化学元素表如何分辨周期

⑴ 如何分辨原子是第几周期

如果有原子结构图看电子层数就好了
没有的话可以根据原子序数判断，建议把零族元素的原子序数都背一下，2.10.18.36.54.86.118
这样，在2（包括）之前一周期，2（不包括）-10（包括）二周期，10（不包括）-18（包括）三周期，以此类推。
用这种方法判断族序数也很简单.

⑵ 化学元素周期表的划分规律

我是个高中生现在给你高中的知识

一排布原理：1主量子数n取正整数1，2，3...对应的符号为K,L,M,N....可以认为是大轨道【但实际上量子力学复杂的多】

n越大电子里核的距离越远，能量越高如：H原子的能量只和n有关

2角量子数l对于确定的n值l共有n个值：0，1，2...[n-1]分别用符号s,p,d,f等表示用能级来表示n,l值的电子运动状态1可以理解成大轨道2则可以理解成大轨道里的小轨道量子力学与宏观概念的轨道完全不同

3磁量子数m电子在外加磁场中轨道会发生变化会出现简并轨道【运动方向不同但在同一能级内的轨道】m可取[2l+1]个值对同一能级电子的运动状态共有[2l+1]种状态即有[2l+1]个轨道类型

4自旋磁量子数Ms同一轨道的电子在排布时会发生自旋所以总而言之一个轨道内至多有2个电子

电子的排布原理实际上还在探究中如自旋磁量子数至今还是个迷电子的运动状态不可测【这涉及到大学的测不准量研究】因此以上均是人们对于电子跃迁光谱研究后的假说但较符合现实

二排布方法高中部分只介绍主族元素的排布：第n层最多能排2n×n个电子

第一层的稳定电子数为2个极难增加但可为1个或没有如NaH中的H原子

但最外层一般不超过8个电子次外层最多容纳18个电子倒数第3层最多容纳32个电子就这样依次排布而对于非主族元素则规律极其复杂如铁原子的电子排布就很可怕但极其稳定-对于核聚变反应来说只能进行到Fe

三应用高考一般不会直接往排布方向命题而是将排布作为探究的工具应用

我是福建的电子排布属于《物质结构与性质》为选修内容高考会和有机题选择到时一般会与化合价联系同时还可能与元素周期律联系但难度就近几年来看不是特别大主要要有思维哦对了对与物质的稳态和化学性质探究也有帮助

lz我发现其他人写的都不对题啊希望我的能给你帮助很难看懂不过

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环

竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质

主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2.推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

祝你学好化学

⑶ 元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

根据是价电子层的排布方式

(3)化学元素表如何分辨周期扩展阅读

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

⑷ 如何看化学元素周期表

周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏.
在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。
而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。

⑸ 元素周期表分区是如何划分的

周期：一行就是一周期族：一列就是一组，分主族，副族，0族和VIII族，注意VIII是由三个纵列组成分区：按照价电子排布情况进行划分IA~IIA——ns(1~2)IIIB~VIIB——n-1d(1~5) ns(1~2)IIIV——n-1d(6~8) ns(2)IB~IIB——n-1d(10) ns(1~2)IIIA~0——ns(2) np(1~6)镧系锕系比较特殊

⑹ 元素周期表怎么划分区

化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，具体如下：

1、s区包括第一、二主族的全部元素。

2、p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d区包括第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。

4、ds区包括一、二副族的元素。

5、f区包括镧系元素和锕系元素。

⑺ 如何判断一个化学元素在第几周期

LS的LS错误。
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第n周期能容纳的元素数：
n是奇数时为2((n+1)/2)²，n是偶数时为2(n/2+1)²。
于是n周期数依次为2、8、8、18、18、32、32、50、50……
数列累加求和得2、8、18、36、54、86、118……第n项分别n周期最后一个元素（为稀有气体）的原子序数。只要知道所要判断的元素的原子序数，根据是在以上哪一个具体区间就可以判断周期数。

⑻ 化学的元素周期表中，关于长、短周期，是怎样划分的

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
为什么这么划分老师没说~
我估计，有过渡元素的是长周期，没有过渡元素的是短周期~
因为第七周期没排完全，所以是不完全周期~

⑼ 化学中元素周期的长短是怎样划分的

根据原子核外电子排布来划分的！
一、原子核外电子排布的原理

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

1．最低能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……

2．泡利不相容原理

我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。

3．洪特规则

从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于

全满（s2、p6、d10、f14）

半满（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。