㈠ H2SO3的电离方程式
注意下面的等号都是可逆符号，对于多元酸，其电离都是分步电离的，包括硫酸也是如此，只是硫酸的第一步是完全电离的，第二步才是可逆的，而亚硫酸和磷酸都是中强酸，所以它们的每以步都是可逆的，而且第二步比第一步要弱得多，由此对于酸溶液，其溶液的H+的浓度主要是由第一步的电离提供的。所以对于非强酸，的电离方程式一般只写第一步
H2SO3 = H+ +HSO3-
㈡ 浓硫酸加热会发生什么现象，H2SO3加热呢 要解释和化学方程式(⊙o⊙)哦
浓硫酸是难挥发的强酸，加热到360°C也没有什么现象，H2SO3是易分解的弱酸，加热化学方程式H2SO3=H2O+SO2↑
㈢ 急求！H2SO3和H2S反应的化学方程式
这类氧化还原问题，考虑两点：
第一，考虑氧化性的强弱，强氧化性可以制得弱氧化性，弱氧化性不能制得强氧化性。
这道题目里，h2o2的氧化性是最强的，可以制得s,s2+,s3+
第二，在考虑氧化性顺序的基础上，生成物的价态决定因素在于两种反应物物质的量之比
h2o2和h2s的问题，以下三种反应都有可能发生：
h2o2+h2s=s+2h2o
2h2o2+h2s=h2so3+h2o
3h2o2+h2s=h2so4+2h2o
当h2o2:h2s>3:1，只发生第三种
当3:1>h2o2:h2s>2:1，同时发生第三种和第二种
当2:1>h2o2:h2s>1:1，同时发生第二种和第一种
当1:1>h2o2:h2s，只发生第一种
根据不同的物质之比，可能发生不同的组合，你可以根据题目给出的两种物质的量来写出方程式
比如题目给出h2o2:h2s=3:2，同时发生第一第二种反应
方程式就是
3h2o2+2h2s=s+h2so3+3h2o
第二道题请根据这个原理自己求解