行即阻碍正反应的进行，使得平衡向左移动，当然如果同时增加同量的反应物和生成物的浓度，正反应和逆反应的速率不变。

压强因素：在其他条件不变的情况下，增大总压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即平衡向正反应方向移动，而减小总压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，但是如果反应前后气体总分子数即总体积不变，那么改变压强不会破坏化学平衡。

浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。

在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质的作用，或不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。

以上内容参考网络-化学平衡

‘捌’ 影响化学反应的因素有哪些

浓度
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。

压强
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素。

温度
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。

催化剂
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

‘玖’ 影响化学反应速率的因素是什么

在化学试验中，你会发现老师为了加快反应速率，往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施，那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢?

一、不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

二、在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

1、浓度 ：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。

2、压强 ：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。

有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。

3、温度： 当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。

4、催化剂 ：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。

‘拾’ 影响化学反应速率的主要因素(内因和外因)有哪些

内因：反应物的性质
外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等
温度：在其它条件不变情况下,温度升高化学反应速率加快；反之,温度降低,化学反应的速率降低.
催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率.
浓度：在其它条件不变情况下,浓度增大化学反应速率增快,浓度减小化学反应速率减慢.