给出化学式如何判断杂化轨道类型

㈠ 高中化学中如何判断杂化形式

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n，则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。

原理

杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。

㈡ 给你一种有机物,如何判定它的杂化轨道类型是sp、sp2、sp3

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3 杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2 杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.
2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原子上都是饱和键,则中心原子杂化方式为SP3
杂化；如果有一个pai键（即中心原子上有一个双键,其中一个为sigma键）,说明中心原子杂化方式为SP2 杂化（有一个p轨道未参加杂化）；如果中心原子上有一个三键,则表示中心原子有两条P轨道未参加杂化,而是侧面交叠形成两个pai键（另一个键为sigma键）,所以中心原子为SP杂化.
杂化原理可以在无机化学书上看到,不懂的可以参阅一下.

㈢ 如何判断杂化类型

首先要判断，就要弄清楚什么是杂化，有哪些类型。杂化，简言之，就是在原子之间成键的时候，由于电子能量分布不均，要重新排列，以求稳定的一种轨道。

如果不是专业学习化学原理的，只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。

具体分类

1、sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即含叁键有机化合物中必有sp杂化。举例：炔烃类。

2、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即含双键的有机化合物中必有sp2杂化。举例：烯烃、醛、酮、酰等。

3、sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。

通俗的讲：sp3杂化轨道空间构型为正四面体，即4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化，举例：烷烃。

㈣ 在化学杂化轨道理论中， 怎样根据电子式去判断是sp1,sp2还是sp3杂化轨道

主要是看空间构型在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。 杂化的类型： 等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。 不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。 杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有： sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。 sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。 sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。 sp3d2杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。 杂化类型的判断方式 公式如下：（括号内为举例，以下均以H2S为例） k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2 m：孤电子对数(指未成键电子） e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6） n：和上面的n是同一个值 d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1） 于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4故H2S是sp3杂化

㈤ 怎么判断杂化轨道类型

根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数＝σ键数＋孤电子对数，如果已知σ键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。

根据结构代换判断：有机化学中的取代反应是有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据取代反应机理，发生取代后其中心原子的结构和成键方式都应该不变。由此启发，对于一些复杂的分子，我们可以将其中的某些原子团代换成原子，变成简单熟悉的分子，根据这个分子的空间构型和杂化轨道类型，来判断原来的分子的空间构型和杂化轨道类型。

(5)给出化学式如何判断杂化轨道类型扩展阅读：

注意事项：

只有在形成分子的过程中，中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。

只有能量相近的轨道才能互相杂化。

杂化前后，总能量不变。但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠，即杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的成键能力增强，形成的化学键的键能大。这是由于杂化后轨道的形状发生了变化，电子云分布集中在某一方向上，成键时轨道重叠程度增大，成键能力增强。

㈥ 怎么判断杂化轨道的类型

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。

(6)给出化学式如何判断杂化轨道类型扩展阅读：

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

㈦ 如何判断杂化轨道类型

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。

价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d2（八面体），而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。

在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。

(7)给出化学式如何判断杂化轨道类型扩展阅读：

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。

杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小）。

杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。

形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理， 杂化轨道之间的夹角应达到最大。

㈧ 高中化学题目中给出一物质的结构式，怎么判断杂化方式请问图片里的这个回答可取吗请权威人士作答谢谢

可取。杂化方式的判断根本在于中心原子价层电子对的判断，有几对价层电子对就需要几个杂化轨道来容纳，从而来确定杂化方式，目前中学阶段只要求掌握2、3、4这三组数据。
因为杂化轨道只能够用来容纳西格玛电子对和孤电子对，二者加一起是价层电子对数，2对需要2个杂化轨道，为Sp杂化；3对需要3个杂化轨道，为Sp2杂化；4对需要4个杂化轨道，为Sp3杂化。

㈨ 已知一个分子式 怎样才能判断它的杂化轨道 通过什么判断 求技巧！！！

根据中心原子价层电子对，而中心原子价层电子对等于成键电子对加孤电子对。孤电子对数等于1/2中心原子的价电子数减其他原子的未成对电子数之和。求出的中心原子价层电子对等于2时为SP杂化，分子的空间结构为直线型，结果为3时为SP2杂化，分子空间结构为三角形，结果为4时为SP3杂化分子空间结构为正四面体形。

㈩ 如何判断杂化轨道

杂化轨道的判断方式如下：

1、判断中心原子的孤电子对的数量

2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)

3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化;若等于3，那么中心原子采用SP2杂化;若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。

如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化;如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。