1. 带有原子团的化学方程式怎么配平比如：CH3OH+O2=点燃=CO2+H2O
这反应里面，哪有原子团？
非氧化还原反应，只要两边各种元素数量对头就行；氧化还原反应还得加上得失电子数量一样
2. 怎么给含有原子团的化学方程式配平l（OH）3
首先,这道题你发上来的时候写错了,应该是： Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O 这道题应该是属于酸碱中和的反应,你只要注意到酸碱中和的本质是OH+H→H2O,而且是一比一反应的,那么反应就可以配平了. 前面有3个OH,那么后面需要3个H,生成3份水. 所以配平系数应该是：Al(OH)3+ 3 HCl——AlCl3+ 3 H2O.这样就可以了. 当然,我估计你应该是初三的学生,关于酸碱中和的内容是初三下半学期的知识,你可能暂时还不理解.
3. 有原子团的化学方程式怎么配平
AL(OH)3+H2SO4---AL2(SO4)3+H2O中把AL2(SO4)3看成整体，其中Al3+与SO42-之比为2:3
AL(OH)3前加2，H2SO4前加3，最后H守恒，H2O前加6，
其实这个方程式可以用反应实质配平，实质是酸碱中和，即H++OH-=H20
1molAL(OH)3提供3molOH-，1molH2SO4提供2molH+，所以需要2molAL(OH)3提供6molOH-与3molH2SO4提供6molH+反应生成6mol水，同时生成1molAL2(SO4)3
方程式为：2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
另一个方程式要用电子守恒配平，即还原剂失去电子等于氧化剂得到电子
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NO+H20
1molZn失去2mol电子，氧化性硝酸1mol得到3mol电子，根据电子守恒，两者物质的量之比为3:2
即3molZn氧化性2molHNO3反应生成3molZn（NO3）2（Zn守恒）和2molNO（N守恒），而生成3molZn（NO3）2需要6mol酸性HNO3，所以参加反应的HNO3总共有：2+6=8mol，最后H守恒，H2O4mol
方程式为：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H20
4. 如何配平化学方程式
如果你是初中的朋友，那么化学方程式的配平都是很简单的，用老师教你的那些方法就差不多了。
如果是高中的配平，主要是具有可变化合价的氧化还原方程式的配平。比较实用的方法有：
1、化合价升降法，标出反应前后变化的化合价，升降相等求最小公倍数。
2、零价法，把你不知道的化合价标为0价，然后再用化合价升降相等。
5. 带原子团的化学方程式如何配平
一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
6. 有带原子团的化学方程式如何配平 如果可以的话用下面这个方程式进行配平(要过程 用最小公倍数法) F
这种配平要用原子守恒，就是等号两边的相同原子数目守恒。一般先看特殊原子，比如这里的Fe原子。再看常出现的原子，比如H原子，O原子，S原子等等。我一般会先配平H原子，再用O原子检验，基本上都配的出。
7. 初中化学有原子团的化学方程式如何配平
按原子团的化合价配平，氢氧根-1价，碳酸根-2价，硝酸根-1价，硫酸根-2价，铵根+1价