如何记忆经典质子的化学位移

① 何谓化学位移它有什么重要性

化学位移定义：由于有机分子中各种质子受到不同程度的屏蔽效应,因此在核磁共振谱的不同位置上出现吸收峰.
某一物质吸收峰的位置与标准质子吸收峰位置之间的差异称为该物质的化学位移（chemical shift）,常以δ表示
重要性：
这是用来推测分子结构的重要参数.不同的官能团在相同的频率下对应的有不同的化学位移数,但是化学位移的差别约为百万分之十,精确测量十分困难,现采用相对数值.以四甲基硅（TMS）为标准物质,规定：它的化学位移为零,然后,根据其它吸收峰与零点的相对距离来确定它们的化学位移值.然后根据谱图便可以推测分子结构了.

② 关于化学位移

化学位移小==>质子共振需要的场强高==>部分场强是用来克服质子受到的屏蔽。
所以，质子受到的屏蔽效应越大， 就需要越强的场强===>（1)克服屏蔽，(2)引起共振.====>化学位移变小。

③ 大学化学 有机化学 这个如何比较质子化学位移值详细解释

化学位移值与电子云密度有关。简单来说就是连吸电子基团处的质子化学位移值较大，比如你的这个结构：c处因为直接与羰基相连，所以位移值最大，b处是与电负性元素氧相连，所以第二，a处与给电子基团亚甲基相连，缉供光佳叱簧癸伪含镰所以位移值最小

④ 什么是化学位移什么是磁等性质子和磁不等性质子

化学位移：由于有机分子中各种质子受到不同程度的屏蔽效应，因此在核磁共振谱的不同位置上出现吸收峰。某一物质吸收峰的位置与标准质子吸收峰位置之间的差异称为该物质的化学位移，常以δ表示。

磁等性质子：在有机分子中，化学环境相同的一组原子称为磁等性质子。例如，四甲基硅烷，苯，环戊烷，甲烷，丙酮中的质子都是磁等性质子。化学位移相同。

磁不等性质子：在有机分子中，化学环境不相同的质子称为磁不等性质子。例如，氯乙烷分子中甲基上的氯与亚甲基上的氢是磁不等性质子，2-聚丙烯中碳碳双键上的两个质子也是磁不等性质子。化学位移不相同。

⑤ CH3-COO-CH2-CH3中氢原子的化学位移排序是什么为什么

以DeltaPPM为单位，COOCH2大于CH3-CO大于乙基中的CH3. 它们的化学位移大约为:
4, 2, 1 左右。它们的化学位移取决于酯羰基的吸电子効应和O-C键上O的电负性的影响。
与O直接相连的CH2因O的电负性使该质子的化学位移向低场，依次是酯羰基的作用，最后是乙基中的CH3。

⑥ 怎么判断1-硝基丙烷质子的化学位移呢，质子a和质子b的位移分别是哪个，怎么判断的

1-硝基丙烷：
CH3CH2CH2-NO2.
离硝基最近两个CH2的是质子a， 中间的是质子b， 甲基上的是质子c。
离吸电子取代基NO2越近， 受到的电子屏蔽越大， 化学越向低场， 化学位移越大 。因此化学位移ppm的顺序是：
a>b>c.

⑦ 有机化学核磁共振的化学位移怎么看的

氢核外的电子云密度越小，化学位移越大。1那的是c，2那的是b，4.3那的是a，因为硝基是强吸电子基团，离这个基团越远，吸电子效应越弱。
非要具体算，你得找本参考书了，不过一般识谱没有这个必要。

