化学反应哪些是放热哪些吸热

A. 在化学变化中，哪些是吸热物质，哪些是放热物质（限于初中）

放热：so3、p2o5及浓硫酸、浓磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.
溶于水吸热：硝酸氨等

B. 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(2)化学反应哪些是放热哪些吸热扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

C. 化学中吸热和放热反应有哪些

放热反应：能在自然状态下自主反应一般都是的...
吸热反应：生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应

D. 化学反应中放热和吸热的反应有哪些类型

放热反应有：
1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等
2.酸碱中和反应
3.大多数化合反应
4.铝热反应
5.金属与酸反应等
吸热反应有：
1.大多数分解反应
2.Ba(OH)2·H2O于NH4Cl晶体的反应
3.C+CO2==(△)2CO
4.C+H2O==(△)CO+H2等

E. 化学中的吸热反应和放热反应有哪些

大部分化合反应是放热反应,少数是(eg:C+CO2=高温=2CO)吸热反应.
大多数分解反应是吸热反应,少数是放热反应(eg:2HI==H2+I2).
酸碱中和反应是放热反应,水解则是吸热反应.等等

F. 有哪些化学反应是吸热和放热的

吸热反应
(1)①几个常见的反应,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应,如：①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应.
(4)盐类水解.
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应.
(6)C、H2 CO做还原剂的反应.
初中常见的应该有1分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2 C、H2 CO做还原剂的反应

G. 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

一般地,以下反应为放热反应:

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；

2.酸碱中和(肯定放热)；

3.金属与酸反应；

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。

一般地,以下反应为吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(7)化学反应哪些是放热哪些吸热扩展阅读：

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。

共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

H. 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

一般地,以下反应为放热反应:
1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；
2.酸碱中和(肯定放热)；
3.金属与酸反应；
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。
一般地,以下反应为吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。
多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。
酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(8)化学反应哪些是放热哪些吸热扩展阅读：
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。
共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
参考资料：网络---吸热反应
参考资料：网络---放热反应

I. 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

放热反应：

1.可燃物的燃烧

2.酸碱中和

3.金属与酸反应

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧

吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：

（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。

（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。

(9)化学反应哪些是放热哪些吸热扩展阅读：

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

J. 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

最佳答案
化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ
具体而言：
放热反应（多为化合反应）
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）
吸热反应：（多为分解反应）
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）