‘壹’ 大pi键怎么数
先看这个平面上有几个原子(H除外)
一定在平面上的原子,而且有非单键相连的就在大pi键里
然后数电子数,结构式在该平面内原子上的,所有的双键数就是电子数
比如苯环.有6个原子在一个平面上,一共3个双键,就是∏6(6)
‘贰’ 求化学高手，图中的各化合物的派键怎么数的，特别有碳正离子，和碳负离子的化合物，谢谢了，真谢谢了，
你可以算，一个π键有两个π电子，所以一个双键两个。对于电荷，可以按以下方法计算它：正电荷接在饱和碳上时不影响π电子，接在不饱和碳上带几个正电就扣几个π，负电荷接在饱和碳上，带一个负电加两个π电子，若接在不饱和碳上，带一个负电加一个π电子，这个是归纳的结果，你可以自己推推。
‘叁’ 化学键中π键的判断方法
1.单个的π键
π键
可以在p
轨道之间形成，叫做p-pπ键
还可以在
p.d轨道之间形成，叫做p-dπ键、
这可以从原子核外电子的参与成键的轨道类型来判断。
2.
离域π键（也就是大π键）
表示为
π(n,m
)
=====这个是竞赛才要求的，没有参加竞赛培训的
话可以不看。
这个需要判断分子是平面结构的，参与π键的原子个数==也就是那个n
然后算出分子中所有的最外层电子数，数出成键电子数和未共用电子数
剩余的就是参与形成大π键的电子数===也就是那个m
(m<2n)
如
so2，
分子是平面的，
s
原子采取sp2
杂化。
分子为
v形，参与形成大π键的原子有3个
最外层电子数也就是价电子总数
=
6*3=18个
形成的共用电子对（也就是西格玛键
）有2对，
o周围的未共用电子对有
4对。s周围有一对未共用电子对，
这样，还剩余电子
数=
18-7*2=4个
因此
so2中存在一个
π（3，4）的大π键。
‘肆’ π键计算
4代表4个电子中心，一般指形成pi键的原子数；6指pi键中总电子数。
3指3个氧原子共轭的电子数，1指碳的，2指得来的2个电子，形成pi键后就全部等价了，没有差别。
‘伍’ 怎么数一个物质中的 σ 键和 π 键数
σ 键是电子云正向重叠形成的，π键是电子云平行叠加形成的。一般的单键都是 σ比如烯的双键中一个是 σ 键，另一个是平行的π键，炔的三键中一个是 σ 键，另两个个是平行的π键。
有机物中你可以算一下不饱和度，除去由环形成的，剩下的数与π键数相等（苯环那种多原子大π键除外）
‘陆’ 碳60有多少个π键，要怎么数
C60
中每个C原子都与周围3个相邻的C原子以共价键结合，
更急C4价的理论，
每个C原子应该有2个
C-C单键和1个C=C键，
双键就是一个δ键和一个π键，
两个C之间形成一个C=C，因此
π键数目
60/2=30
‘柒’ 如何快速判断一个分子或离子中有几个π键
有机物的话算不饱和度，扣掉环数就可以了。无机的非金属化合物中对于中心原子使用vsepr确定构型，然后计算“配体”可以提供的σ键个数，剩余计算下为了达到八隅律的稳定状态是否需要添加π键；对于无机的配位化合物就比较复杂，一般简单配体对于中心阳离子都是σ形式形成配键，不存在π键的问题，在金属有机化合物中存在π配位比较常见（如果见识广了以后，直接看中心金属和配体就能数出来，如果对结构不熟悉的话，你就要用vsepr理论确定配离子的空间构型，然后结合vb法里面的杂化轨道理论刨掉头碰头的σ键个数，看看如果要想满足中心阳离子处于稳定结构是否还需要形成π键即可），此外对于多核配合物、金属簇来讲，如果存在金属金属键的话，π键是基本上都会出现的，有时还伴随δ键的存在。
从你的问题上来看，你应该还处于刚接触无机化学，需要注意的是vb法仅仅是近代化学对于分子结构的“一种”老掉牙的处理方法，他不一定能够解决所有问题。对于金属配合物来说，很多情况下π键存在与否固然重要，但已经不能用价键理论来合理描述，因为它不能解决的问题太多，一般更常用的涉及量子力学的配位场理论和mo法。不同的描述方法得到的结果可能完全不一样，例如就是普通的非金属化合物：你最常见的硫酸，它的分子式中的两个非羟基氧与硫的化学键应该是写成双键形式还是配位键形式呢，如果是前者，那么存在2个π键，如果是后者，则没有。后者的优势是硫满足八隅律哦！
‘捌’ 化学中的大π键怎么求的呢
大拍（打不出那个符号）键或者说是离域大拍键。其实是6个碳中，每个碳都提供一个碳。然后由6个键和在一起组成的。这个知识点大概在大学才会讲。高中化学竞赛也会出现。