① 一般情况下怎么判断一个化学反应中的溶质和溶剂。。
你说的是反应后的判断吧， 在反应后，把气体，沉淀去掉，余下的物质就是溶质，一般的水是溶剂，
② 怎样判断一条化学方程式的溶质和溶液，最好举个例子！谢了！
化学方程式反应的就是溶质，没有溶液反应，所谓的溶液就是生成物的混合物
③ 溶质和溶剂的判断方法：反应后的溶液中的溶质：生成物中除气体、沉淀和什么
溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，例如最常见的无机溶剂是水，常见的有机溶剂汽油，苯，甲苯，四氯化碳等。
溶质就是能在溶剂中被溶解，形成稳定溶液的物质，从外观上看，就是形成的溶液不分层，不沉淀，不浑浊，不反应、冒泡等。
④ 如何判断溶液中的溶剂和溶质
溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。下面小编为大家总结整理一下二者之间的具体区别，供大家参考。
1溶质和溶剂之间的具体区分
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
溶液有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。
2溶质和溶剂的区分方法
状态区别
1、固+液固为质 例：盐水、碘酒
2、气+液气为质 例：盐酸中氯化氢为质
3、液+液量少为质 例：工业酒精(少量甲醇溶于乙醇)
4、物+水水永为剂 例：5%或95%酒精溶液
溶剂非水的溶液：(1)碘洒(2)空气(3)合金
名称区分
溶质的溶剂溶液 例：碘的酒精溶液
2、溶质溶液(溶剂为水) 例：硫酸铜溶液液配制
1、配制10g5%食盐溶液(固配液)步骤：计算、称量量取、搅拌溶解2、用37%的浓盐酸配制50g5%稀盐酸(液配液)步骤：计算、量取、混合饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1、加溶剂至溶质完全溶解2、升温至溶质完全溶解不饱和溶液转化为饱和溶液方法：1、蒸发溶剂至溶质刚析出2、加溶质至不再溶解
3、降温至刚有溶质析出
判断溶液是否饱和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；
2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少
*浓溶液(稀溶液)不一定是饱和溶液(不饱和溶液)；但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓
⑤ 在化学反应的过程中 如何判断溶液中有什么溶质
生成的物质是肯定存在的，还要考虑反应物是否有剩余，
⑥ 在化学反应里 怎样看 溶液 哪个是溶质
反应的主体是谁，谁就是溶质。
比如说CO2和澄清石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
澄清石灰水里面的Ca（OH）2是溶质，水是溶剂
⑦ 如何判断化学方程式中的溶质、溶液，怎么计算溶液的质量
多数方程式的计算是和溶液结合在一起的，所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数，因此，掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要，可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”，并且，若不指明溶剂，则溶剂为水，则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水。所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质。（2）若加入固体能与水反应，则溶液中的溶质为反应后的新物质。如Na2O溶于水溶质为NaOH，SO3溶于水溶质为H2SO4，此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量。（3）加入固体若为结晶水合物，溶质的质量不包括结晶水的质量。例如将胆矾溶于水，溶质为硫酸铜。
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量，要分析出溶质有几个来源，反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出，若有多个反应生成，求其总和。
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到。不少同学对于气体、沉淀的质量，不清楚什么时候加，什么时候减，这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量，即化学反应前后物质的总质量不变。还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算，对于一般的反应比较方便，但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错，用此表达式可避免。
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体，称取该固体12.9g，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4g，求（1）固体中Na2CO3的质量。（2）所得溶液中溶质质量分数。
解：设固体中Na2CO3的质量为x，盐酸中溶质质量为y，生成的NaCl质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
xyz4.4g
■=■■=■■=■
x=10.6gy=7.3gz=11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶质质量分数为：17.2%
⑧ 化学反应中怎么区分溶质
固体溶于液体，固体溶质。
液体溶于液体，量小的为溶质。
水通常做溶剂。
⑨ 化学，根据反应判断溶液中的溶质
解：（1）若溶液中有FeCl3，则说明Fe和Cu没有剩余，那么固体很有可能是饱和后被析出的FeCl3
（2）若溶液中有FeCl2，则说明有反应，又因为Fe比Cu活泼，那么溶液中一定含有就只能肯定有氯离子和亚铁离子
（3）若溶液中只有FeCl2，说明三价铁被完全反应完了。那么固体可能只有铜，或者可能是铜和铁的混合物
（4）若溶液中有CuCl2、FeCl2，说明三价铁被完全反应完了，且，固体里不会存在Fe了，所以固体是铜
⑩ 判断反应后溶液中存在哪些溶质问题的难点所在
判断反应后溶液中存在哪些溶质问题的难点所在
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量，这是计算溶液中溶质质量分数的通式，反应后溶液中的质量分数也不例外。 但需要注意的是反应后，溶液的质量的变化情况，如果反应生成物中有沉淀和气体析出，溶液的质量一定不要将它们计算在内。
1、反应前硫酸铜是溶质,反应后硫酸亚铁是溶质,水一直是溶剂.
2、溶于水的才是溶质,没有溶的不是.铁、铜都不溶于水,所以不是溶质.CuSO4和FeSO4都溶于水,只要溶液中有就是溶质,可能是其中之一,也可能两个都有,要具体分析,溶质可以是多种同时存在.
3、化学式只有纯净物才有唯一的化学式,而溶液是混合物不能写化学式.写化学方程式时,一般是与溶质反应,溶剂因为不参与反应,是不用写进化学方程式里面的.