化学固学案的书名号是哪个

Ⅰ 符号问题“~”是什么符号

《》是书名号。

书名号是用于标明书名、篇名、报刊名、文件名、戏曲名、歌曲名、图画名等的标点符号，亦用于歌曲、电影、电视剧等与书面媒介紧密相关的文艺作品。

书名号分为双书名号（《》）和单书名号（〈〉），书名号里还有书名号时，外面一层用双书名号，里面一层用单书名号；若单书名号里还有书名号，则单书名号里用双书名号。

拓展资料

1、书名号里还要用书名号时，外用双内用单，双书名号和单书名号在书写时不能放在一个格子里 。

a、《读〈石钟山记〉有感》

b、《教育部关于提请审议〈高等教育自学考试试行办法〉的报告》

2、书名与该书中的篇名连用时，先写书名后写篇名，中间用间隔号，然后加上书名号。

a、《荀子·劝学》

b、《史记·项羽本纪》

3、不能视为作品的课程、课题、奖品奖状、商标、证照、组织机构、会议、活动等名称，不应用书名号。下面均为书名号误用的示例 。

a、下学期本中心将开设《现代企业财务管理》《市场营销》两门课程。

b、明天将召开《关于“两保两挂”的多视觉理论思考》课题立项会。

Ⅱ 急急急 求推荐一高中使用的化学资料 狂送币

只记得书名叫《高中化学教材全解》，我以前高中用过，归纳非常完全，有各活泼金属的所有化学反应归纳，还有所有固体，溶液，气体的颜色，还有电化学反应的总结等等，总之所有高中的化学知识都可以找到，该书是按章节分的，每章为一个专题，比如说离子反应等。

Ⅲ 400分！！！！悬赏高中化学

例1、 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-
误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C

例2、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：
（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)
误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D

例3、 已知下列三个热化学方程式：
(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：
A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)
误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。
正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。
答案：C

例4、 设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：
A、 一个H2O分子的质量为18／NA。
B、 1molD2O所含质子数为12NA
C、 0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA
D、 标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.
误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。
误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。
误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。
正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。
D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。
铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA
在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。
答案：C
举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。
误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2
∵d1＜d2 ∴大于5%。
不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。
正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。
设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)
ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）
∵ ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0
∴1%-x%>x%-9%
(1%+9%)>2x%
5%>x%即x%<5%
启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：
浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。
密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。
注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。

例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：
A、等于14.2g
B、等于7.1g
C、7.1g----14.2g之间
D、小于7.1g
误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。
错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。
正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g.
举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。

例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是
A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO
分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。
B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。
C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。
DCaO与水反应是非氧化还原反应。
答案：A
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A、生成白色沉淀 B、生成褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。
正确分析：本题涉及的化学反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）
反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。
答案：B、C
（3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符合题意。
正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此确定另一种气体为OF2
答案：C

例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。
误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和NaOH物质的量之和。设盐酸的物质的量浓度为C，则
0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L
C=1.5mol/L
误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+
正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgCl↓，（2）H++OH-=H2O
可以看出：
Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。
HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。

例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是：
A、这种元素的相对原子质量为m+n
B、不能由此确定该元素的相对原子质量
C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12
D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。
误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。
（2）漏答（D）。同位素的概念不清。
答案：A、D

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Ⅳ 请问哪里（或者网站网页）有初中化学优质展示课的资料，关于《酸的化学性质》这一节的

第十单元 酸和碱

第一节 预备

一、酸碱指示剂

l
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

l
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

l
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

l
并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1.
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.
氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.
浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

l
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

l
特点：交换成分，价态不变。

l
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

l
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸

含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

l
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2

HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

l
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

l
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

l
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

l

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.
酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.
酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.
酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

5.
酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a)
反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）

四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）

碱

NH3·H2O（氨水）

弱碱

白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）

l
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

l
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

l
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是碱。

l
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。

l
酸、碱包括其溶液都要密封。

l
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

l
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.
碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)
反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.
碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.
碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a)
反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b)
铵盐一定能与四大强碱反应。

c)
新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)
新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓

f)
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓

g)
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2

CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.
氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a)
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.
氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.
氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应

l
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

l
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

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做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

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虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

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在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

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中和反应是放热的反应。

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中和反应的应用

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熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

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熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

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碳酸水改良碱性土壤。

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用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

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被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

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中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节 酸碱度

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溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

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红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14

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酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

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H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

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一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

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加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

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测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

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使用pH试纸时的注意事项：

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不能把pH试纸浸在待测液体中。

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pH试纸不能用水润湿。

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pH试纸测出的pH值是整数。

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在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

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常见物质的pH值：

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏

肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂

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了解溶液的酸碱度有重要的意义

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化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

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在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

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测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

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测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。