⑧ 核磁共振的质子化学位移

由于不同类型的质子化学位移不同，因此化学位移值对于分辨各类质子是重要的，而确定质子类型对于阐明分子结构是十分有意义的。下表列出了一些特征质子的化学位移，表中黑体字的H是要研究的质子。 特征质子的化学位移质子的类型 化学位移 质子的类型 化学位移 RCH3 0.9 ArOH 4.5-4.7（分子内缔合10.5～16) R2CH2 1.3 R3CH 1.5 R2C=CR—OH 15～19（分子内缔合） 0.22 RCH2OH 3.4～4 R2C=CH2 4.5～5.9 ROCH3 3.5～4 R2C=CRH 5.3 RCHO 9～10 R2C=CR—CH3 1.7 RCOCR2—H 2～2.7 RC≡CH 7～3.5 HCR2COOH 2～2.6 ArCR2—H 2.2～3 R2CHCOOR 2～2.2 RCH2F 4～4.5 RCOOCH3 3.7～4 RCH2Cl 3～4 RC≡CCOCH3 2～3 RCH2Br 3.5～4 RNH2或R2NH 0.5～5（峰不尖锐，常呈馒头形） RCH2I 3.2~4 ROH 0.5～5.5（温度、溶剂
、浓度改变时影响很大） RCONRH或ArCONRH 5～9.4 甲烷氢的化学位移值为0.23，其它开链烷烃中，一级质子在高场δ≈0.91处出现，二级质子移向低场在δ≈1.33处出现，三级质子移向更低场在δ≈1.5处出现。例如： 烷烃 CH4 CH3—CH3 CH3—CH2—CH3 (CH3)3CH δ 0.23 0.86 0.86 0.91 1.33 0.91 0.86 1.50 甲基峰一般具有比较明显的特征，亚甲基峰和次甲基峰没有明显的特征，而且常呈很复杂的峰形，不易辨认。当分子中引人其它官能团后，甲基、次甲基及亚甲基的化学位移会发生变化，但其δ值极少超出0.7～4-5这一范围。
环烷烃能以不同构象形式存在，未被取代的环烷烃处在一确定的构象中时，由于碳碳单键的 各向异性屏蔽作用，不同氢的δ值略有差异。例如，在环己烷的椅型构象中，由于C-I上的平伏键氢处于C⑵ — C⑶键及C⑸ — C⑹键的去屏蔽区，而C-I上的直立键氢不处在去屏蔽区，（图环己烷的各向异性屏蔽效应）。所以平伏键氢比直立键氢的化学位移略高0.2～0.5。在低温（-100℃）构象固定时，NMR谱图上可以清晰地看出两个吸收峰，一个代表直立键氢，一个代表平伏键氢。但在常温下，由于构象的迅速转换（图环己烷构象的转换），一般只看到一个吸收峰（见右图）。
其它未取代的环烷烃在常温下也只有一个吸收峰。环丙烷的δ值为0.22，环丁烷的δ值为1.96，别的环烷烃的δ值在1.5左右。取代环烷烃中，环上不同的氢有不同的化学位移，它们的图谱有时呈比较复杂的峰形，不易辨认。 酯中烷基上的质子RCOOCH2R的化学位移δH=3.7～4。酰胺中氮上的质子RCONHR 的化学位移，一般在δ= 5～9.4之间，往往不能给出一个尖锐的峰。
羰基或氮基附近α碳上的质子具有类似的化学位移= 2～3，例如，CH3COCl δH=2.67,CH3COOCH3 δH=2.03， RCH2COOCH3 δH=2.13,CH3CONH2 δH= 2.08，RCH2CONH2 δH=2.23，CH3CN δH=1.98，RCH2CN δH=2.30。 醇的核磁共振谱的特点参见后文。醚α-H的化学位移约在3.54附近。
酚羟基氢的核磁共振的δ值很不固定，受温度、浓度、溶剂的影响很大，只能列出它的大致范 围。一般酚羟基氢的δ值在4～8范围内，发生分子内缔合的酚羟基氢的δ值在10.5～16范 围内。
羧酸H的化学位移在2～2.6之间。羧酸中羧基的质子由于受两个氧的吸电子作用，屏 蔽大大降低，化学位移在低场。R2CHCOOH δH=10～12。
胺中，氮上质子一般不容易鉴定，由于氢键程度不同，改变很大，有时N— H和C一H质子 的化学位移非常接近，所以不容易辨认。一般情况在α-H δH=2.7～3.1，β-H δ=1.1～1.71。N-H δ=0.5～5,RNH2,R2NH的δ值的大致范围在0.4～3.5，ArNH2，ArzNH,ArNHR的δ值的大 致范围在2.9～4.8之间。

⑨ 波谱分析中化学位移怎么记忆

中间7~8一大堆的是苯环氢
更高的是活泼氢，包峰，积分一般比实际的低，比如氨基，羧基的氢
小于3的一般是甲基亚甲基的峰，分裂明显
3左右的甲基或亚甲基旁边有氧或者氮，比如甲氧基的氢
4-6的一般是双键和三键的氢
记住这些，分析大部分有机物足够了。

⑩ 什么是化学位移

由于有机分子中各种质子受到不同程度的屏蔽效应,因此在核磁共振谱的不同位置上出现吸收峰.
某一物质吸收峰的位置与标准质子吸收峰位置之间的差异称为该物质的化学位移（chemical shift）,常以δ表示