A. 求化学上除杂质的方法。
A、Fe溶于稀硫酸，所以不能B、FeCl2与Cl2反应生成FeCl3C、NaOH与CO2反应有CO生成D、CaCO3是顽固沉淀不溶于盐酸
B. 化学中怎样给物质去除杂质
很难，因为杂志含有碘化钾，硫酸锌等，去除方法很难，需要把锌离子，碘离子，硫酸根离子，钾离子全部化为沉淀滤去，只有在化工厂才能成功，在家里或者实验室不可能办到！
C. 初中化学所有除杂质方法{急}
利用化学反应
D. 怎样学习化学中的除杂质
(1)原理:加入一种试剂使杂质转化为沉淀而过滤掉;
(2)试剂要求:不与被净化的物质起反应,反应后不引入新杂质;
(3)一般操作步骤:加水溶解→加入适量试剂→过滤→蒸发;
①.如果被净化的物质与杂质中阳离子部分相同，只须加入一种由阳离子（与杂质中阴离子结合生成沉淀的物质）与被净化的物质中阴离子结合的物质。下面的例题中括号内的是杂质，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉淀，在初中化学中只有Ba2＋，又不能引入新杂质阴离子只能是Cl－，由Ba2＋与Cl－组合出来的物质是BaCl2，固应选用的试剂是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)选AgNO3。
②.如果被净化的物质与杂质中阴离子部分相同，只须加入一种由被净化物质中的阳离子与阴离子（能与杂质中阳离子结合生成沉淀的物质）结合的物质。如NaOH[Ca(OH)2]选Na2CO3
③. 如果被净化的物质与杂质中的阳离子和阴离子部分都不同，则须选一种物质，该种物质中的阳离子能与杂质中的阴离子结合生成沉淀，而该种物质中的阴离子又能与杂质中的阳离子结合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)选Ba(OH)2 。
二气化法：此种方法的思路是采用加热的手段或加入一种试剂使杂质部分变成气体跑掉。如CaO(CaCO3) 采用加热的手段,如CuO(C粉)采用在空气中加热的手段，如NaCl(Na2CO3)选HCl，K2SO4(K2CO3)选H2SO4 。
三 此外还有转化法：加入一种试剂把杂质转化为被净化的物质。如FeSO4(CuSO4)选Fe粉；CO2(CO)将混合气体通过灼热的氧化铜。溶解法：在初中化学中就掌握酸溶法，一般是加盐酸，主要溶解活泼金属、难溶性的碱和难溶性的碱性氧化物。吸收法：此法主要针对气体里含有的杂质，方法是选用一种试剂，它能选择性地吸收混合气体中的杂质。一般思路是如果杂质是酸性气体就选用碱溶液吸收，杂质是水蒸气选用干燥剂吸收（干燥剂不能与被干燥剂的气体发生化学反应）。在初中化学中除杂质的化学方法掌握以上五方法应该说基本没问题了。
一 大纲要求：
1 掌握以下离子的鉴别：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三种离子在溶液中的颜色要记注：Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）
二初中化学鉴别题出题的形式主要有：
1 规定试剂的鉴别法：此法又分规定试剂的种数和下试剂的名称两种，具体的解法现叙述台下：
（1）规定试剂的种数。方法是：选高功能试剂（有较多反应现象的试剂），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能试剂而酚酞则不是。在初中化学中常见的高功能试剂有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一种试剂鉴别：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①选Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）规定试剂的名称。方法是：采用已鉴别出来的物质作为试剂对其他物质进行鉴别。
例：只用酚酞鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分别取三种溶液少许装入三支试管中，然后滴入酚酞试液，溶液变红的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞试液的二支试管中振荡，如溶液变红的是NaCl溶液，不变的是HCl溶液。因为NaCl溶液中一但滴入氢氧化钠溶液后，溶液就显碱性；而盐酸中滴入少量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠被反应掉盐酸仍有剩余，溶液显酸性，酚酞不变色。
2不用试剂鉴别法。方法是：先观察，然后进行相互作用法。对亍比较简单的鉴别题采用观察法：即就是观察颜色、状态、嗅气味等。观察法不能得出结论的就采用相互作用法：具体解法是：先将要鉴别的物质进行对应编号→两两反应记录现象→得出结论。
3自选试剂鉴别法：此类题型解题途径较多，同一个有多种解法，只须反应现象明显就符合要求就可以了，如果考这类题目，一般是给出了主要步骤，留一些空给同学们填，比如课本上学过的推断题等。解推断题的关键，①要把握住题目上的关键词语，比如无色透明溶液，沉淀溶解或沉淀不溶解等。②要搞清那些离子在同一溶液中不能共存；在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金属离子；
SO42－：不能和Ba2＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金属离子；
E. 化学中怎么除杂质。求方法。原理
原则：加入的实际不能与原试剂反应
不能引入新杂质
方法分为物理方法与化学方法，例：用磁铁吸走铜中的杂质铁（物理）
化学方法：吸收法 例：用氢氧化钠溶液去除二氧化碳
转化法 例：除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳
注意利用沉淀与气体的生成去除杂质
也应注意物体溶解度除去杂质 例：去除氢氧化铜中的硫酸铜，溶解过滤
纯手打+原创，求采纳
F. 化学中怎样才算除去杂质
除杂原则：除掉杂质，不引进新杂质。
保证反应中没有新杂质生成，或转化成气体或沉淀，还有如果假如除杂试剂过量会不会成为新杂质。
比如；氯化钠中有碳酸钠杂质，可假如HCL，生成氯化钠，二氧化碳，水，但是如果过量就会成为新杂质HCL
G. 化学物质中怎么去除杂质
除杂：即将混合物中的杂质以物理或者化学方法除去，使混合物变成纯净物。
观察混合物的组成，考虑他们的物理性质和化学性质，能否除去杂质或者使杂质转变为所需的物质，当然在这个过程中不能带入新的杂质（即使带入也能轻易除去），并得到原物质的状态。下面以两种物质组成的混合物为例：
1.一种物质溶于水，一种不溶于水（当然也可以是其他溶剂）如氯化钠中含有少量的碳酸钙
操作：加水（足量）、搅拌溶解、过滤、蒸发即可
而如果是碳酸钙固体中含有少量的氯化钠，操作：加水（足量）、搅拌溶解、过滤、洗涤、干燥。
自己去想为什么，呵呵！
2.物质在水中的溶解能力（溶解度）不同。碳酸钠固体中含有少量的氯化钠
操作：加水配制热的碳酸钠溶液，降温结晶、过滤、洗涤（用饱和的碳酸钠溶液洗，除去残留在固体上的含有氯化钠的溶液）、干燥
3.杂质可以转化为所需的物质。如：氯化钠固体中含有少量的碳酸钠
操作：加足量的稀盐酸，蒸发（过多的盐酸会在此过程中挥发掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：将气体通过灼热的氧化铜 若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则只需通过氢氧化钠溶液后在通过浓硫酸即可
5.氧化钙中含有少量的碳酸钙 继续高温加热
H. 怎么做化学中的除杂质的题目
看杂质的类型，可以用物理方法解决的就用物理方法解决，固液气三者之间可以用加热，搅拌、过滤等方法分离，还有溶液、胶体之间的分离可以使用半透膜。如果两者相溶可以考虑用萃取分流的方法。如果是混合的固体溶液，气体，则需要用化学方法，让杂质变成容易去除的物质分离开来。只是过程中要注意反应前后不引入新杂质，主要物质的量不能减少，一般不使用主要物质来参加反应。
I. 化学除杂质的常用方法
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)